1、2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共45分，有15个小题，每题只有一个正确选项，每空3分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD2下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗3当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1100nm之间的分散系为( )A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液4分离碘水溶液的方法正确的是( )A蒸馏B萃取和分液C过滤D分液5下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是( )A硫酸、纯碱、硫酸钙B氢硫酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷
2、酸、熟石灰、苛性钠6下列实验操作正确的是( )A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下7配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解后所用的烧杯未洗涤C定容时观察液面俯视D摇匀后液面低于刻度线未再加水8下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是( )A0.4mol H2O2B0.2mol H2SO4C
3、0.8mol NaClD0.3mol HNO39下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD10下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液11下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与醋酸、石灰石与盐酸12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ANa+Mg2+ Cl OHBH+Ca2+ CO32NO3CCu2+K+SO42NO
4、3DNa+ HCO3OH Ca2+13下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A3Fe+4H2OFe3O4+4H2B2Na+2H2O2NaOH+H2CSnCl4+2H2OSnO2+4HClD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A加入适量Na2SO4后过滤B加入适量NaOH后过滤C加入过量NaOH后蒸发D加入过量Na2CO3后过滤15Ca（OH）2的摩尔质量是( )A57gB57g/molC74gD74g/mol二、填空题（共46分，共6个小题，其中16、17小题每空2分，其余每空3分）16（14分）有以下几种物质：空
5、气液态氧硝酸钾溶液硫酸铜晶体（CuSO45H2O）二氧化碳氧化铜锌金刚石氢氧化铜纯碱甲烷HNO3其中属于混合物的是_（填序号，下同）；属于单质的是_；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_17利用丁达尔效应可以区别溶液与_18写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程_19SO42离子的检验试剂一般是_溶液，实验现象是_，化学方程式为_20某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA则：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体在标准状况下的体积约为_L（3）该气体所含原子总数为_个（4）该气体的一个分子的质量为_g2
6、1标出Zn+H2SO4ZnSO4+H2氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂（1）氧化剂是_；（2）还原剂是_（3）电子转移情况如下：_三、计算题（共9分，共2个小题，其中22题5分，23题4分）22已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO的物质的量23配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共45分，有15个小题，每题只有一个正确选项，每空3分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(
7、)ABCD【考点】化学试剂的分类 【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓
8、度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流
9、；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1100nm之间的分散系为( )A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大
10、于100nm，据此即可解答【解答】解：A胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故A正确； B悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故B错误；C乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故C错误；D溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故D错误故选A【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大4分离碘水溶液的方法正确的是( )A蒸馏B萃取和分液C过滤D分液【考点】分液和萃取 【专题】综合实验题【分析】根据碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，【解答】解：碘不易溶于水，易溶于有
11、机溶剂，则利用萃取可分离碘水中的碘，然后分液，故选B【点评】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，题目难度不大5下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是( )A硫酸、纯碱、硫酸钙B氢硫酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确
12、；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误故选B【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类6下列实验操作正确的是( )A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】A加热液体时要防止液体暴沸；B稀释浓硫酸时，应防止
13、酸液飞溅；C做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热；D用水吸收HCl气体时注意防止倒吸【解答】解：A加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A正确；B稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；C做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C错误；D用水吸收HCl气体时注意防止倒吸，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及液体的加热、浓硫酸的稀释以及气体的收集等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大7配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是(
14、)A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解后所用的烧杯未洗涤C定容时观察液面俯视D摇匀后液面低于刻度线未再加水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误故选B【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大8下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等
15、的是( )A0.4mol H2O2B0.2mol H2SO4C0.8mol NaClD0.3mol HNO3【考点】物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol8=1.6mol进行解答【解答】解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol4=1.6mol，故A正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol7=1.4mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol5=1.5mol，故D错误故选：A【点评】
16、本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用9下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点10下列各组物
17、质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl晶体、BaS04B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：ANaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误
18、；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误故选C【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单11下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与醋酸、石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写 【分析】A氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl和硫酸都是强电解质，写离子；BBaCl2
