1、玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十五）高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模
2、型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：9下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同NiOOHH210 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是 A充电时阴极区电解质溶液pH降低
3、B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2e + OH NiOOH +H2O11实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO213工业上用
4、铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是:A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3二必做题：（共43分）26（15分）下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置
5、是_ ，K固体中所含的化学键有_ 。（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 。 A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为_ 。（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 、 。（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_ 。27（14分）高炉炼铁是冶炼铁的
6、主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则 a= _ kJ mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_ ，温度升高后K值_(填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_ 。下列说法正确的是_ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装
7、置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_处。(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化28（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_ ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞
8、，请写出发生堵塞时B中的现象_ 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ 。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_ ，判断改用NaHS
9、O3溶液是否可行_。（填“是”或“否”）。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_ 。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_ （填“高”或“低”），理由是_ 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，是_
10、 分子（填“极性”或“非极性”）。（4）F原子的核外电子排布式是 。（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_ 。（a）中E原子的配位数为_。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_个F原子。与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有_ （任写一种）。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）_（b）（填“”、“”或“”）。38(选修5-有机化学基础)瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：其中X表示某中间物质，请回答下列问题
11、。（1）判断反应的反应类型 。（2）书写反应所代表的化学反应方程式： 。（3）试推断中间物质X的结构简式： 。（4）对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 。a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成c.苯环上有2个取代基（5）代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。玉山一中2013届强化（模拟）训练（十五）7、B 8、 A 9、 B 10、D 11、 C 12、 B 13、 D26、（1）第3周期 VIIA族 离子键和共价键（或极性共价键） （2）Cu2+2H2O2N
12、a= Cu （OH）22NaH2(或分步式) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3）Na2SO3 为005 mol， NaHSO3 为005 mol （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO42 27、（1）-28.5 （2）； 减小（3）60% ab（4） N 、M （5） AB28、（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d ；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+ （或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O） 否37、（1）NaAlSiN（2）高 NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，故熔点：NaClSiCl4 。（3）平面三角形 非极性（4）Ar3d104s2 （5）ZnS 4 2 Mg 38、（1）取代反应 （2）（3） （4） ； （邻，间位也可） （5）氨基