1、绝密启用前2020-2021学年度第二学期高一年级三调考试化 学 试 卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷（选择题）一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性
2、越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）A. 煤油是可再生能源B. H2燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为
3、同位素4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 重水(D2O)中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAD. 密闭容器中1mol PCl3和1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 5.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程6一定条件下
4、，对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）Av(A2)=0.8 mol/(Ls)Bv(A2)=6 mol/(Lmin)Cv(AB3)=1.0 mol/(Ls)Dv(B2)=1.2 mol/(Ls)7异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A产物比产物更稳定B此过程中只发生了非极性键的断裂C异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D1 mol 产物或中均含有7 mol共价键8已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(s)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度
5、为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）AX体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态B若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C02s，W的平均反应速率为0.2 D反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：19.根据图示下列说法正确的是（ ）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同B. 反应比反应生成的OH键更牢固C. 1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)Q(Q0)D. H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q0)10.已知几种离子反应如下：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) H1Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO
6、4(s) H2Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H3 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H4 下列推断正确的是（ ）AH10 H20 BH2H3 CH30 DH1H411如图所示是425时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是（ ）A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关C图中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)=3.16molL-1时，反应达到平衡状态12.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供
7、了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 过程中钛氧键断裂会释放能量B. 该反应中，光能和热能转化为化学能C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=+30 kJmol -113利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的
8、是（ ）组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A组别中020min内，NO2降解速率为0.25molL1min1B由实验数据可知温度T1T2C40min时，表格中M对应的数据为0.15D该反应在高温下不能自发进行14温度为T时，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。时间/min0510152025300下列说法错误的是（ ）A前10min的平均反应速率v(D)=
9、0.3molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式为C若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D反应至1520min内的某一时刻，改变的条件可以是降低温度15在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A正反应为吸热反应，平衡常数B反应进行到5 min时，a容器中Cb中大于a中D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b c a二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共2
10、0分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选得2分，错选或多选不得分）16近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是（ ）A过程中，CO2分子内的化学键没有断裂B过程中，La元素的化合价没有改变C过程中，H22H为吸热过程D该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O17下列示意图表示正确的是（ ）A甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度为20，将物质的量浓度相等、体积分
11、别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图18. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡B. 时改变的条件：向容器中加入CC. 平衡时A的体积分数：D. 平衡常数K：19将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数（）随温度（T）的变化如图所示，下列说
12、法不正确的是（ ）A该反应的BA点对应状态的平衡常数的值为C的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30时，点对应状态的20已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x6242yt下列说法不正确的是（ ）Ax=2.4B实验1在前的反应速率CK1、K2的关系：K2K1D、的关系：T1T2第II卷（非选择题）三. 非选择题（共4个大题，共50分）21.（13分）（1）多相催化反应是在催化剂表面通
13、过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图： 选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于 （填“增加”或“减少”）过程中的能耗，反应的热化学方程式为： ；该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应，请写出总反应的热化学方程式： ；（2） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。（3） 氮气与氢气反应合成氨的能量变化
14、如图所示，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H= ；（4）下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOOOPO键能/(kJmol-1)198360498x已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示,则上表中x= 。0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为 kJ。22（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0
15、.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K30.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”
16、)；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品平衡转化率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益23（11分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。（1）t时，关于N2
17、、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t时平衡常数N2(g)O2(g)2NO(g)H0a kJ/molb kJ/molK14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H（1分）2（2分） （2分） （4）C（2分）23 （11分）（1）4NH3(g)6NO(g)=5N2(g) 6H2O(g) H=(c-d-5a+5b) kJ/mol（3分） K=（2分）（2） mol/(Lmin)（2分） 大于（2分） 不移动（2分）24 （13分）（1） +247（2分） 压强（2分） （1分）（2）C（1分） 0.125（2分） 0.33（2分） 不变（1分） 逆反应方向（2分）
