1、高考真题提能训1.2013山东高考足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。2. 2013江苏高考下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题考查物质的性质和用途，意在考查考生的识记能力。二氧化
2、硅能溶于氢氟酸，B错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，C错误。氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到氢氧化铝，故D错误。3. 2009四川高考向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()AcBpmCnm17Vc D.mpm答案：C解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出2V103c；B项，pm16；D项，极端
3、假设法，若p g固体全为MgO，则质量为mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为m g，实际应为两者之间；C项应为nm17V103c。42009上海高考镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23答案：A解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。52012江苏高考铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广
4、泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反
5、应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 molL1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现的衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢
6、气的主要物质是_(填化学式)。(3)铝电池性能优越，AlAgO/Ag电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_。答案：(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O解析：(1)根据盖斯定律，将题中所给两化学方程式相加得：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H(ab) kJmol1。根据题给信息含氢量最高的烃为CH4，根据质量守恒写出化学反应方程式：Al4C312HCl=4AlCl33CH4。(2)镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化
7、，通入氩气作保护气，是为了防止二者被氧化。1 mol Mg17Al12完全吸氢可吸收H2 17 mol，Y在盐酸中会释放出17 mol H2，另外镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，物质的量分别为17 mol、18 mol，则生成氢气一共52 mol。镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。(3)铝作负极，失电子、被氧化；氧化银作正极，得电子、被还原，电解质溶液为NaOH溶液，电池反应式为2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O。6. 2011大纲全国卷下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合
8、物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物I的电子式为_，它的空间结构是_。(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_。(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)C直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu
9、2n(Cu)n(Fe2O3)0.010 molm(Cu)64 gmol10.010 mol0.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的粉末解析：本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化，以及对化学术语的综合运用。作为典型的推断题，本题的突破口较为明显而且众多，最突出的信息是所述的“单质C化合物G单质B化合物H”，表示的是铝热反应，即2AlFe2O32FeAl2O3；信息中的温室气体为CO2，联想到2MgCO22MgOC。这样即可确定A、B、C、D、E分别是O2、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。