1、黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试（8月）试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Fe:56 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108一 选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷气体在O2中的燃烧反应2、为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )质量数 核电荷数 核外电子数 中子数 质子数A. B
2、. C. D.3、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A第七周期第0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第六周期第A族4、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数=A-n B所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+n D质量数=Z+A5、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素
3、的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX6、下列化合物电子式书写正确的是( )A B C D 7、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。A金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B物质燃烧可看成储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的化学键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ
4、的能量，下列说法正确的是( )石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多A B C D 9、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A、abcd B、bcdaC、dabc D、abdc10、 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2，下
5、列说法中不正确的是（ ）A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn（OH）2C工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动11、由质量均为100g的铁片铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）A铁片溶解了12g B导线中通过了0.2mol电子C铜片上析出了6gCu D铜片溶解了6.412、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应D
6、红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1013设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NAC标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAD标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA14含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KO
7、H(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol115对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列说法不正确的是（）A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C、升高温度可以增大反应速率D、增大O2浓度可以增大反应速率16对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别如下，
8、其中反应速率最大的是()Av(A)9molL1min1 Bv(B)0.6molL1s1Cv(D)0.3 molL1s1 Dv(C)0.1 molL1s117下列顺序排列正确的是( )A元素的非金属性：PSClB原子半径：FClIC碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO418在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a molL1，B的平均反应速率v(B)a/15 molL1min1，C物质的量浓度增加2a/3 molL1，D物质的量浓度增加2a/3 molL1，
9、则mnpq为()A3122B1322C1321 D111119下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D酸性：H2SO4H3PO420下列化学用语表示正确的是（）A溴化铵的电子式: B次氯酸分子的结构式:H-O-ClC氨气分子的电子式: D氯化钠的分子式:NaCl21已知反应，有关物质的化学键键能拆开1 mol化学键所需要的能量如下，则该反应生成时的能量变化是化学键键能A吸收B放出C吸收D放出22运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+
10、5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）AKClO3是氧化剂 BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移 D每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl23在298 K、1.01105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 molL-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。ACO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2b-a) kJmol-1BCO2(
11、g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(4a-b) kJmol-1CCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(2b-a) kJmol-124下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）ACu-Zn原电池B粗铜的精炼C铁片镀锌D验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物25将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）A4.48LB5.6
12、LC6.72 LD7.8L二、非选择题. (共50分)26X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：元素部分结构特点部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y元素能形成多种单质ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。（2）Z元素在周期
13、表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离 子”或“共价”)。（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出常温下(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。27如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：（1）电源中Y极是_(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是_（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体
14、，B中阳极发生的电极反应式_。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）_L，此时溶液c(OH-)_。28 浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图装置进行实验（1）图中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图所示中的（填编号）29 _（2）由图I装置验证出来的产物顺序为_（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_（4）C装置中盛有 溶液，其作用为_（5）为了使该实
15、验更加严密，需要增加两个装置：在C、D之间再接一个B装置，其作用是：_ 在D后面接_装置（选图、中的最优者）29、已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则请写出下列物质的化学式C_，F_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法_。（2）若B为淡黄色固体单质时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_，简述检验气体E的方法_。（3）若G 分别是HNO3 和H2
16、SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_molL-1，HNO3 的物质的量浓度为_molL-1。参考答案1.C 2.B 3.C 4.B 5A 6.D 7.C 8.B9.C 10.D11.B 12.B 13B14D15B16B17C18A19A20B21D22D23C24D25B 26（1）氮（2）三 A 共价（3）AlCl CN(4)HNO3HClO4H2CO3(5) Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO
17、3)2+2H2O+2NO2 (6) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O27.正 Ag-e-=Ag+ 4OH-4e-=O2 +2H2O（2H2O-4e=O2+4H+） 0.025mol.L-1 0.448L 0.1mol.L-1 28（1）；（2）水蒸气、SO2、CO2；（3）澄清石灰水变浑浊；（4）盛有足量的酸性高锰酸钾溶液；除去SO2；（5）验证SO2已除干净；29NH3 NO2 取少量溶液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有 NH4+（其他合理答案即可） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可） 0.5 2