1、高三化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Mn-55Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是ABCD纯碱2下列物质属于弱电解质的是ABC冰醋酸D3下列物质的主要化学成分不正确的是A碳铵：B熟石膏：C苏打：D甘油：4灼烧干海带实验中需要用到的仪器是ABCD5下列表示正确的是A苯的实验式：CHB甲酸的结构式：HCOOHC2-甲基戊烷的键线式：D丙烷的比例模型：6下列说法不正确的是A1H
2、2、2D2互为同位素BC3H8和C4H10是同系物CC60和C70互为同素异形体DCH3COOH和CH3OOCH是同分异构体7下列说法不正确的是A烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃B煤中含有苯、甲苯等有机物，从煤中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D等质量和分别在氧气中完全燃烧，的耗氧量大于8关于反应，下列说法不正确的是A是氧化剂B是还原产物C中的S元素被还原D消耗1mol，转移2mol电子9下列说法不正确的是A氧化镁的熔点高达2800，因此常用来制造信号弹和焰火。B浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性C氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知
3、识D二氧化硫能使酸性溶液褪色是利用了其还原性10下列说法正确的是A二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维B侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出C生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03-2%)D工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘11下列说法正确的是A洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂通过沉淀物B分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用C实验过程中不小心烫伤，先用冷水洗涤伤处D测定镀锌铁皮镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高1
4、2下列“类比”结果不正确的是ACuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，则Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体B一定条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，则Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2OCNaAlO2溶液和过量HCl反应生成AlCl3，则NaFeO2溶液和过量HCl反应生成FeCl3D适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO13下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O+COBFeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe
5、3+2ClC向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+ OHNH3+H2OD向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=2NH3H2O+Mg2+14有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述不正确的是A分子中所有碳原子可能同平面B分子中没有手性碳原子CX最多可与9mol加成反应D1.0molX最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应15W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，化合物的电子总数为18个，Z元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列叙述正确的是
6、A原子半径：BW、X和Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物C元素X的含氧酸为强酸D易溶于水，其水溶液呈碱性16关于化合物的性质，下列推测不合理的是A与KOH反应可生成两种盐B受热分解生成KI和C具有强氧化性D与KI反应可生成和KCl17下列说法正确的是A相同温度和压强下，熵值：1mol1molB可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C可逆反应，若总键能：反应物生成物，则D分子间氢键数量：1mol1mol1mol18为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A32g(分子结构：)中的共价键数目为B10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6C标准状况下，11.2L溶
7、于水，溶液中、和的微粒数之和为0.5D0.1molKI与0.1mol在溶液中反应转移的电子数小于0.119下列说法正确的是A某酸和某碱等体积混合，充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱B的盐酸和的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则所用盐酸和氨水的物质的量浓度相等C的NaCl溶液和的溶液，水的电离程度相同D同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积多20在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是AX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：B015min，X的平均速率约为0.025C反应开始到25m
