1、1.化学反应的本质2.化学键的类别旧化学键的断裂新化学键的形成过程离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。第四十讲共价键2016年考纲2017年考纲1.本质在原子之间形成作用(电子云的重叠)。2.特征具有和。3.按照电子云的重叠方式分类共用电子对饱和性方向性答案键键一、键 键思考：1.常见键类型有哪些？2.共价键都具有方向性吗？键键特征项目键型“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称键强度大不容易断裂键强度较小容易断裂共价单键是键共价双键一个是键,另一个是键共价三键一
2、个是键,另两个是键成键方式牢固程度成键判断规律键与键的对比：4.键参数(1)概念键能键长键角答案(2)键参数对分子性质的影响键能越，键长越，分子越稳定。大短稳定性立体构型3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOC=OCO键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能(kJmol1)154.8418.4941.7解析答案CON N1、N2分子中三条键的成键方式分别是什么？科学探究1个p-p键和2个p-p键2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究原子Na ClH Cl C O电负性电负性之差（绝对值）结论
3、：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.13.00.92.5 3.51.0离子共价乙烷：个键乙烯：个键个键乙炔：个键个键75132科学探究3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？（2016.全国2.37）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4
4、中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是_。配位键1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2正四面体N1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件（3）配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道AB提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，配位键形成后：与普通的共价键完全相同HOHH即“电子对给予接受键”-特殊的共价键二、配位键2、配位化合物（1）定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（2）配合物
5、的形成举例(回顾教材)天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验探究22 向硫酸铜溶液中滴加氨水，根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+Cu H3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体Cu(NH3)4 SO4+乙醇静置含配位键的化合物不一定是配位化合物如NH4Cl、H3O+(3)配合物的组成Cu(H2O)4 SO4内界外界中心离子配体配位数(配离子)常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X CO CNH2O NH3SCN-配位数一般中心离子所结合的配体个数下列现象与形成配合物无关的是()A向FeCl3中滴入KSCN溶液，溶液呈
6、红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色CCu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D向FeCl3中滴加氨水产生红褐色沉淀D变式训练1步步高259-260 题组二3题等电子原理1.等电子体定义：2.等电子的书写：同主族原子替换同周期等电子离子替换整体替换1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之
7、和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3小结第四十讲共价键一、键键二、配位键化学键CHCCC=CHH键能/kJmol14123486124362015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：计算上述反应的H_kJmol1。设“”部分的化学键键能为akJmol1，则H(a3484125)kJmol1(a6124123436)kJmol1124kJmol1。1.在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在
8、非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在 极 性 键 的 分 子 是 _；只 存 在 极 性 键 的 分 子 是_。(2)只 存 在 单 键 的 分 子 是 _，存 在 三 键 的 分 子 是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。答案1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键C2.下列说法正确的是（）A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键C3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C变式训练2
