1、递进题组提升素养最有价值备考训练题组一铝的化学性质及应用12014湖南四市九校联考为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液解析：浓盐酸与铁、铝都能反应，A项错误；浓硫酸和浓硝酸均能使铝钝化，不能将二者分离开，B、C项错误；氢氧化钠溶液只能与铝粉反应，可使二者分离，D项正确。答案：D2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸BMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成Al(O
2、H)3胶体，可用作净水剂解析：MgCl2和AlCl3分别加入过量氨水，均会产生白色沉淀，故无法用氨水比较Mg、Al金属性的强弱。答案：B题组二从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质3将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：5.4 g Al的物质的量为：0.2 mol。溶液中溶质的物质的量为0.2 L2 mol/L0.4 mol。HNO3与Al反应不会有氢气产生。A选项不符合题意。Al与Ba(OH)2反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2
3、AlO3H2，通过比较，碱过量，金属无剩余，B选项不符合题意。H2SO4的物质的量为0.4 mol。即H为0.8 mol，Al与酸反应的离子方程式： 2Al6H=2Al33H2，酸过量，C选项也不符合题意。由上述离子方程式比较Al与H的用量，D选项符合条件。答案：D4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为3
4、2。答案：A题组三Al2O3、Al(OH)3溶于酸或碱相关考查5铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成解析：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应分别为2Al2OH2H2O=2AlO3H2、Al2O32OH=2AlOH2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O、Al34OH=AlO2H2O。故生成物中都有AlO.答案：C6现有AlCl3、Ba(OH)2、NaHCO3和稀HNO3四种溶液，分别为如图所示M、X、Y、Z中的某一种，图中每条线段两端的物质可以发生化
5、学反应。下列推断合理的是()AM一定是NaHCO3 BY可能是AlCl3CX一定是AlCl3 DZ可能是HNO3解析：从图中可以看出M、Y两物质是Ba(OH)2、NaHCO3，至于是哪一种无法区别，X、Z两物质分别是AlCl3、HNO3中的一种，也是无法确定一定是哪一种。答案：D题组四关于Al(OH)3的制备的最佳途径7Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好
6、？_，方案一和方案二共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3题组五Al3、AlO溶液加碱或酸反应现象的应用8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()来源:学科网ZXXK向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC
7、D解析：中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀；NaAlO2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；只会生成H2SiO3沉淀。答案：C题组六铝土矿冶炼金属铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。Al2O3是两性
8、氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。9方案一：碱溶法来源:学科网ZXXK讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。_。(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成
9、的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好(3)SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度10方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。_。(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3(2)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离题组七Al3、Al(OH)3、AlO三者之间关系的定量分析11向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混
10、合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()ABCD解析：在物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，开始NaOH与HCl反应无沉淀生成，当HCl全部反应后，AlCl3与NaOH反应生成沉淀，最后沉淀消失且生成沉淀和沉淀溶解所需NaOH溶液的体积比为31。答案：D12013山东理综卷足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：铝与稀硝酸反应但不产生H2，与NaOH溶液反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2N
11、aAlO23H2，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；与稀硫酸反应方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；与盐酸反应方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A。答案：A22012安徽理综卷已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
12、下列示意图表示生成Al(OH )3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()AB来源:学科网ZXXKCD解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al33OH=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为31，故C项正确
13、。答案：C32013上海化学卷镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。_。解析：由AlCl3与NH3H2O的反应可知。答案：GaCl33NH3H2O=Ga(OH)33NH4Cl42013上海化学卷用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。来源:Z#xx#k.Coma高温时Al的活泼性大于Bab高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定dBa的沸点比Al的低解析：依据元素周期律可知Al的金属性小于Mg，Mg的金属
14、性小于Ba；应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因。答案：弱d52012上海高考氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。解析：由题目中通入336 L二氧化碳的数据可知，若溶液为偏铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30 mol，现在得到的是24 mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6 mol，当向此溶液中通入5 mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3 mol碳酸钠，剩余的2 mol二氧化碳与偏铝酸钠反应生成4 mol的氢氧化铝同时又生成2 mol的碳酸钠。来源:学_科_网答案：45