8、in，C的产率为25%D25min时改变的条件可能是降温21已知某化学反应，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应的热效应为B图中ABC过渡态存在是因为使用了催化剂C为正反应的活化能D该反应中，反应物的键能总和等于22下图装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜，下列说法错误的是AX、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜Ba极反应为，产生的H+向b极移动Cb极为正极D当电路中转移1 mol电子时，在b极室可以生成40 g NaOH23以酚酞为指示剂，
9、用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、部分离子的物质的量随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A曲线代表，曲线代表B时，溶液中C时，溶液中D时，溶液中24在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法不正确的是AHCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDBA、B、C均为该反应过程中的中间产物C用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度D催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成25下列方案设计、现象和
10、结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解B探究乙醇脱水产物在试管中加入2克并注入4mL95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成C探究和的溶解度大小向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明比溶解度小D检验某溶液中是否含有离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液若溶液褪色，则该溶液中含有离子AABBCCDD非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)2
11、6填空。(1)已知两种有机物的相关数据如下表：物质CH3CH2FCH3CH2NH2相对分子质量4845沸点/-37.716.6化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是_。(2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12，而NH4NO3的熔点170，NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是_。27用如图所示的实验装置测定某有机物样品实验式的方法如下：将27.6 g有机物样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。测得的数据如表所示：装置实验前/g实验后/gE125.6143.6F183.2253.6(1)
12、燃烧产物中水的物质的量为_。(2)该有机物的实验式是_(写出计算过程)。28化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_(填元素符号)和Na，气体D的化学式为_。(2)写出确定气体B的依据：_。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为_。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式_。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)29我国承诺在2030年前实现碳达峰
13、即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：(1)25时，大气中的CO2溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：CO2(g)CO2(aq) K1CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq) K2。CO2(g)CO2(aq)的焓变H1_0(填“”“”或“=”)。平衡常数为K2的表达式为_。溶液中CO2的浓度与空气中的CO2分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为y molL-1kPa-1，当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_molL-1(写出表达式，忽略水的电离和的电离)(2)
14、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.4kJmol-1该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.1kJmol-1反应II：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H2若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图_。(3)在密闭恒温容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生下述两个反应。反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+
