1、2014-2015学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高二（下）期中化学试卷（绥一与建一专用）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015春葫芦岛期中）现代化学中，常用来鉴定元素的方法（）A红外光谱分析BX射线衍射实验C质谱分析D光谱分析2（3分）（2015春葫芦岛期中）下列有关电子排布图的表述正确的是（）A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布B 此图错误，违背了泡利原理C 表示基态N原子的价电子排布D 表示处于激发态的B的电子排布图3（3分）（2015春葫芦岛期中）原子核外电子排布式为Ar3d54s2的元素是（）ACrBds 区元素CA族元素DB族元素4（3分）（2015春
2、葫芦岛期中）基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（）A1种B2种C3种D4种5（3分）（2015春葫芦岛期中）氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）ABH3BSiH4CC2H2DNaH6（3分）（2015春葫芦岛期中）氯原子M能层含有的轨道数为（）A4B5C7D97（3分）（2015春葫芦岛期中）关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（）A含有5个键、1个键BCH之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C只有sp2杂化轨道才形成键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形的键8（3分）（2015春
3、葫芦岛期中）有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3为三角锥形，甲烷是正四面体形CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱DNH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109289（3分）（2015春葫芦岛期中）有关氢键的叙述正确的是（）A每一个水分子内平均含有两个氢键B氢键与配位键一样，也是共价键的一种C氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一D由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物10（3分）（2015春葫芦岛期中）石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元
4、环完全占有的碳原子数是（）A10个B14个C18个D24个11（3分）（2015春葫芦岛期中）硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A化学键B中心原子杂化类型C分子构型D分子间作用力12（3分）（2015春葫芦岛期中）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）AC2F4 CH3ClBCO2 C2H2CC60 S8DNH3 PH313（3分）（2015春葫芦岛期中）下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）SiC Si HCl HBr HI CO N2 H2ABCD14（3分）（2015春葫芦岛期中）HNO3中N原子轨道的杂化类型为（）Asp1Bsp2Csp2Dsp315（3分）（
5、2015春葫芦岛期中）由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A氟B氯C溴D碘16（3分）（2015春葫芦岛期中）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A直线 sp杂化BV型 sp2杂化C三角锥形 sp3杂化D平面三角形 sp2 杂化二非选择题17（6分）（2015春葫芦岛期中）现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（
6、3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是（4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：18（10分）（2015春葫芦岛期中）X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题（
7、1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）M原子的外围电子排布式为（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为（4）Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为（任写一种，）（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为19（12分）（2015春葫芦岛期中）准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：第1步：称取38.99g 准晶体
8、，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气第2步：将1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解铝、铁的第一电离能的大小关系为（用元素符号表示）根据以上实验可确定该准晶体的化学式为（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子锰原子在基态时的核外电子排布式为锰与A在准晶体中的结合力为（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子
9、总数之和为34，则n=20（10分）（2015春葫芦岛期中）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛（1）基态镍原子的外围电子排布式为（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学、（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所
10、示该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键21（14分）（2014临川区校级一模）在5氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；（2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5氨基四唑中含有的键的数目为（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体原理N3的空间构型为以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳
11、氮化钛化合物的化学式为与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填写元素符号）Ti（OH）2（H2O）42+中的化学键有a键 b键 c离子键 d配位键2014-2015学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高二（下）期中化学试卷（绥一与建一专用）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015春葫芦岛期中）现代化学中，常用来鉴定元素的方法（）A红外光谱分析BX射线衍射实验C质谱分析D光谱分析考点：研究物质结构的基本方法和实验手段 分析：A红外光谱可确定分子中含有何种化学键或官能团；BX射线衍射实验晶体；C质谱分析常用确定实验式；D原子光谱是由原
