1、高考资源网（） 您身边的高考专家海南中学20112012学年度第一学期期终考试高二理科化学试卷（2-15）班别_姓名_学号_分数_可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第一卷（共36分）一单项选择题（每小题2分，共12分）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）2.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- B.H2CO32H+ + CO32-C.H2SO4 =2H+ + SO42- D.NaHS=Na+ + H+ + S2- 3.在298K、100kPa
2、时，已知：则H3与H1和H2间的关系正确的是( )A .H3=H1 + 2 H2 B . H3=H1 + H2C. H3=H1 2 H2 D. H3=H1 H24.某温度时，水的Kw=1.010-12。则在该温度时，PH=7的溶液（ ）A.呈碱性 B. 呈中性 C. 呈酸性 D. 无法确定5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g) +2 CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= -746.4kJmol1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入氮气 D.降低温度同时增大压强6. 25
3、 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2二不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题一个或两个选项符合题意。错选或多选得0分，选对但不全者得2分）7.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(
4、l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A.m=4 B.a=b C.ba D.m等于2或1第二卷（共64分）13.（ 10分）下列物质：NaCl固体无水乙醇稀硫酸BaSO4固体冰醋酸H2CO2熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_（2）非电解质:_（3）强电解质:_（4）弱电解质:_(5)已知25时两种酸的电离常数：Ka(CH3COO
5、H)=1.7510-5, Ka(HClO)=3.010-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH + Ca(ClO)2 14.（11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_;(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”
6、、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：扩大容器体积，平衡_，c(H2)_(与原平衡相比);升高温度，正反应速率_ ，逆反应速率_;体系的压强_，平衡_，平衡常数_;加入催化剂，H2的物质的量_。15.（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO32 2H I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13
7、525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3 (1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 _（填反应类型）;（2）该实验的目的是_,_；(3)表中V2=_mL, V1=_mL（4）t1_ t2_t3(填“”或“=”)16.（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7
8、8.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变（2）该分解反应的平衡常数表达式为_，根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。（保留两位有效数字）（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”“减少”或“不变”);（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”“”
9、或“”)，熵变S_0 (填“”“”或“”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 _ 效应大于 _效应.17.（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _（填“大于”、“小于”或“等于”）10（2）已知：25时，该电离平衡的平衡常数为1.7510-5求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=_mol/L (用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，
10、下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=_mol/L（用含a、b的代数式表示）.c1(H+)_ c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）18. （10分）将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（1）某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L, 控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求3min内H2的生成速率CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH4的转化率与（1）的比较，是（ ）A.增大 B.减小 C. 相等 D.无法确定- 6 - 版权所有高考资源网