15、41.1kJmol-1测得n(CH3OH)随时间变化如图甲所示：下列叙述正确的是_。A反应I的活化能大于反应IIB反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移C选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率D若在t1适当升高温度，产物中CO的比例会升高测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：CO2的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因_。30在化工领域有着极其广泛的应用，某兴趣小组以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO和二氧化硅，其他杂质忽略)为原料制备和，流程如下：已知：硫酸氧钛()溶解度在中性或弱碱性溶液中较小，酸性条件下大大升高。(1)试剂A的成分_(2)操作II_、洗涤、干燥(3)
16、加水煮沸发生的反应方程式_(4)下列说法正确的是_A用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎浸取率越高B滤渣的成分只有C洗涤晶体表面的杂质时，应用浓硫酸，防止析出D灼烧过程中用到硅酸盐仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒(5)为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。其原理：在一定条件下，将溶解并还原为，再用硫酸酸化的标准溶液滴定至全部生成。从下列选项中选出合理正确的操作并按序排列：_a.向棕色的酸式滴定管中注入标准溶液至“0”刻度以上b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶c.滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色，记录读数d.用洗耳球吹出润洗液e.重复滴定，记录数据，并处理。f.排气泡后调节液面至零刻度或零刻
17、度以下，记录数据g.称取mg，溶解并还原为，配成100mL待测溶液h.往锥形瓶中滴入几滴指示剂三次平行实验测得的数据如下表：实验序号10.5020.4821.1021.5431.5021.52已知标准溶液的浓度为0.01250，则实验测得产品的纯度为_若滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。31伊曲康唑是一种抗真菌剂，其合成路线如图：A(C6H6O)B(C10H14N2O)C(C12H16N2O2)DEFGHIJM伊曲康唑已知：(1)RCl+RNH2RNHR(2)RCOOR+NH3RCONH2(3) (4)ClCOOPh中Ph表示苯基(5)X代
18、表物质：回答下列问题：(1)下列有关X和N的说法正确的是_。A反应物X分类上可以属于酯类物质BN的结构简式可能是C1molX最多消耗NaOH3molDX的化学式为C13H11N3O5SCl2(2)H的结构简式_；的反应类型是_。(3)写出的化学方程式_。(4)已知B有多种同分异构体，请写出同时符合下列要求的同分异构体的结构简式：_。i.属于芳香族，且能水解ii.1HNMR有5个峰iii.不含键iv.能发生银镜反应(5)利用所学有机化学知识，结合题中所给信息，完成以A(苯酚)和乙烯为原料合成B的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_1B【详解】A含有共价键和离子键，故不选A；B含共
19、价键，其水溶液为氨水，呈碱性，故选B；C含共价键，其水溶液为碳酸，呈酸性，故不选C；D纯碱是碳酸钠，含有离子键和共价键，故不选D；选B。2C【详解】ASO2自身不能电离，为非电解质，故不选A；B为难溶性强电解质，故不选B；C冰醋酸在水溶液中部分电离，醋酸属弱电解质，故选C；D在水溶液中完全电离，属强电解质，故不选D；选C。3C【详解】苏打成分为，综上所述故选C。4C【详解】灼烧所需主要仪器为坩埚，A为烧杯、B为为锥形瓶、C为坩埚、D为蒸馏烧瓶；故C正确。5A【详解】A实验式即最简式，故苯的实验式：CH，A正确；B甲酸分子中有一个碳原子，官能团为羧基，故结构简式为HCOOH，B错误；C的名称为2
20、-甲基丁烷，故C错误；D丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为，故D错误；故选：A。6A【详解】A同种元素的不同种核素互称同位素，1H2、2D2均为氢分子，不能互称同位素，A错误；BC3H8和C4H10均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差1个CH2基团，二者互为同系物，B正确；CC60和C70为C元素的两种不同单质，互称同素异形体，C正确；D两种物质的结构不同，不是同一种物质， CH3COOH为乙酸、CH3OOCH为甲酸甲酯，二者分子式相同、互称同分异构体，D正确；故答案选A。7B【详解】A与饱和烃相比，不饱和烃包括烯烃、炔烃、芳香烃等，故A正确；B煤是含有复杂有机物和无机物的混合物，煤中不含
21、有苯、甲苯等有机物，通过煤的干馏可得煤焦油，煤焦油可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B错误；C乙二醇的水溶液凝固点很低，不易结冰，则可用作汽车发动机的抗冻剂，故C正确；D将烃的分子式转化为CHx，甲烷中x=4，C4H8中x=2，等质量的烃，x的值越大耗氧量越大，故D正确；故选B。8C【详解】A该反应为归中反应，S的化合价降低，氧化剂，A正确；B该反应为归中反应，氧化剂对应的还原产物为，B正确；C还原剂对应的氧化产物为S。中的S元素被氧化，C错误；D中S元素由+6价降低为+4价，消耗1mol，转移2mol电子，D正确；答案选C。9A【详解】A根据氧化镁的熔点高，氧化镁用于制造耐高温材料，而镁
