1、浏阳一中2015年下学期高三年级入学考试化学试卷命题：晏雄审题：李辉明 时量：90分钟 总分：100分1下列有关说法正确的是（ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，
2、溶液变浑浊，证明原气体是CO23下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O24下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3
3、CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OZ+xx+D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个5在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电
4、流计，可判断Fe是否被氧化6给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag7海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A硅胶可用作食品干
5、燥剂 B P2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的总数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN污染可用右图所示装置除去含CN废水中的CN，控制溶液PH为910并加入食盐，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
6、A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O11(16分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeC
7、l2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为 。c(Fe2)=2.010-2molL-1，c(Fe3)=1.010-3molL-1， c(Cl)=5.310-2molL-1,NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式： （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动
8、可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。12(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：(1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学
9、方程式为_。(2)反应温度控制在05 时进行的理由是_。(3)稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_。(4)加入异丙醇的作用是_。(5)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_。aFeCl3 bNa2ScCH3COOH dNaHCO3(6)根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：_。(7)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。13 (18分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原
10、料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形
11、瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（相对原子质量Cl 35.5 O 16）（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁14 (15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2）BDF的化学方程式 。（3）X的结构简式 。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能
12、发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。浏阳一中高三年级入学考试化学答案110 C B D D C A C C C D11.（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 ClO3+ 6Fe2+6H+= Cl+ 6Fe3+3H2O （3）K1K2K3 b、d 调节溶液的pH（4）1820 （16分）12. (1)2H2O22H2OO2(2)在低温下H2O2与2Na2CO33H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO33H2O2的溶解度小(3)MgCl2Na2SiO3=MgSiO32NaCl(4)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 (5)d(6)密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质(写出其中两项即可)(7)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O （21分）13. （1）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（2）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （3）d （18分）14.（1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC （15分）