12、子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同解答：解：A红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误； B常用于鉴别鉴别晶体与非晶体，故B错误；C质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故C错误；D原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，故D正确故选D点评：本题考查研究物质结构的基本方法和实验手段，难度不大，结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工
13、具2（3分）（2015春葫芦岛期中）下列有关电子排布图的表述正确的是（）A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布B 此图错误，违背了泡利原理C 表示基态N原子的价电子排布D 表示处于激发态的B的电子排布图考点：原子核外电子排布 分析：A符合泡利原理和洪特规则；B违背了洪特规则；CN原子的价电子数为5；D激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道解答：解：A符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则 违背了洪特规则，故B错误；CN原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故
14、C错误；D激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误故选A点评：本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度不大3（3分）（2015春葫芦岛期中）原子核外电子排布式为Ar3d54s2的元素是（）ACrBds 区元素CA族元素DB族元素考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：基态原子的核外电子排布为Ar3d54s2，可知有4个电子层，最外层电子数为2，最后填充的电子为d电子，价电子排布为3d54s2，据此判断该元素在周期表中的位置及名称解答：解：基态原子的核外电子排布为Ar3d54s2，最后填充的电子为d电子，为d区元素，该元素含有4
15、个电子层、最外层电子数为2，价电子排布为3d54s2，该元素位于周期表中第四周期、B族，为Mn元素，根据分析可知，ABC错误、D正确，故选D点评：本题考查元素结构与位置的应用，为高频考点，题目难度中等，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意掌握最后填充电子及价电子的判断方法4（3分）（2015春葫芦岛期中）基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（）A1种B2种C3种D4种考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，据此
16、分析解答解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，Be、B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但Be属于第A元素，B属于第A族，N属于第VA元素，O属于第A族，所以Be、B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、Be、B，所以第一电离能处于B、N之间的元素有3种，故选C点评：本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大5（3分）（2015春葫芦岛期中）氢元素形成的化合物种类众多，在下列
17、化合物中，氢元素显示正价的是（）ABH3BSiH4CC2H2DNaH考点：根据化学式判断化合价 分析：化合物中非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价，根据化合价的代数和为零计算解答：解：ABH3中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为1价，故A不选；BSiH4中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为1价，故B不选；CC2H2中H元素的非金属性弱，显正价，则H元素为+1价，故C选；DNaH中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为1价，故D不选故选C点评：本题考查了元素的非金属性以及化合价的判断，题目难度不大，注意根据非金属性判断6（3分）（2015春葫芦岛期中）氯原子M能层含有的轨道数为（）A4
18、B5C7D9考点：原子核外电子排布 分析：先确定每一能层含有的能级数，再确定每一能级含有的轨道数，从而确定该能层含有的轨道数解答：解：氯原子的M能层含有s、p、d三个能级，s能级含有1个轨道，p能级含有3个轨道，d能级含有5个轨道，所以第三能级含有的轨道数=1+3+5=9，故选D点评：本题考查了能级的计算，明确每个能层含有能级的个数及每个能级含有的轨道数是解本题的关键，难度不大7（3分）（2015春葫芦岛期中）关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（）A含有5个键、1个键BCH之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C只有sp2杂化轨道才形成键DC
19、C之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形的键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A单键为键，双键中有1个键和1个键；BC与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键；CC与C之间未参加杂化的2p轨道形成键；DC与C之间有1个键和1个键解答：解：A乙烯分子中存在4个CH键，1个CC键和1个键，则分子中含有5个键、1个键，故A正确；BCH之间是s轨道与sp2轨道形成的键，C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键，故B错误；CC与C之间未参加杂化的2p轨道形成键，故C错误；DC与C之间有1个键和
20、1个键，则C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未参加杂化的2p轨道形成的键，故D错误；故选A点评：本题考查共价键的类型及杂化轨道，侧重分子结构与性质的考查，注意双键中的键及杂化轨道不能形成键为解答的关键，题目难度中等8（3分）（2015春葫芦岛期中）有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3为三角锥形，甲烷是正四面体形CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱DNH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是10928考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型 分析：