22、燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，故A不正确；B浓硫酸和反应方程式为，该反应原理属于强酸制弱酸，并非氧化还原反应，浓硫酸起到强酸的作用，故B正确；C氯化铁水解产生氢氧化铁胶体具有吸附水中杂质的作用，故C正确；D二氧化硫能使酸性褪色是将还原了，体现了的还原性，故D正确；选A。10C【详解】A二氧化硅传输光信号，二氧化硅不导电，故A错误；B侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，故B错误；C生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03-2%)，故C正确；D工业上以海带为原料制碘时，碘的溶解度小，直接从溶液中沉淀析出
23、，故D错误；选C。11D【详解】A洗涤沉淀时，开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物时，洗涤不充分，不能完全洗净，所以洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，故A错误；B分液漏斗有两处要检漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，故B错误；C烫伤不要用冷水洗涤伤处，伤处皮肤未破，可涂饱和溶液或涂抹烫伤膏等，伤处破皮，可涂紫药水或1%高锰酸钾溶液，故C错误；D因为Zn、Fe均与稀硫酸反应，所以测定镀锌铁皮镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，部分铁也反应了，测得镀锌层质
24、量变大，误差偏高，故D正确；答案为D。12D【详解】ACuSO4是强酸弱碱盐，在加热过程中水分蒸发，溶液中Cu2+发生水解反应产生Cu(OH)2和H2SO4，由于硫酸没有挥发性，Cu(OH)2和H2SO4有发生中和反应产生CuSO4和水，因此CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体；同理Fe2(SO4)3溶液在加热过程中水分挥发，盐水解产生Fe(OH)3和H2SO4，后二者又反应产生Fe2(SO4)3，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体，A正确；B由于金属活动性：AlFe，所以在高温下，Al和Fe2O3发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由于金属活动性：NaFe，
25、则在高温下Na也可以与Fe2O3发生置换反应生成Fe和Na2O，B正确；C由于酸性：HClAl(OH)3，所以向NaAlO2溶液加入过量HCl，发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，生成AlCl3；同理可知NaFeO2溶液和过量HCl反应生成FeCl3和水，C正确；D由于酸性：H2CO3HClO，所以将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+HClO；若将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，由于SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，SO2、H2O与Ca(ClO)2会发生氧化还原反应生成CaSO4、HCl，D错误；
26、故合理选项是D。13D【详解】ANaHCO3水解生成碳酸，离子方程式为HCO+H2OOH+H2CO3，A错误；B还原性：Fe2+I，少量氯水先与I反应，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，B错误；CNaOH溶液过量，铵根、碳酸氢根都能反应，离子方程式为NH+HCO+2OHNH3+H2O+ CO，C错误；DNH4Cl水解使溶液显酸性，加入Mg(OH)2悬浊液后使其沉淀溶解平衡正向移动，最终得到一水合氨和氯化镁，D正确；综上所述答案为D。14C【详解】A根据X的结构简式，可知X分子中所有碳原子可能同平面，故A正确；B根据X的结构简式，可知X分子中没有饱和的碳原子连着4个不同的基团，没有手性碳，
27、故B正确；CX结构中的2个酯基不能与加成，X最多与7 mol 加成，故C错误；D1 mol X中环酯水解消耗NaOH 1 mol，酚羟基消耗NaOH 1 mol，碳酸酯同时又是苯酚酯，消耗NaOH 3 mol，共消耗NaOH 5 mol，故D正确；选C。15D【分析】X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，说明X是N元素，又化合物的电子总数为18个，得出W是H元素，Z元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子且Z原子序数大于N，所以Z为Cl元素，由四种元素的核外电子总数满足，得出Y为Na元素，【详解】分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl；A同周期元素从左到右原子半径减小，
28、同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：，即，A错误；BH、N和Cl三种元素形成的化合物可以是离子化合物，B错误；CN形成的含氧酸可以是和，其中不是强酸，C错误；D易溶于水，其水溶液呈碱性，D正确；故选：D。16B【分析】该物质中I元素呈+1价，可联想ICl的性质，即将KICl2看成是KClICl，其中ICl为卤素互化物，具有卤素单质相似的性质，如具有强氧化性，能和KOH反应生成KIO、KCl和H2O，能和KI发生氧化还原反应生成I2和KCl，据此分析解答。【详解】A可将I看成1价，Cl-1价，A正确；B由于KCl更稳定，KICl2受热分解生成KCl和ICl：， B错误；C根据分析，1 I具
29、有强氧化性，C正确；D，KICl2中I元素化合价从+1价降低到0价，KI中I元素化合价从-1价升高到0价，发生了归中反应，D正确；答案选B。17AD【详解】A甲烷的标准熵的值为186.4，氧气的标准熵的值为205.2，熵值：1 mol CH4(g)1 mol O2(g)，故A正确；B增大某组分的反应物浓度可提高可逆反应限度，但该反应物的转化率减小，故B错误；C利用H=反应物键能总和生成物键能总和，可逆反应，若总键能：反应物生成物，则H0，故C错误；D冰液态水水蒸气，破坏分子间氢键和范德华力，分子间氢键数量：1 molH2O(s)1 molH2O(l) 1 molH2O(g)，故D正确；答案为A
