1、2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1（2分）（2014春沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A该合金的熔点介于钠、铝之间B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性D若合金中n（Na）n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液2（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、CH3COOH、HCl中，内应填入的物质是（）AH2SO4BCH3CH2O
2、HCH2CO3DCH3COOCH33（2分）（2011新疆一模）下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+4Fe3+4H2O4（2分）（2013秋东台市期末）实验过程中不会产生气体的是（）ABCD5（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列说法正确的是（）A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定
3、有Al3+BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C常温下铝与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+6（2分）（2011天心区校级模拟）下列气体NH3 NO2 NO O2 SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（）A仅B仅C仅D仅7（2分）（2014春沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） ABCD8（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B目前，我国
4、加碘食盐中主要添加的是KIO3C酸雨是指pH7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数9（2分）（2014春沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）ABCD10（2分）（2014春沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO3；SiO2H2SiO3CuSO4Cu（NO3）2；CuOCu（OH）2；Cl2NaClOSO2H2
5、SO4ABCD11（2分）（2011秋泰安期末）下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD12（2分）（2011信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）XYZACO2SO2CaCl2BNH3
6、SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2AABBCCDD13（2分）（2014春沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液ABCD14（2分）（2010中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）ABC=D不能确定15（2分）（2014吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2
7、、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mLB45mLC30mLD15mL16（2分）（2014春沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系ABC，下列说法错误的是（）A若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2B若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯C若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3+DA既
8、可以为金属单质，也可以为非金属单质17（2分）（2013和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO4=BaSO4+2AlO2+4H2O18（2分）（2012邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多
9、能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示下列分析或结果错误的是（）AOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气B原混合酸中NO3物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=119（2分）（2014惠州模拟）下列有关物质的性质和应用正确的是（）A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料20（2分）（2010江西）
10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇21（2分）（2013广东模拟）下列实验能获得成功的是（）A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B苯与浓溴水反应制取溴苯C向苯酚中加浓溴水观察沉淀D1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色22（2分）（2014玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反应，则
11、产生的一硝基化合物可能有（）A4种B5种C6种D7种23（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 已烷、水 环已烷、苯 溴苯、水ABCD24（2分）（2014春沙河口区校级期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示下列叙述正确的是（）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子与足量消耗氢氧化钠反应最多3molC1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应25（2分）（2010秋石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑
12、炎痛的叙述正确的是（）A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2014春沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为（3）固体X的主要成分是，过滤时使用的玻璃棒，其作用是（
13、4）滤液B中溶质的主要成分是（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？27（4分）（2014春沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2在下列表格中填写对应的药品和实验现象实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO228（10分）（2012西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是（3）
14、装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是（填序号）a0.1mol/L 稀硝酸b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液29（13分）（2014蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计
15、其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：试回答下列问题：（1）D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应所需的条件为（3）反应、所属的反应类型分别为、（4）反应、的化学方程式分别为；（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应30（13分）（2014春沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是D为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛请回答下
16、列问题：（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是（2）X的结构简式为（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质写出该反应的化学方程式（4）下列说法正确的是aE能发生消去反应 b1molM中含有4mol酯基 cX与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1（2分）（2014春沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A该合金的熔点介于钠、铝之间B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