21、A根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数判断杂化类型；B根据杂化类型和孤电子对数判断分子构型；C孤电子对对成键电子的排斥作用较强；D根据分子的构型判断键角解答：解：ANH3中N原子的价层电子对数=3+（531）=4，属于sp3型杂化，CH4中C原子的价层电子对数=4+（441）=4，属于sp3型杂化，故A错误；BNH3中N原子属于sp3型杂化，而且含有一个孤电子对，分子构型为三角锥，CH4中C原子属于sp3型杂化，没有孤电子对，分子构型为正四面体，故B正确；CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，故C错误；DNH3和CH4都是sp3型杂化，氨气为三角锥形键角为
22、107，甲烷为四面体结构键角是10928，故D错误故选B点评：本题考查了原子杂化方式的判断、分子的空间构型、键角等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度不大9（3分）（2015春葫芦岛期中）有关氢键的叙述正确的是（）A每一个水分子内平均含有两个氢键B氢键与配位键一样，也是共价键的一种C氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一D由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物考点：氢键的存在对物质性质的影响 分析：A水分子内不存在氢键；B氢键是分子间作用力；C分子间有氢键的液体，一般粘度较大；D水分子内不含氢键，只存在与水分子之间解答：解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
23、B氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C分子间有氢键的液体，一般粘度较大例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体，故C正确；D水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于HO键键能较大所致，故D错误；故选：C点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响10（3分）（2015春葫芦岛期中）石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A10个B14个C18个D24个考点：晶胞的计算 分析：利用均摊法计
24、算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数解答：解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=6=2，则7个六元环完全占有的碳原子数27=14，故选B点评：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大11（3分）（2015春葫芦岛期中）硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A化学键B中心原子杂化类型C分子构型D分子间作用力考点：化学键 分析：硫晶体熔化或气化时，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，以此来解答解答：解：A硫晶体熔化或气化时，由固体变成液体或气体，改变的是分子间距离和分子间作用力，发生的是
25、物理变化，与分子内的共价键、化学性质、分子构型及中心原子杂化类型无关故选D点评：本题考查化学键类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别12（3分）（2015春葫芦岛期中）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）AC2F4 CH3ClBCO2 C2H2CC60 S8DNH3 PH3考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键 分析：非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价
26、键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定解答：解：A、C2F4为极性键形成的非极性分子，CH3Cl为极性键形成的极性分子，故A错误；B、CO2、C2H2中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60 S8中只含有非极性键，为非极性分子，故C错误；D、NH3 和PH3都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B点评：本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养13（3分）（2015春葫芦岛期中）下列晶体熔沸点由高到低的顺序正
27、确的是（）SiC Si HCl HBr HI CO N2 H2ABCD考点：晶体熔沸点的比较 分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，据此分析解答解答：解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长SiCSiSi，所以熔沸点SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔
28、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是，故选B点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点影响因素，熟悉常见晶体类型，注意化学键影响分子稳定性不影响分子晶体熔沸点高低，题目难度不大14（3分）（2015春葫芦岛期中）HNO3中N原子轨道的杂化类型为（）Asp1Bsp2Csp2Dsp3考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：计算HNO3中氮原子价层电子对数，进而确定N原子轨道的杂化类型解答：解：HNO3中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，故选C点评：本题考查了杂化类型的判断，题目难度不大，注意把握成键电子对数和孤电子对数的计算方法15
29、（3分）（2015春葫芦岛期中）由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A氟B氯C溴D碘考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断解答：解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元
30、素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故选：D点评：本题考查了元素的第一电离能与形成离子的关系，第一电离能越小的元素越容易失去电子而生成简单阳离子，根据第一电离能大小判断即可，难度不大16（3分）（2015春葫芦岛期中）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A直线 sp杂化BV型 sp2杂化C三角锥形 sp3杂化D平面三角形 sp2 杂化考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式
31、为：NO2+，根据其价层电子对数判断解答：解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+（5122）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故选A点评：本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论分析二非选择题17（6分）（2015春葫芦岛期中）现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为OCSi（3