30、D。18B【详解】A根据的分子结构可得1 mol 含共价键8 mol，32 g 的共价键数目为，A正确；B10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇0.1 mol，水0.3 mol，含有氢原子的数目为1.2 ，B错误；C氨水中的氨以、和三种微粒形式存在，根据物料守恒微粒数之和为0.5 ，C正确；DKI与为可逆反应，反应不完全，D正确；故选：B。19B【详解】A某酸和某碱等体积混合，由于浓度未知，不能判断溶液呈酸性的原因，A错误；B的盐酸和的氨水等体积混合后，恰好完全反应，说明n(盐酸)=n(氨水)，B正确；C的NaCl溶液和的溶液，NaCl对水的电离平衡无影响而促进水的电离，C错误；D同物质的
31、量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗的体积一样多，D错误；答案选B。20D【详解】A由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为3：1：2，所以反应方程式是，故A正确；B015 min，X消耗的物质的量为0.75 mol，体积为2 L，平均速率约为 0.025 ，故B正确；C0-25 min X生成C的物质的量为0.5 mol，C的理论产量为2 mol，C的产率为25%，故C正确；D25 min时，改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D错误；选D。21A【详解】A由图可知：该反应的热效应为，故A正
32、确；B不使用催化剂的反应也可能存在过渡态，故B错误；C.E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，故C错误；D键能是气态分子中1 mol化学键离解变到气态原子吸收的能量，过渡态中化学键并没有完全离解，所以反应物的键能总和不等于，故D错误；故答案：A。22B【分析】根据图示可知：在a极上CH3COO-失去电子被氧化转化为CO2和H+，碳元素化合价升高，被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜X为阴离子交换膜；钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜Y为阳离子交换膜，然后根据问题分析解答。【详解】A根据上述分析可知：a极为负极，b
33、极为正极。为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即Cl-向a极，则隔膜X为阴离子交换膜；Na+需要移向正极b电极，则隔膜Y为阳离子交换膜，A正确；Ba极为负极，C失去电子被氧化产生CO2，同时产生H+，则结合电荷守恒可得电极反应式为，由于隔膜X是阴离子交换膜，所以阻碍生成的H+向正极移动，B错误；C根据上述分析可知：.a极为负极，b极为正极，C正确；D当电路中转移1 mol电子时，会有1 mol Na+进入b极室形成1 mol NaOH，其质量是40 g，D正确；故合理选项是B。23C【分析】由曲线可得滴定终点消耗NaOH溶液的体积为40 mL，所以 mol，由曲线两个起点可得二
34、元酸溶液中只有两种含A的粒子，所以的电离为：，。【详解】A随氢氧化钠溶液体积的增大减少、增大，曲线代表，曲线代表，A正确；B时，正好生成NaHA，只存在电离平衡，因此该溶液质子守恒关系式为，故B正确；C时，由电荷守恒可得：，由图象可得此时，、，；，故C错误；D时，正好生成，由物料守恒可得：，所以，故D正确；选C。24B【详解】A根据图示可得HCOOH中的两个H结合产生，则HCOOD除生成CO2外，还生成HD，A正确；B由图示可得HCOOH分解经历了三步历程，物质A是先消耗再生成，属于催化剂，物质B、C物质开始没有，先发生反应产生，然后又消耗，属于中间产物，B错误；CHCOOK是强电解质更容易产
35、生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH与水反应生成H2和KOH，KOH可吸收掉CO2，使生成的氢气纯度更高，C正确；D根据图示可知：在催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成，D正确；故合理选项是B。25B【详解】A碘水检验淀粉要在酸性环境中，碱性条件下与碱反应，干扰淀粉检验，故A错误；B乙烯和溴水能发生加成反应，在试管中加入2克并注入4mL95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成，故B正确；CNaOH过量，剩余的NaOH和溶液反应会干扰实验，不是氢氧化镁转化成氢氧化铜，不能证明比溶解度小，故C错误；D溶液褪色，也可能含有其他还原性的微粒，故D错误；选
36、B。26(1)两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能(2)两者熔化时需克服的均为离子键，由于C2H5NH的半径大于NH，离子键弱于NH4NO3，故熔点低【详解】（1）对于分子晶体，熔沸点的高低从分子间作用力来解释，分子间的作用力包含范德华力和氢键，分子间氢键的存在会使分子间作用力增大，沸点升高，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能，所以CH3CH2NH2沸点高。故答案为：两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能；（2）C2H5NH3NO3和NH4
37、NO3为离子化合物，熔点结合离子键强弱判断，阴阳离子所带电荷数相同时，可以通过离子半径大小来比较离子键强弱，C2H5NH3NO3中C2H5NH3+的半径大于NH4+，离子键弱于NH4NO3，故熔点低。27(1)1.0 mol(2)C4H5O【分析】为了能准确测量有机物燃烧生成的CO2和H2O，实验前要先通入除去CO2和H2O蒸气的空气，以排除装置内的空气中CO2和H2对实验的干扰。其中装置A中盛有NaOH溶液用于除去CO2，装置B中浓硫酸作用是干燥空气，在装置C中有机物发生燃烧反应，D中CuO可以使未完全燃烧产生的CO转化为CO2，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再