17、C钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性D若合金中n（Na）n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液考点：钠的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A合金的熔点低于组成成分金属的熔点；B氧化铝为两性氧化物；C依据氯化钠和氯化铝的性质；D钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2判断解答：解：A合计的熔点低于组成成分金属的熔点，故A错误；B钠对应的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，故B错误；C钠与不足量的盐酸反应生成氯化钠、氢氧化钠溶液显碱性，铝与不足量的盐
18、酸反应生成氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，当n（Na）n（Al），n（NaOH）n（Al），可得无色透明溶液，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意钠及其化合物的性质2（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、CH3COOH、HCl中，内应填入的物质是（）AH2SO4BCH3CH2OHCH2CO3DCH3COOCH3考点：钠的化学性质；强电解质和弱电解质的
19、概念版权所有专题：元素及其化合物分析：依据题干可知，给出物质都能够与钠反应生成氢气，并且与钠反应越来越剧烈，所以所填物质能够与钠反应，为酸，且酸性大于苯酚小于醋酸，据此解答解答：解：由题意可知所填物质能够与钠反应产生氢气，为酸，其酸性强于苯酚弱于醋酸，所给选项中只有碳酸的酸性介于苯酚与醋酸之间，故选：C点评：本题考查了元素化合物的性质，明确钠与水、酸反应的实质是解题关键，题目难度不大3（2分）（2011新疆一模）下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2
20、+2ClO+H2OSO32+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+4Fe3+4H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、根据酸、碱的组成判断，参加反应的OH应为Ba2+的2倍；B、HClO具有氧化性，与SO32发生氧化还原反应；C、醋酸为弱酸，应写成化学式；D、H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应解答：解：A、H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，二者反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO24BaSO4+2H2O，故A错误；B、HCl
21、O具有氧化性，与SO32发生氧化还原反应，最终产物为SO42和Cl，故B错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，故C错误；D、H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4Fe2+2H2O2+4H+4Fe3+4H2O，故D正确故选D点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意书写离子方程式时要注意粒子的符号、守恒以及反应物的量的关系等问题4（2分）（2013秋东台市期末）实验过程中不会产生气体的是（）ABCD考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解
22、，氯气可与溴化钠发生置换反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，以此解答该题解答：解：A氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故A不选；B氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B不选；C氯水中的氯气和与溴化钠反应生成单质溴，没有气体生成，故C选；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D不选故选C点评：本题综合考查氯气、过氧化钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，注意把握氯水的成分和性质，尤其是次氯酸的强氧化性和不稳定性，在学习中注意把握，难度不大5（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列说法正确的是（）A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+BFeCl3
23、、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C常温下铝与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+考点：氨的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物分析：A、能和氨水反应产生白色沉淀的离子有铝离子、镁离子等；B、金属铁、铜都可以和铁离子之间发生反应；C、常温下铝与浓硫酸之间会发生钝化；D、铵盐可以和强碱氢氧化钠共热发生反应生成氨气，是一种碱性气体解答：解：A、加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Al3+、Mg
24、2+等离子中的至少一种，故A错误；B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则溶液中一定不含有铁离子，加入KCSN溶液不会变成血红色，故B错误；C、常温下铝与浓硫酸反应，会产生钝化现象，与稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D、加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则发生反应生成的是氨气，原溶液中一定含有铵根离子，故D正确故选D点评：本题涉及铝、铁、铜的性质、离子的检验等方面知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等6（2分）（2011天心区校级模拟）下列气体NH3 NO2 NO O2 SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（）A仅B仅C仅D仅考点：气
25、体发生装置；气体的收集；尾气处理装置；气体的净化和干燥版权所有专题：实验题分析：该图中反应装置是一个固液混合不需加热型装置；干燥装置中干燥剂是浓硫酸，说明收集的气体是弱还原性的酸性气体或中性气体；收集装置中采用向上排空气法收集气体，说明该气体和氧气不反应且密度大于空气密度；尾气处理装置中导气管插入水中，说明该气体不是极易溶于水的气体，用氢氧化钠处理尾气说明该气体呈酸性，据此分析解答解答：解：NH3 是碱性气体不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥；氨气的密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，所以尾气处理中导管不能插入水中，否则会产生倒吸现象，故不符合； 铜和浓硝酸制取二氧化
26、氮时不需加热；NO2 是酸性气体，能用浓硫酸干燥，二氧化氮的密度大于空气密度，采用向上排空气收集；二氧化氮能和氢氧化钠反应，所以尾气能用氢氧化钠处理，故符合； NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故不符合； 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，且不需加热；O2 的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，氧气无毒，不用尾气处理装置，故不符合； 实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫且不需加热；SO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，二氧化硫的密度大于空气密度，采用向上排空气收集；二氧化硫能和氢氧化钠反应，所以尾气能用氢氧化钠处理，故符合；故选D点评：本题考查实验室制取、干燥
27、、收集和尾气处理装置的选择，难度不大，根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取干燥剂，根据气体的性质或密度选取收集装置，根据气体的性质选取尾气处理装置7（2分）（2014春沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） ABCD考点：氨的实验室制法版权所有专题：化学实验基本操作分析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析解答：解：实验室制备氨气是利用
28、氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故正确；故选D点评：本题考查氨气的实验
29、室制备，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大8（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C酸雨是指pH7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用版权所有专题：化学应用分析：A、二氧化硅晶体可作光导纤维；B、KIO3较稳定，易被人体吸收；C、酸雨是指PH5.6的雨水；D、CO2不属于空气污染指数解答：解：A
