1、福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Pr-141第卷 选择题（共44分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项，每小题2分）1酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是（ ）A我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。B我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁
2、离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。C我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。D我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。2【雾霾版卷珠帘】受不了，每条高速路上，雾霾锁住车辆。收油门，摘空挡，戴口罩，辨方向。四下里，谁在躲迷藏下列有关环境的叙述中，不正确的是（ ）A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目BPM 2.5粒径小，能吸附大量的有毒有害的物质，对人体的健康造成很大影响C科学家推测月尘即月球上直径小于10微米(1 m1106
3、 m)的浮尘是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体D利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体3某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸; 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD4化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是（ ） A煤的干馏B石油的裂解C石油的裂化D石油的分馏5关于材料下列说法不正确的是（ ）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B复
4、合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能，其综合性质超过单一材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAB室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA7在单质的晶体中，一定不存在（ ）A共价键 B离子键 C分子间作用力 D金属离子与自由电子间的作用力8下列说法正确
5、的是（ ）A石油液化气的主要成份为甲烷B煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D石油经过分馏得到的汽油是纯净物9下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl210下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）AF、Br、S2BCl2、HClO、MgCFe3+、MnO4、NO3DClO、Cl、Ag+11丙烯醛不能发生的反应类型有（ ） A消去反应B还原反应C
6、氧化反应D加聚反应12下列用最外层电子排布式所表示的各原子中，能形成离子化合物的是（ ） A3s23p2 和2s22p4 B3s2 和2s22p6 C4s2 和 2s22p2 D3s23p3 和 4s24p513有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高14关于氮原子核外亚层中的电子，下列说法错误的是（ ） A能量相同 B电子云形状相同 C自旋方向相同 D电子云伸展方向相同15LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ） A原子半径：Li H
7、 B离子半径：Li+ H- C氢、锂都是第 族元素 D电子式：16某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4N2O4 = 3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是（ ）AN2H4分子中所有原子可能共平面 BN2O4是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物 D每转移16NA电子则会生成标况下67.2 L N217下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是（ ）A反应I中，还原剂为Fe2B反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂C反应III属于氧化还原反应DFeS2催化氧化关系中，NO是催化剂18前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水
8、有致癌性，可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是（ ）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似19有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+C1-+HC1O CO32-+2H+=CO2+H2OA B C D
9、20某溶液可能含 Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1)取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是（ ）A溶液中一定不含SO42-、Cl- B不能确定溶液中是否含Na、Al3+C溶液中一定含 Na、HCO3- D不能确定溶液中是否含SO42-、SiO32-21解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3- CaCO3+H2O+CO2B向盐酸溶液中加入一小块金属钠
10、：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2 + 2OH- C向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+CO32-+H2OD在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+22把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移第
11、卷 非选择题（共56分）二、填空题（共4道题，请按要求完成各题）23（14分）干冰 石油 油脂 水银 聚乙烯 84消毒液 氨气 棉花 食盐水 HD（1）属于纯净物的是：_；属于单质的是：_。（填序号）（2）侯氏联合制碱法又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述_（填序号）物质；反应方程式为：_；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：_。在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：蒸馏 分馏 干馏 焰色反应 颜色反应 显色反应 潮解 分解 电解水解 裂解 氧化 钝化 皂化 酯化 油脂硬化（3）上述变化过程中属于物理
12、变化的是：_； （4）写出氯碱工业中发生的离子方程式：_； （5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生的化学方程式：_。24（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)该反应的化学方程式为_；氧化产物与还原产物的质量比为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下6.72 L Cl2时
13、，制得ClO2 _ g。25（14分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：探究草酸钴的热分解产物(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：AE_。(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_。(3)取5.49 g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25 g，球形干燥管增重1.32 g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：_；A中发生反应的化学方程式为：_。探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色
14、：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。实验记录如表：实验操作及现象实验分析实验1取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1 molL1 NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份实验2取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为_实验3向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生反应的离子方程式为_实验4取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是_26（16分）镧系为
15、元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3，基态时Cu3的电子排布式为_。(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJmol1)数据，判断最有可能显示2价的元素是_(填元素名称)。元素I1I2I3I4Yb(镱)6041 2174 4945 014Lu(镥)5321 3904 1114 987La(镧)5381 0671 8505 419Ce(铈)5271 0471 9493 547(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合
16、物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写2种)。元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 gcm3，NA_(用含a、的代数式表示)。20192020学年高二年下学期期末四校联考化学试卷参考答案及评分标准注意：1.化学方程式或离子方程式有瑕
17、疵（条件、气标、沉淀等）、未配平扣1分，化学式写错不得分；2.文字描述题酌情给分1-5 BADBA 6-10 DBCBC 11-15 ACBDB 16-20 CDDAC 21-22 CB23 （14分） （前2空，每空1分，其余每空2分）（1）； （2）；NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；离子键、共价键、配位键（3）（4）2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（5）HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O24（12分，每空2分）(1)4还原剂(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O 32:90.5（或64:181、1:2.8、1:2.83）(3)NaCl 20.2525（14分，每空2分）(1)CDB(2)D装置中CuO由黑色变红色(3) O=C=O CoC2O42H2OCoOCOCO22H2O2Co(OH)2H2O2=2Co(OH)3 2Co(OH)36H2Cl=Cl22Co26H2OCo(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3Cl2Co(OH)226（16分，除标注外每空2分）(1)(2)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)镱、镥(4) N O（1分）NHO、NHN(或OHN或OHO)sp3 （1分） bd (5)8（或）