38、吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，据此解答。【详解】（1）装置E的作用是吸收反应产生的H2O，根据装置E吸收水分前后的质量差可计算出水的质量为m(H2O)=143.6 g-125.6 g=18 g，所以产生水的物质的量为n(H2O)=；（2）根据上述计算可知n(H2O)=1.0 mol，根据装置F吸收CO2前后的质量差可知反应产生CO2的质量为m(CO2)=253.6 g-183.6 g=70.4 g，n(CO2)=，则根据元素守恒可知n(H)=2n(H2O)=2 mol，m(H)=2 mol1 g/m
39、ol=2 mol；n(C)= n(CO2)=1.6 mol，m(C)=1.6 mol12 g/mol=19.2 g，则在27.6 g有机物样品含O的质量是m(O)=27.6 g-2 g-19.2 g=6.4 g，所以n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=1.6 mol：2 mol：0.4 mol=4：5：1，所以该物质的实验式是C4H5O。28(1) H、O、C CO(2)，所以B是(3)(4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜【分
40、析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0 g白色沉淀D可得固体C为5.3 g ，气体D质量为1.4 g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2 g，结合体积2.24 L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠
41、被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜。29(1) 反应，所以反应I活化能小，速率大，反应先平衡，反应继续朝正方向进行使得反应I中的反应物浓度减少，导致反应I平衡逆移，n(CH3OH)减少；A反应I的活化能小于反应，故A错误；B反应达平衡后，若压缩容积，反应I平衡正向移动，导致反应反应物减少而逆移，故B错误；C选择合适的催化剂，可以
42、提高反应速率，增大反应的选择性，使甲醇的产率增大，故C正确；D升高温度，反应I逆向移动，反应II正向移动，所以产物中CO的比例会升高，故D正确；开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降；升高到一定温度后，以反应为主，反应吸热，平衡正向移动，CO2平衡转化率上升。30(1)铁粉(2)低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(3)(4)AD(5) gbafce 偏高【分析】钛铁矿加入硫酸得到、以及被氧化后的，二氧化硅固体不与硫酸反应，加试剂A除去，因此A为铁粉，过滤为滤渣，滤液中加水煮沸发生的反应方程式：，将灼烧得到。【详解】（1）由题给流程可知，钛铁矿中加硫酸反应后，溶液中有、以
43、及被氧化后的，二氧化硅固体不与硫酸反应，冷却后，加试剂A目的是除去，因此试剂A的成分为铁粉。（2）操作为过滤，滤渣成分为二氧化硅和过量的铁粉，溶液成分为和，由流程图得温度过高水解成沉淀，使析出的硫酸亚铁晶体中混有沉淀，因此操作低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥获得。（3）将溶液加入水稀释并煮沸，使完全水解生成沉淀和硫酸，过滤得到，因此加水煮沸发生的反应方程式：。（4）A用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎则反应物的接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，A正确；B由上可得滤渣的成分除不溶于酸的，还有过量的试剂A铁粉，B错误；C晶体有还原性，用浓硫酸洗涤会将亚铁氧化，C错误；D灼烧过程中用到硅酸盐仪
44、器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒，D正确；故选：AD（5）作滴定剂不需要指示剂，滴定管润洗后直接加标准液不需要用洗耳球吹出润洗液因此dh两个选项不在排列范围内，进行滴定操作时，应先配成待测溶液，然后取出一定体积溶液放入锥形瓶内；然后将标准液放入酸式或碱式滴定管内，调整液面后，进行滴定操作，至滴定终点，记录读数。所以正确顺序为gbafce；三次平行实验中实验2数据离群舍去，取1、31平均值滴定消耗体积为20.00 mL。由电子得失守恒可得，所以产品的纯度为；若滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定管读数增大导致测定结果偏高。31(1)AB(2) 取代反应(3)+ +(4)、(5)【分析】
45、已知A是苯酚，由D和X的结构，结合C的分子式，推出C的结构：，则B结构：，E为D中酰胺键水解产物：，由已知条件1可知F的结构，由已知条件3可知G的结构：，由已知条件1可知H的结构：，由已知条件2可知I的结构：由已知条件1可知，N为2-卤代丁烷，X是甲基磺酸酯，据此分析解题。【详解】（1）A根据结构简式可知，反应物X分类上可以属于酯类物质，A正确；B根据分析可知，N为2-卤代丁烷，N的结构简式可能是 ，B正确C苯环上的氯也可在一定条件下水解为酚羟基、酚羟基能与氢氧化钠反应，故1个苯环上的氯原子能消耗2个氢氧根，则1molX最多消耗NaOH 5 mol， C错误；DX的化学式为， D错误；选AB。（2）据分析可知H的结构简式：；的反应类型是取代反应；（3）根据分析可知，的化学方程式：+ +；（4）B的同分异构体同时符合下列要求：i.属于芳香族，且能水解，但分子内只有1个O原子，说明不含有酯基、含有酰胺基；ii.有5个峰即分子内有5种氢原子；iii.不含键 ；iv.能发生银镜反应说明含有1个醛基；综上，符合的同分异构体分别为：、。（5）由逆合成分析法，要得到目标产物，需要 CH2Cl-CH2Cl和 ，CH2Cl-CH2Cl由乙烯和氯气加成制得， 由被氢气还原得到，通过发生硝化反应制得，则以乙烯和苯酚为原料合成B的合成路线为： 。