30、、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误故选B点评：本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大9（2分）（2014春沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.0
31、2mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）ABCD考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br，由于Br全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br氯气氧化亚硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4
32、 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br： Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大10（2分）（2014春沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的
33、是（）SiO2Na2SiO3；SiO2H2SiO3CuSO4Cu（NO3）2；CuOCu（OH）2；Cl2NaClOSO2H2SO4ABCD考点：硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；SO2和溴水反应生成H2SO4解答：解：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3
34、+H2O，所以能一步实现转化，故不选；SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，所以不能一步实现转化，故选；CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D点评：本
35、题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大11（2分）（2011秋泰安期末）下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD考点：硅和二氧化硅；盐类水解的应用；浓硫酸的性质；无机非金属材料版权所有专题：氧族元素；碳族元素分析：久置于空气中的氢氧化钠溶液变
36、为碳酸钠，根据碳酸钠的性质来回答；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；二氧化硅可以和HF酸反应；水晶的主要成分是二氧化硅；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行解答：解：久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故正确；浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故错误；二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，CO2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故错误；玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，
37、水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故错误；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故正确故选B点评：本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大12（2分）（2011信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）XYZACO2SO2CaCl
38、2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2AABBCCDD考点：氨的化学性质；氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素；氮族元素分析：A二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，不和氯化钙反应；B氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸氢铵不能和氯化钡发生复分解反应；C氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵不能和氯化钙发生复分解反应；D氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡解答：解：A二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，不和氯化钙反应生成沉淀，所以一定无沉淀生成，故A错误；B氨气极易溶于水生成氨水，氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵
39、，碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，若氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，不会和氯化钡反应生成沉淀，所以不一定有沉淀生成，故B错误；C氨气极易溶于水生成氨水，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，若氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，不会和氯化钙反应生成沉淀，所以不一定有沉淀生成，故C错误；D氯气有强氧化性，二氧化硫有强氧化性，二氧化硫和氯气、水发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以一定有沉淀生成，故D正确故选：D点评：本题考查了元素化合物的性质，理解气体在溶液中发生的反应是解题关键，难度中等，注意掌握常见顺序及量不同导致的
40、产物、现象不同的反应13（2分）（2014春沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液ABCD考点：化学反应原理的确定；二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：硫酸溶液较稳定，受热不易分解和挥发；氨水受热容易分解放出氨气；氢氧化钠受热稳定，碱性几乎不变；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大；二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热
41、后，品红又显红色解答：解：滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故错误；二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热
42、后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，故错误故选B点评：此题来源于一道高考题，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大14（2分）（2010中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）ABC=D不能确定考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素分析：先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的
43、大小解答：解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1；1，故选：C点评：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键15（2分）（2014吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，
44、这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mLB45mLC30mLD15mL考点：硝酸的化学性质版权所有专题：守恒法；氮族元素分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积解答：解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了 根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）
45、2= mol4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol 根据 Cu2+2OH 0.15mol n（OH） 则NaOH 为 0.15mol2=0.3 mol 则NaOH 体积V=0.06L，即 60 ml，故选A点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半16（2分）（2014春沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系ABC，下列说法错误的是（）A若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2B若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀
