1、第26讲海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1途径：主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。2海水淡化的方法：_法、_法、_法等。二、海水中化学资源的利用海水中含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素。1海水制盐2海水提镁工艺流程步骤及反应原理制石灰乳：_沉淀Mg2：_酸化，制备MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发浓缩、冷却结晶、析出MgCl26H2O在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁电解法制备镁：_3海水提溴4海带提碘（1）海带提碘的工艺流程：氧化的方
2、程式为：_（2）海带中碘元素的检验三、海水资源的其他利用1从海水中提取铀和重水，用于核能开发。2开发潮汐能、波浪能等新型能源。题型一：海水资源概述【变1】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是A海洋约占地球表面积的71%B海水中元素仅为有限的十几种C蒸馏是海水淡化的唯一方法D海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用题型二：海水提镁【变2】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼ABCD题型三：海水提溴【变4】从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法
3、错误的是（）AX可为SO2气体，也可为Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状况）【例5】为研究从海水中提溴的工艺，甲、乙两位同学分别设计了如图所示实验流程。(1)甲同学的实验流程中步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)对比甲，乙两位同学的实验流程，最大的区别在于对含Br2的海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。(3)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取Br2的工艺流程，设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略)。下列说法错
4、误的是_(填标号)。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间，停止通入a气体后再通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体题型四：海带提碘【变6-1】碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是()A“煮沸”操作有利于I的充分溶解B灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出题型五：海水资源的综合利用【变7-1】钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源
5、的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg【变7-3】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是A上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C反应所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg【例8】海洋资源
6、的利用具有广阔前景。(1)图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_(填化学式)，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。海水中部分离子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+4002560若从100L该海水中提取镁，理论上可制得镁_g。(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是_(填名称)；向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_。【题1】下列有关海水资
7、源的利用不正确的是A从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【题2】下列说法正确的是A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出Br2SO2还原氯气氧化Br2C海水晒盐的原理是蒸馏D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【题3】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提
8、取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2B制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2C制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg【题4】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸
9、馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐H2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_ t。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式：_，_。【题5】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _；(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_；(3)从理
10、论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_AH2OBNa2CO3CNa2SO3DFeCl3(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_ 【练1】海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变【练
11、2】下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B只通过物理变化即可提取海水中的溴C从海水中可以提取NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能【练3】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【练4】从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A实验室灼烧干海带在坩埚中进行B沸水浸泡的目
12、的是使I-充分浸出C由滤液获得碘水，发生的离子方程式为D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取【练5】若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明矾，使海水中的盐沉淀而淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C利用电渗析法使海水淡化D将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐【练6】（双选）以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(双选)ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C海水的母液中加入生石灰可得Mg(OH)2D步骤中已经获得Br2，步骤中又将
13、获得的Br2还原为Br，其目的是富集Br2，提高Br2的浓度【练7】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。（3）试剂可以选用_。（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。【练8】海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(1)实验步骤会用到下列仪器中的_ (填字母)。a酒精灯b漏斗c坩埚d泥三角(2)步骤的操作名称是_ 。(3)步骤中反应的离子方程式为_。(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_。(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_(填序号)中实现与碘分离。
