1、重点难点：Fe(OH)3 胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质知识梳理：一、胶体1. 概念：分散质的直径大小在 之间的分散系。2. Fe(OH)3 胶体的制备方法：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至 ；然后向 水中 加入 12mLFeCl3 溶液。继续 至溶液呈 色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3 胶体。3. 胶体的提纯方法：渗析法。胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。精制胶体的操作称为渗析。练习： 下列关于胶体的说
2、法中正确的是A. 胶体外观不均匀 B. 胶粒不能透过滤纸C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体二、胶体的性质1. 胶体的丁达尔效应：用光束照射胶体时，在与光束 的方向进行观察，可以看到 ，这条光亮的通路是由于 对光线 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分 与 的一种常用物理方法。2. 胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。3. 胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。在 的作用下， 在分散剂里作定向移动，这种现象叫做 。4. 胶体的介稳性：考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现， 是最稳定的，一般情况
3、下溶质不会自动和溶剂分离； 很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来； 的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。（思考胶体具有介稳性的原因）5. 胶体的聚沉：当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时，其中的 或 能中和胶体粒子所带的电荷，从而使 聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。如何使胶体发生聚沉，破坏胶体的稳定状态？ 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。常用的方法有 (1)加入电解质。例如：豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO
4、42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体。例如：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热 。温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。例如：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习：1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 食盐水 B. 酒精溶液 D. 淀粉溶液 E. FeCl3 溶液2. 区别胶体和溶液的最简单的方法是A. 观察外观 B. 丁
5、达尔效应C. 布朗运动D. 加热3. 下列事实与胶体的性质无关的是A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是A. 生产涂料 B. 配制墨水 C. 明矾净水 D. 在豆浆中加入盐卤做豆腐知能检测：1.胶体最本质的特征是 A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的直径在1nm100nm 之间2. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A. 氯化铁
6、溶液滴入蒸馏水中即可B. 将氯化铁溶液滴入热水中，生产棕黄色液体即可C. 将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色液体即可D. 将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可3. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D. 溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀4. 土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是A. 硫酸铵：(NH4)2SO4 B.氯化铵：NH4Cl C. 碳酸
7、铵：(NH4)2CO3 D. 硝酸铵：NH4NO3 5. 已知氢氧化铁胶体在电泳时，其胶粒向电源负极移动；硅酸胶体在电泳时，其胶粒向电源正极移动。现对某种胶体做电泳实验，发现它的胶粒向电源负极移动，在这种胶体中加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是 A. B. C. D. 6. 下列关于胶体的叙述错误的是A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，能发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电
8、泳现象7. “纳米”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会出现黑色沉淀A. B. C. D. 8. 关于胶体的叙述，不正确的是A. 有色玻璃是固溶胶 B. 雾、云、烟都是气溶胶C. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D. 胶粒大小在1100nm之间9. 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）复分解反应 10. 取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为反应后得到的FeCl3 溶液呈棕黄色。用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为： ，此反应属于 反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3 胶体。（3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式化学物质及其变化