46、生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯C若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3+DA既可以为金属单质，也可以为非金属单质考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：由反应的转化关系可知A可与X连续反应，如A为金属，应为变价金属，如X为氧气，则A可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐，以此解答该题解答：解：A若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，A为S，B为SO2，C为SO3，故A正确；B若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，B应为醛，C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，应为酸，则A为醇，A和C可以反应生成酯，故B正确；C若B
47、为两性氢氧化物，可为氢氧化铝，A、C可能含有Al3+，或AlO2，如A为Al3+，X为NaOH，C为AlO2，如A为AlO2，X为酸，C为Al3+，故C错误；DA可为Na，X为O2，也可为S等，故D正确故选C点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大17（2分）（2013和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确
48、的是（）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO4=BaSO4+2AlO2+4H2O考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：图示题分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH、Ba2+与SO42之间的离子反应，如下：Ba2+SO42BaSO4，Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42完全被沉淀所需Ba（OH）2量为
49、3mol，提供6molOH，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OHAl（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3
50、反应，据此计算；D、OA段实质为Ba（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应解答：解：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH、Ba2+与SO42之间的离子反应，如下：Ba2+SO42BaSO4，Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OHAl（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化
51、钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2，故A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3nAl2
52、（SO4）3=nBa（OH）2，故nAl2（SO4）3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2Ba（OH）2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2，故C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH+3SO42=3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选D点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、
53、氢氧化铝沉淀18（2分）（2012邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示下列分析或结果错误的是（）AOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气B原混合酸中NO3物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜
54、，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气，OA段产生NO，第二份溶液中最终溶质为FeSO4，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol，原溶液稀释50倍pH不等于1解答：解：A铁先与硝酸反应，生成Fe3+和NO，之后铁与Fe3+离子反应生产Fe2+，反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，最后是铁和硫酸反应生成氢气
55、，故A正确；B向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，故B正确；C硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；DOA段和BC段共消耗H+1.0 mol，原溶液稀释50倍pH不等于1，故D错误；故选：D点评：本题综
56、合考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据铁和硝酸反应的特点把握图象中各阶段的反应程度，判断溶液的成分，结合质量守恒计算该题，难度较大19（2分）（2014惠州模拟）下列有关物质的性质和应用正确的是（）A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：A油脂为高级脂肪酸甘油酯；B福尔马林有毒，不能用于食品防腐；C糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；D光导纤维的主要成分为二氧化硅解答：解：A
57、油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；B福尔马林有毒，不能用于食品防腐，所以不能用它保存海鲜产品，但可用作生物标本的防腐，故B错误；C糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故C错误；D光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机非金属材料，而合成橡胶为有机高分子材料，故D错误；故选A点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大20（2分）（2010江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯
58、氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2二溴丙烷，属于加成反应，反应
59、类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确故选D点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大21（2分）（2013广东模拟）下列实验能获得成功的是（）A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B苯与浓溴水反应制取溴苯C向苯酚中加浓溴水观察沉淀D1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题
60、分析：A银镜反应要在水浴加热的条件下；B苯和溴在催化剂条件下反应制备溴苯；C苯酚和溴水发生取代反应；D碱应过量，反应在碱性条件下进行解答：解：A银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误故选C点评：本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和制备的考查，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质
61、22（2分）（2014玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（）A4种B5种C6种D7种考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据有机物的结构分析氢原子的位置有几种，则一硝基化合物就有几种，注意结构的对称性解答：解：沿直线对称：，H原子有1、2、3、4、5五种不同位置，故一硝基化合物有5种，故选B点评：本题考查了同分异构体的书写，关键是判断等效氢的种类，要注意结构的对称性23（2分）（2014春沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 已烷、水 环已烷
