1、高二上学期期末考试化学试题一、 选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分）1中新网2009年12月7日电联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议暨京都议定书第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：（ ） 推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都不属于可再生能源。A、 B、 C、 D、 2下列叙述中，能证明某物质
2、是弱电解质的是： （ ）A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )A HCl B NaOH CNa2SO4 D KCl4下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100，使pH65已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原
3、子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 （ ）A B C D 7下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照
4、条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深8在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）AC(SO3) = 0.4 molL-1 BC(SO3) + C(SO2) = 0.15 molL-1CC(O2) = 0.3 molL-1 DC(SO3) + C(SO2) = 0.4 molL-19用来表示可逆反应：2A（
5、g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ）10. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上生成物质的质量：B、C、 D、15、向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（ ）A溶液的pH都增大 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(OH) 都减小16250和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2
6、(g)O2(g)H56.76kJ/mol，反应自发进行的原因是( )A、是吸热反应 B、是放热反应C、熵增效应大于能量效应 D、是熵减反应 17.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）A、利用电池外壳的金属材料B、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D、回收其中石墨电极18.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、C、D的物质的量的比值 D、气
7、体的总物质的量19在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L( ？)，反应符合右图。下列叙述正确的是（ ）A、T2T1，正反应放热，L是液体B、P2P1，正反应吸热，L是固体C、T2T1，正反应放热，L是气体D、P2P1，正反应吸热，L是气体20.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为12，则电解液的编号正确的是 （ ）甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3第卷（非选择题 共40分）二、 填空题（4
8、0分）21.（4分）密闭容器中mA(气)+nB（气） pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 则m+n p （填大小关系）。22.(4分)某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 。23.(4分) 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _ mol/L。24.（28分） 为了减少CO对大气
9、的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2 ，已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJmoL1（1）氢气的标准燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 （3）往 1L体积不变的密闭容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“
10、变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 2013-2014高二年上学期期末考化学试卷答题卡一、 选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（40分）21. 22. 23. 21.(28分)（1）（4分）H= kJmoL1（2）（4分）热化学方程式： （3）（8分）转化率为 ；平衡常数将 ，平衡将向 方向移动。（4）（4分）可采取的措施是 。（5）（4分）电极反应式是