19、和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和可溶性强电解质NaCl，Ba（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀还生成H2O；CNa2 CO3是可溶性强电解质，写离子，CaCO3是沉淀写化学式；D醋酸是弱电解质写化学式，HCl是强电解质，写离子【解答】解：A氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl和硫酸都是强电解质，写离子，离子方程式都是Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故A正确；B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42=BaSO4、Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B错误；C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分
20、别为CO32+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C错误；D石灰石与醋酸、石灰石与盐酸，离子方程式分别为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故D错误；故选A【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ANa+Mg2+ Cl OHBH+Ca2+ C
21、O32NO3CCu2+K+SO42NO3DNa+ HCO3OH Ca2+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BCa2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D结HCO3、OH、Ca2+合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13下列反应中，不
22、属于氧化还原反应的是( )A3Fe+4H2OFe3O4+4H2B2Na+2H2O2NaOH+H2CSnCl4+2H2OSnO2+4HClD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A3Fe+4H2OFe3O4+4H2，Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B2Na+2H2O2NaOH+H2，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；CSnCl4+2H2OSnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属
23、于氧化还原反应，故C选；D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大14要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A加入适量Na2SO4后过滤B加入适量NaOH后过滤C加入过量NaOH后蒸发D加入过量Na2CO3后过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】离子反应专题【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，由于加入试剂时易产生
24、新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质【解答】解：A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，不能除去，故A错误；B、加入适量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误故选B【点评】本题考查除杂，解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断15Ca（OH）2的摩尔质量是( )A57gB57g/molC74gD74g/mol【考点】摩尔质量 【专题】化学用语
25、专题【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Ca（OH）2的摩尔质量为74g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单二、填空题（共46分，共6个小题，其中16、17小题每空2分，其余每空3分）16（14分）有以下几种物质：空气液态氧硝酸钾溶液硫酸铜晶体（CuSO45H2O）二氧化碳氧化铜锌金刚石氢氧化铜纯碱甲烷HNO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于单质的是；属于氧化
26、物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 【专题】物质的分类专题【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物；同种元素组成的纯净物为单质，以此解答该题【解答】解：空气、硝酸钾溶液由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；液态氧、锌、金刚石是同种元素组成的纯净物为单质，HNO3电离产生的阳离
27、子全部为氢离子的化合物，属于酸；电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸铜晶体（CuSO45H2O）碳酸氢铵电离出的阳离子是铜离子、铵根离子，阴离子为硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；甲烷是含碳化合物，属于有机物；故答案为：、【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据，掌握基础是关键17利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应【解答】解：光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶
28、液与胶体，故答案为：胶体【点评】本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握18写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，据此分析解答【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【点评】本题考查离子方程式的书写
29、，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒，题目难度不大19SO42离子的检验试剂一般是BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl【考点】硫酸根离子的检验 【专题】离子反应专题【分析】硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解题【解答】解：硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42离子的检验试剂一般是BaCl2溶液溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2BaSO4
30、+2NaCl【点评】本题考查硫酸根的检验以及离子反应方程式的书写，为高频考点，难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查20某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为L（3）该气体所含原子总数为个（4）该气体的一个分子的质量为g【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用n=、V=nVm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量2NA；（4
31、）摩尔质量为M gmol1，即NA个分子的质量为Mg，来计算一个分子的质量【解答】解：（1）气体的摩尔质量为M gmol1，该气体质量为ng，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）气体的物质的量为mol，则该气体在标准状况下的体积约为mol22.4L/mol=L，故答案为：；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为2NA=，故答案为：；（4）摩尔质量为M gmol1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算21标出Zn+H2SO4ZnSO4+H2
32、氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂（1）氧化剂是H2SO4；（2）还原剂是Zn（3）电子转移情况如下：【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，转移电子是2mol；【解答】解：在反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e，电子转移的方向和数目为，故答案为：（1）H2SO4；（2）Zn；【点评】本题考
33、查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大三、计算题（共9分，共2个小题，其中22题5分，23题4分）22已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO的物质的量【考点】物质的量的相关计算；电离方程式的书写 【专题】计算题【分析】硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；根据原子守恒计算铁离子和硫酸根离子物质的量，据此分析解答【解答】解：硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2（SO4）32Fe3+3SO42；根据
34、原子守恒得n（Fe3+）=2nFe2（SO4）3=23mol=6mol，n（SO42 ）=3nFe2（SO4）3=33mol=9mol，答：其电离方程式为为Fe2（SO4）32Fe3+3SO42；铁离子、硫酸根离子物质的量分别是6mol、9mol【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大23配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】设需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，根据稀释定律C（浓溶液）V（浓溶液）C（稀溶液）V（稀溶液）计算【解答】解：设配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，根据稀释定律，则：3mol/Lx1mol/L250ml解得：x50ml答：配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是50ml【点评】本题考查物质的量浓度 计算，比较基础，注意对定义式理解与灵活应用