1、第1课时原子结构元素周期表夯实基础轻松达标1.(2020辽宁实验中学高一检测)下列叙述中错误的是()A.原子最外层电子数不超过8个B.原子中易失去的电子能量一定最低C.原子的次外层电子数不超过18个D.M层电子的能量比L层电子的能量高答案B解析由核外电子排布规律可知,A、C正确。电子能量越高,离核越远,在化学反应中越易失去,故B错、D正确。2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案B解析An+和Bn-具有相同的电子层结构,则a-n=b+n,a=
2、b+2n,ab。An+和Cm-具有相同的电子层结构,则a-n=c+m,a=c+m+n,ac。Bn-和Cm-具有相同的电子层结构,且nm,b+n=c+m,b-c=m-nb,所以acb,B项正确。3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()答案C解析解答此题时应注意:电子排布遵循能量最低原理;各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2;原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。A项不符合能量最低原理,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。4.(2020湖北天
3、门、潜江、应城高一期中联考)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是()52Te碲 5s25p4 127.6A.该元素的元素符号为TeB.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有52个电子D.该元素的相对原子质量为127.6答案B解析根据元素周期表中的一格可知,该元素的元素符号为Te,A项正确;根据元素周期表中的一格可知,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,B项错误;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52,根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,C项正确。根据元素周期表中的
4、一格可知,127.6表示该元素的相对原子质量,D项正确。5.(2020天津双建中学高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C是()ABCA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P答案C解析根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知,A一定在第二周期,B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x,则B、C的原子序数分别为x+7、x+9,所以,2x+16=4x,解得x=8,所以A、B、C是O、P、Cl。6.原子序数为83的元素位于:第五周期;第六周期;第A族;第A族;第B族,其中正确的组合是(
5、)A.B.C.D.答案C解析根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第A族。7.(2020天津耀华中学高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:族周期AAAAAAA0234(1)写出的元素符号:,画出的原子结构示意图;(2)写出的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式:;该反应每生成1 mol气体转移个电子。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是;(4)写出实验室制取的单质的化学方程式。答案(1)Si(2)2
6、Na2O2+2CO22Na2CO3+O21.2041024(3)Al(OH)3(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O解析由元素在周期表中的位置,可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。(1)的元素符号为Si,为Br,原子序数为35,溴的原子结构示意图为。(2)为钠,钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;该反应每生成1mol气体转移1.2041024个电子。(3)Al(OH)3是两性氢氧化物。(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为Mn
7、O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。提升能力跨越等级1.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.元素周期表中一共有16个纵列B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第A族与第A族元素的原子序数之差可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32答案A解析元素周期表中一共有18个纵列,其中8、9、10三个纵列为第族,即共有16个族,A错。除0族元素外,非金属元素全都是主族元素,B对。相同短周期中第A族、第A族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在,故第A族、第A族元素的原子序数差为11;第六、七周期中由于有镧系、锕系元素的存在,两
8、者相差25,C对。一、二、三、四、五、六、七周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32,且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第A族或第A族)或下一周期所含的元素种类数(元素位于第A族A族),故相邻的同一主族元素的核外电子数之差可能为32,D对。2.下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的一组是()A.22、26、11B.13、15、35C.29、34、16D.18、12、14答案B解析A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素;D项中的18号元素为0族元素。3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列
9、有关A、B的说法正确的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族答案D解析若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。4.(双选)(2020山东青岛二中高一检测)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与C位于不同周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族答案BD解析根据元素周期表的结构分析题图:B是第一周期的最后一种元素,C是第二周期的第一种元素,则C的原子序数比B
10、的原子序数大1,A项正确;原子结构示意图为的元素的原子序数是8,与C位于同一周期,B项错误;B是2号元素,原子核外有1个电子层、2个电子,D是12号元素,原子结构示意图为,C项正确;原子结构示意图为的元素是10号元素,也是第二周期的最后一种元素,与B同族,但该族是0族而不是主族,D项不正确。5.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是()A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7答案A解析由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期的氢元素,所以A、E原子序数之差不可
11、能为2,A项错误。A、E、D应为第A或A或A族元素,以第A族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z7答案B解析Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子
12、,故Y为P元素;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素。已知X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于第A族。X、Y、Z组成化合物时,X应显+1价,Z应显-2价,则A项,Y的化合价为+5价,符合,故A可能;B项,Y的化合价为+6价,不符合,故B不可能;C项,Y的化合价为+5价,符合,故C可能;D项,Y的化合价为+5价,符合,故D可能。7.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单
13、质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,Y,Z,T,V。(2)Y的原子结构示意图是。(3)T、X的单质形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为。答案(1)OSClNaH(2)(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2解析据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫
14、色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。8.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出A的化学式;D的化学式。(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:。答案(1)HF或NH4+H2O(2)H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)解析在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上,观察框图,容易想到NH4+OH-NH3+H2O的反应,其次应想到HF+OH-F-+H2O,再联想到H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-
15、+H2O。贴近生活拓展创新某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第A族的是。A.H2OB.HClC.NH4ClD.NaH(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是。A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素。A.是金属元素B.是稀有气体元素C
16、.是非金属元素D.无法确定为哪一类元素答案(1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体原子最外层都已达稳定结构He与Be、Mg等第A族元素原子的最外层电子数均为2H与F、Cl等第A族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构H与C、Si等第A族非金属元素的原子都不易得到或失去电子形成稳定结构(2)D(3)C(4)D解析(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第A族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第A族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,且形成化合物时最高正价等于最低负价的绝对值。(4)原子最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属元素)、Li和Na(二者为金属元素),原子最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属元素)、He(稀有气体元素),故选D。
