1、第4节 分子间作用力与物质性质课前预习问题导入 你注意到每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大；如果是在密闭容器里，冰甚至可能将容器撑破。 另外，在氧族元素的氢化物中，常温下硫化氢(H2S)、硒化氢(H2Se)、碲化氢(H2Te)都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水分子之间的范德瓦尔斯力应该比相对分子质量更大的硫化氢分子之间的范德瓦尔斯力小，因此水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反(如下图)。氧族元素氢的化合物的熔点和沸点这是为什么？答案：水的熔点与沸点的反常现象，说明水分子之间除了范德瓦尔斯力以外还存在着其他作用力，人们运用
2、氢键来解释这些现象。基础知识填空1.范德瓦尔斯力：又叫分子间作用力，是_之间存在着一种把_的作用力。范德瓦尔斯力的作用通常比化学键_得多。答案：分子与分子 分子聚集在一起 小2.氢键：是一种既可以存在于_又可以存在于_的作用力。它比化学键弱，比范德瓦尔斯力强。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成_。通常用_表示。氢键的形成条件有两个：在用XHY表示的氢键中，_位于其间是氢键形成的重要条件之一；X原子和Y原子所属元素具有_、_是氢键形成的另一个条件。答案：分子之间 分子内部的原子团之间 氢键 XHY 氢原子 很强的电负性 很小的原子半径3.范德瓦尔斯力对物质性质的影响：对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质、相对分子质量越大，分子间作用力，_物质的熔、沸点通常_。答案：越大 越高4.氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点_。答案：升高