62、、苯 溴苯、水ABCD考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离，即分析选项中的物质是否相互溶解即可解答：解：四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗分开，故错误； 乙醇和甘油互溶，不能用分液漏斗分开，故正确；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分开，故正确； 苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故错误； 己烷和水不溶，能用分液漏斗分开，故错误； 环己烷和苯互溶，不能用分液漏斗分开，故正确； 溴苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故错误；故选B点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大24（2分）（2014春沙河口区校级
63、期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示下列叙述正确的是（）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子与足量消耗氢氧化钠反应最多3molC1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有羧基、具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解该题解答：解：A由有机物的结构简式可知有机物中含有13个C原子、12个H原子、2个Cl原子和4个O原子，则有机物的分子式为C13H12Cl2O4，则利尿
64、酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4，故A正确；B羧酸能与碱反应，水解生成的苯酚结构及盐酸均与NaOH溶液反应，则1mol利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5molNaOH，故B错误；C苯环、C=O、C=C都能与氢气发生加成反应，1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应，故C错误；D分子中不含酚羟基，不能与氯化铁发生显色反应，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大25（2分）（2010秋石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关
65、于扑炎痛的叙述正确的是（）A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题解答：解：A由结构简式可知该有机物的分子式为C17H15NO5，故A错误；B左侧苯环有4种不同的H，右侧苯环有2种不同的H，共有9种，故B正确；C该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；D该物质在酸
66、性条件下水解最终可以得到3种物质，故D错误故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为B，注意有机物同分异构体的判断二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2014春沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH+3H2
67、O=2Al（OH）4（3）固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，过滤时使用的玻璃棒，其作用是引流（4）滤液B中溶质的主要成分是FeCl3、MgCl2、AlCl3（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途纯碱（或做发酵粉）（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？盐酸可以将氢氧化铝溶解考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO可以和盐酸之间反应分
68、别得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤出来，所以A是二氧化硅，X是Fe2O3、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，向其中加入过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会形成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，是沉淀C的成分，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，（1）Al2O3与HCl反应生成Al3+；（2）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；（3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中加入烧碱溶液，其中的MgO
69、、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会发生反应；在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流；（4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只有二氧化硅和盐酸之间不反应，其余的均可以发生反应，偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答；（5）偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，但是偏铝酸钠中加入的盐酸稍过量，氢氧化铝就会溶解解答：解：铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO可以和盐酸之间反应分别得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤
70、出来，所以A是二氧化硅，X是Fe2O3、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，向其中加入过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会形成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，是沉淀C的成分，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2O
71、H+3H2O=2Al（OH）4，故答案为：Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；（3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中加入烧碱溶液，其中的MgO、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会发生反应，所以固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，故答案为：MgO、Fe2O3；引流；（4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只有二氧化硅和盐酸之间不反应，其余的均可以发生反应，FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，滤液B中加入过量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaA
72、lO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：FeCl3、MgCl2、AlCl3；制纯碱（或做发酵粉）；（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为的是将偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝，但是偏铝酸钠中加入的盐
73、酸稍过量，氢氧化铝就会溶解所以不选用盐酸，故答案为：盐酸可以将氢氧化铝溶解点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查，要注意平常知识的积累27（4分）（2014春沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2在下列表格中填写对应的药品和实验现象实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2高锰酸钾紫红色的酸性KMnO4溶液褪色BCO2氢氧化钙澄清石灰水变浑浊考点：常见气体的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：浓硫酸具有氧化性，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水；图示装置中混合气体为二氧化碳、二氧化硫，图示装置中A图应先检验
74、其中一种，且能除去其中一种，因二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，但二者中只有二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，且能除去二氧化硫，所以A中装高锰酸钾溶液，B中装澄清石灰水，据此即可解答解答：解：木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；所以图示装置中混合气体为二氧化碳、二氧化硫，图示装置中只有A、B两个洗气瓶，需检验两种气体，所以需图示装置中A图应先检验其中一种，且能除去其中一种气体，因二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以A装置不能装澄清石灰水，但二者中