32、）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键（4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，PP轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键考点：原子核外电子排布；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）Si的原子核外有14个电子
33、分三层排布；（2）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；（3）SiC中每个C原子形成4个共价键，价层电子对数为4；（4）Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大解答：解：（1）Si的原子核外有14个电子分三层排布，则其电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：OC，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：CSi，所以非金属性：OCSi，故答案为：OCSi；（3）SiC中每个C原子形成4个共价键，价层电子对数为4，则C原子的杂化方式为sp3；SiC中C原子与Si原子之间以共价键结合，
34、故答案为：sp3；共价键；（4）CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键，是因Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，PP轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键，故答案为：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，PP轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键点评：本题考查了核外电子排布、非金属性比较、杂化类型、共价键等，综合性较强，难度中等，注意把握非金属性的比较方法以杂化类型的判断18（10分）（2015春葫芦岛期中）X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能
35、级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为CON（用元素符号表示）（2）M原子的外围电子排布式为3d54s1（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为sp3（4）Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO32（任写一种，）（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应
36、用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；M含有未成对电子数最多的元素，且位于且为前四周期元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则M为Cr元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、M五种元位于周
37、期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；M含有未成对电子数最多的元素，且位于且为前四周期元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则M为Cr元素，（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离
38、能高于同周期相邻元素，故第一电离能：CON，故答案为：CON；（2）M为Cr元素，核外电子数为24，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；（3）X2W2分子为H2O2，其分子中含有2个OH键和2个孤对电子，则杂化轨道数目为4，C原子轨道的杂化类型为sp3，故答案为：sp3；（4）ZW3为NO3，与NO3离子互为等电子体的阴离子有：CO32，故答案为：CO32；（5）CrCl3能与NH3、H2O形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为Cr（NH3）4
39、（H2O）2Cl3，故答案为：Cr（NH3）4（H2O）2Cl3点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答根据，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力19（12分）（2015春葫芦岛期中）准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：第1步：称取38.99g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气第2步：将1步反应后的浊液过滤出固
40、体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解铝、铁的第一电离能的大小关系为FeAl（用元素符号表示）根据以上实验可确定该准晶体的化学式为Al65Cu23Fe12（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子锰原子在基态时的核外电子排布式为Ar3d64s2锰与A在准晶体中的结合力为金属键（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为MnAl12过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=10考点：元素电离能、
41、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况 分析：（1）金属性越强，金属越易失电子，第一电离能越小；与足量的NaOH溶液充分反应，只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据氢气求出Al的物质的量和质量，剩余固体加盐酸，其中的Fe与盐酸反应，根据盐酸的物质的量求出Fe的物质的量和质量，由总质量求出Cu的质量，利用物质的量之比等于原子个数比计算；（2）已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子，若含有2个电子层，则为Be，Be没有未成对电子，不符合，若含有三个电子层，则为Al元素，Al含有成对和不成对电子，符合，所以A为Al元素；Mn为25号元素，核外有25个电子，根据构造原理书
42、写；Mn与Al形成的合金中存在金属键；根据准晶体中Mn原子与Al原子个数判断；利用Mn的价电子数和CO提供电子对数计算得出，中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2解答：解：（1）金属性越强，金属越易失电子，第一电离能越小，金属性AlFe，则第一电离能：FeAl；故答案为：FeAl；与足量的NaOH溶液充分反应，只有Al与氢氧化钠溶液反应，已知生成21.84L 氢气，则n（H2）=0.975mol，则n（Al）=n（H2）=0.65mol，剩余固体加盐酸，其中的Fe与盐酸反应，盐酸的物质的量为n（HCl）=6mol/L0.04L=0.24mol，则n（Fe）=0.12mol，
