1、第07讲常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律课前引入人体的抗氧化自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。不知你是否看过一个词抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的60
2、00倍，是维生素E的1000倍，是-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。一、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质Cl2、O2活泼的金属单质Al、Fe、Zn高价态化合物浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低价态化合物CO、SO2、KI过氧化物Na2O2、H2O2某些非金属单质C、H2、S资料卡片常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn
3、2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3-Cl-二、氧化性、还原性的理解氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。注意物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na- e-=Na+，Al- 3e-=Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。三、氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应原理来判断（1）氧化性强弱：氧化剂氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂还原产物。2根据
4、元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。3. 根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。举个例子4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。举个例子2Fe+ 3Cl2 2FeCl3Fe+ S FeS氧化性：_Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+=3Zn2+ + 2Fe 还原性：_5.根据所处环
5、境（温度、浓度、pH）来判断同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：氧化性：浓硫酸（热）浓硫酸（冷）；还原性：浓盐酸（热）浓盐酸（冷）。（2）浓度：HNO3（浓）HNO3（稀）（3）pH：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性；KMnO4（酸性）KMnO4（中性）KMnO4（碱性）四、氧化还原反应的规律1. 价态决定性质规律（1）处于最高价态的元素只有性；（2）处于最低价态的元素只有性；（3）处于中间价态的元素性。补充说明一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe，SO3 SO2；（特例：HClO
6、4HClO3 HClO2 HClO）还原性：H2S S SO2。思考与交流：下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？2. 相邻价态转化规律（不交叉规律）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。3. 反应先后规律（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。及时小练在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？4.得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于
7、还原剂失电子总数。 题型一：氧化还原基本概念辨析【例1】（2019罗平县第二中学高一期末）下列说法正确的是A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B氧化还原反应中一定存在电子的转移C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D失电子多的金属还原性强 题型二：常见的氧化剂/还原剂【例2】（2021浙江）ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是AKClO3BH2C2O4CClO2DCO2【变2-1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）AF-、I-、S2-BFe3+、Mn
8、O4-、NO3-CClO4-、MgDCl2、Fe3+、Al【变2-2】（2021全国高三开学考试）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D亚硝酸盐被氧化 题型三：氧化还原规律【例3】（2021四川雅安高一期末）已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A物质分类属于盐B在反应中易表现氧化性C在反应中易表现还原性D可用于实验室制O2【变3-1】硫元素在下列物质中，只有还原性的是（）ANa2SB
9、SCSO2DH2SO4【变3-2】下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（）AFe2+、FeBCO2、COCS、S2-DNa+、Na 【例4】（2022浙江高三专题练习）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-【变4-1】（2021四川省武胜烈面中学校高一开学考试）已知有如下反应ClO+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2K
10、I=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是AClOCl2Fe3+I2BCl2ClOI2Fe3+CClOCl2I2Fe3+DClOFe3+ Cl2I2【变4-2】（2020石家庄市第十中学高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl =2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I2【变4-3】（2021济
11、宁市实验中学高三开学考试）已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【例5】（2021河南高二期末）向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是A还原性的强弱：B还原性的强弱：C氧化性的强弱：D氧化性的强弱：【例6】（2021全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反
12、应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3+ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【变6】（2021全国高一专题练习）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2
13、+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+【例7】（2022全国高三专题练习）在常温下，发生下列几种反应：根据上述反应，下列结论判断错误的是A溶液中可发生反应：B在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：D是的还原产物【变7-1】（2021全国高一课时练习）已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液
14、中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3Br2D反应中，MnCl2是KMnO4的还原产物【变7-2】（2021罗平县第二中学高一期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：将铜丝放入氯化铁溶液中将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水下列判断正确的是A实验中发生的是置换反应B实验中硫酸铜作还原剂C实验中体现Fe2+的氧化性D上述实验证明还原性FeCuFe2+【例8】（2020石家庄市第十中学高一月考）回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：I中发生反应的离
15、子方程式为_；II中铜丝上观察到的现象是_；结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_。提分特训【题1】（2021河北饶阳中学高一月考）下列反应中，H2O做氧化剂的是A2Na2H2O=2NaOHH2BNa2OH2O=2NaOHCC
16、l2H2O=HClHClOD3NO2H2O=2HNO3NO【题2】（2020绵阳中学实验学校高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D氧化剂被还原，化合价升高【题3】（2020石家庄市第十中学高一月考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3HIFeCl2NO
17、BNOFeCl2H2SO3HICI2FeCl2H2SO3NODFeCl2HIH2SO3NO【题4】在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A16B61C15D51【题5】（2020石家庄市第十中学高一月考）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O+2H2O K2SO3+2NO=K2SO4+N2O2NH3+2O2=N2O+3H2O 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O下列说法中正确的是A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化
18、产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1个N2O，转移8个电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物【题6】（2022全国）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2-Cl-KClO3浓盐酸-Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O【题7】（2021陕西榆林高一期末）已知反应：；。下列说
19、法不正确的是A氧化性：B还原性：C反应中氧化剂与还原剂的质量之比为D反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为【题8】（2021全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是_。（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中
20、能与I-大量共存的离子是_。（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为_。提分作业【练1】（2021浙江高一月考）下列反应中，HCl只作氧化剂的是ACuO+2HCl=CuCl2+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2C2HClH2+Cl2D4HC1+O22Cl2+2H2O【练2】（2021湖南娄底市娄底一中高一期中）可用反应2AlWO3Al2O3W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是AAlBWO3CAl2O3DW【练3】（2021河北师大附中高一月考）已知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2。判断下列化学方程式一定不正确的是A2FeCl3+2
21、KI=2FeCl2+2KCl+I2B6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3CFeCl2+Br2=FeBr2+Cl2DFeI2+Cl2=FeCl2+I2【练4】（2021浙江高一月考）已知：向MnO2晶体滴加浓盐酸，加热产生黄绿色气体：向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性： MnO2Cl2 Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【练5】（2021全国高一课时练习）一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断
22、正确的是A该反应属于复分解反应B还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3C还原性KClO3I2D氧化性I2KClO3【练6】（2021全国高一课时练习）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl-2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32Cl-D5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H【练7】（2020石家庄市第十中学高一月考）现有KMnO4、H2、O2、Cl2、CO、A1 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。（1）甲药品柜中有_。(均填序号)（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从_(填“甲”或“乙”)药品柜中找物质。（3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。