75、只有二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，且能除去二氧化硫，反应方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，所以A中装高锰酸钾溶液，现象为紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；此时，经过B装置只有一种气体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；现象为澄清石灰水变浑浊；故答案为：高锰酸钾；紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊点评：本题考查浓硫酸和碳单质反应的产物的检验，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，题目难度中等28（10分）（2012西城区一
76、模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+
77、2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是（填序号）Ca0.1mol/L 稀硝酸b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先
78、通入氮气，将空气排出；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；（4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断解答：解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子
79、发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；（4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应；按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，故答案为：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理；
80、乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3反应，实验中c（NO3）=3mol/L，则可用6.0molL1NaNO3和0.2molL1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c点评：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累29（13分）（2014蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：试回答下列问题：（1）D的分子式为C9H7O3Cl； F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应所需的条件为浓H2SO4、加热（3）反应、所属的反应
81、类型分别为氧化反应、取代反应（4）反应、的化学方程式分别为；（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种，写出其中任意一种的结构简式苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应（1）根据D的结构简式书写其分子式；根据F的结构简式判断其含有的官能团；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A为对二甲苯；反应为羟基的消去反应；（3）反应为对二甲苯被氧化为对苯
82、二甲酸；对比反应中反应物、产物的结构可知，该反应为取代反应；（4）反应为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应；反应为E与H2的加成反应；（5）符合三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，确定两个取代基的位置，移动另外取代基判断同分异构体数目解答：解：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应（1）根据D的结构简式，可知其分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式，可知F含有羰基和酯基，故答案为：C9H7O3Cl；羰基、酯基；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反
83、应为羟基的消去反应，所以反应条件是：浓H2SO4、加热，故答案为：；浓H2SO4、加热；（3）反应为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸，反应类型为氧化反应；根据反应框图可知反应为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）反应为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，反应为E与H2的加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）对二甲苯的同分异构体符合：苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应，符合这三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，酚羟基与羧基有邻、间、对3种，对应的CHO有4种、4种、2种，故符合条件的同分异构体有4+4+2=10种，其中一种为
84、，故答案为：10；点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，根据物质的结构分析解答，注意掌握官能团的性质与转化，（5）中注意利用定二移一法判断同分异构体数目，难度中等30（13分）（2014春沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是D为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；由A生成B的反应类型是消去反应（2）X的结构简式为CH3CH2CHO（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质写出该反应的化学方程式+
85、CH2C（CH3）COOH+H2O（4）下列说法正确的是bcaE能发生消去反应 b1molM中含有4mol酯基 cX与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C4H8O2可知，X为CH3CH2CHO，A为HOCH2CH（CH3）CHO，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B，故B为CH2C（CH3）CHO，B氧化生成C为CH2C（CH3）COOH；由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应可知，形成M的物质为、，C与E反应可以合成M，结合M的分子式C21H28O8可知，E为，故G为
86、，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO，因为Z为，故F为；D为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，所以D为，D与氢气发生加成反应生成E（），据此解答解答：解：有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C4H8O2可知，X为CH3CH2CHO，A为HOCH2CH（CH3）CHO，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B，故B为CH2C（CH3）CHO，B氧化生成C为CH2C（CH3）COOH；由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应可知，形成M的物质为、，C与E反应可以合
87、成M，结合M的分子式C21H28O8可知，E为，故G为，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO，因为Z为，故F为；D为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，所以D为，D与氢气发生加成反应生成E（），（1）由上述分析可知，A为HOCH2CH（CH3）CHO，含有羟基、醛基，AB是HOCH2CH（CH3）CHO发生消去反应脱去1分子H2O生成CH2C（CH3）CHO，故答案为：羟基、醛基，消去反应；（2）由上述分析可知，X的结构简式是CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（
88、3）C为CH2C（CH3）COOH，F为，C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为+CH2C（CH3）COOH+H2O，故答案为：+CH2C（CH3）COOH+H2O； （4）aE为，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，故a错误；b与CH2C（CH3）COOH发生完全酯化反应生成M，1molM中含有4mol酯基，故b正确；cX为CH3CH2CHO，Y为CH3CHO，二者含有相同的官能团、烃基为烷基，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，故c正确；故答案选bc；（5）由Y生成D的反应为1分子CH3CHO与3分子HCHO发生信息i反应生成，反应的化学方程式是，故答案为：点评：本题考查有机推断与合成，学生充分利用给出的反应信息及有机物的结构、分子式确定X、E、G的结合是关键，难度较大，是对学生逻辑思维能力、自学能力等考查