43、m（Cu）=38.990.65270.1256=14.72g，则n（Cu）=0.23mol，化学式中原子个数比：N（Al）：N（Cu）：N（Fe）=0.65mol：0.23mol：0.12mol=65：23：12，则该物质的化学式为Al65Cu23Fe12；故答案为：Al65Cu23Fe12；（2）已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子，若含有2个电子层，则为Be，Be没有未成对电子，不符合，若含有三个电子层，则为Al元素，Al含有成对和不成对电子，符合，所以A为Al元素；Mn为25号元素，核外有25个电子，根据构造原理书写电子排布式为：Ar3d64s2；故答案为：Ar3d
44、64s2；Mn与Al形成的合金中金属原子之间通过金属键结合；故答案为：金属键；由图可知准晶体中含有一个Mn原子和12个Al原子个数，则该准晶体的化学式为MnAl12；故答案为：MnAl12；中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2，则72+2n=34，得n=10；故答案为：10点评：本题考查了物质化学式的确定、第一电离能、电子排布式、配位键等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力20（10分）（2015春葫芦岛期中）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛（1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2（2）金属镍能与CO形成配合物
45、Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为LaNi5（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化
46、方式及杂化类型判断 分析：（1）Ni原子核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写基态镍原子的外围电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；（3）根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式、微粒空间构型；（4）该晶胞中La原子个数=8=1、Ni原子个数=1+8=5，La、Ni原子个数之比=1：5；（5）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子；该配合物中NO中O原子和OH中氢原子形成氢键解答：解：（1）Ni原子核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理知基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2，故答案为：3d8
47、4s2；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，CO分子中原子个数是2、价电子数是14，与CO互为等电子体的分子、离子有N2、CN，故答案为：N2；CN；（3）CH2=CH2中每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为sp2杂化；HCCH中每个C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化；中每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为sp2杂化；HCHO中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为sp2杂化，平面三角形结构，碳原子采取sp2杂化的分子有，故答案为：；平面三角；（4）该晶胞中La原子个数=8=1、Ni原子个数=1+8=5，La、Ni原子个数
48、之比=1：5，所以其化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；（5）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Ni含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向Ni原子；该配合物中NO中O原子和OH中氢原子形成氢键，该配合物分子中配位键、氢键为，故答案为：点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、氢键、配位键、原子杂化方式判断等知识点，这些都是高频考点，难点是晶胞计算，易错点是配位键和氢键表示方法21（14分）（2014临川区校级一模）在5氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为Ar3d104s24p1；
49、（2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为NCH；在1mol 5氨基四唑中含有的键的数目为9NA（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体原理N3的空间构型为直线型以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se（填写元素符号）Ti（OH）2（H2O）42+中的化学键有ada键 b键 c离子键 d配位键考点：晶胞的计算；
50、原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型 专题：化学键与晶体结构分析：（1）Ga是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）该物质中含有C、N、H三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大；共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键； （3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；利用均摊法计算该晶胞中含有的各种原子个数，从而确定其化学式；钛的3d轨道上有未成对电子数为2个，位于第四周期，在同一周期中另外还有Ni的3d轨道上有8个电子即有2个未成对，Ge的4p轨道上有2个电子即有2个未成对，Se的4p轨道上有4个电子即有2个未成对，
51、据此答题； 根据Ti（OH）2（H2O）42+中的成键特点可以判断；解答：解：（1）Ga是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：Ar3d104s24p1，故答案为：Ar3d104s24p1；（2）该物质中含有C、N、H三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大，吸引电子能力大小顺序是NCH，所以其电负性大小顺序是NCH；共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，所以该分子中含有9个键，所以在1mol 5氨基四唑中含有的键的数目为 9NA，故答案为：NCH；9NA；（3）N3中价层电子对=2+=2，且该离子中不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故答案为：直线型；
52、 该晶胞中C原子个数=8，N原子个数=6，Ti原子个数=1+12，所以其化学式为：Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3；钛的3d轨道上有未成对电子数为2个，位于第四周期，在同一周期中另外还有Ni的3d轨道上有8个电子即有2个未成对，Ge的4p轨道上有2个电子即有2个未成对，Se的4p轨道上有4个电子即有2个未成对，故答案为：Ni、Ge、Se； 根据Ti（OH）2（H2O）42+中的成键特点可以看出，在这个配位离子中，水分子内部和氢氧根离子内部都是OH单共价键，也就是键，水分子及氢氧根离子是配体，它们和而Ti2+之间是配位键，故答案为：ad；点评：本题考查了核外电子排布、电负性、分子构型、晶胞的计算、配合物的结构等知识，中等难度