1、知识归纳、典型例题知识点3：分子间的作用力 详解：化学键是两个直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，分子间的作用力存在于分子之间，由于分子之间的距离大，作用力明显变小，远小于化学键的作用力。分子间的作用力在中学阶段主要有分子间作用力和氢键。（1）分子间作用力：定义：分子间存在的能使分子聚集在一起的相互作用力，称为分子间作用力。分子间作用力是由范德华首先发现的，所以又叫范德华力；特点：a.分子间距离的大小影响着分子间作用力的大小，如气体分子间的距离很大，几乎不存在分子间作用力。b.相对分子质量的大小是影响分子间作用力大小的重要因素。例如，同是卤族元素，组成和结构相似，但分子间作用力却相差
2、很大；形成条件：分子间作用力普遍存在于由分子构成的物质中，如100的水变成水蒸气还要吸收热量等现象都表明分子间作用力的存在（2）氢键：定义：与吸电子能力强的原子（如N、O、F等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对更大程度地偏向于吸电子能力强的原子，从而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的原子核，它很容易受到相邻分子中负电性强、半径小的原子中孤对电子（原子中不参与成键的电子对）的吸引。像这种分子间，不同分子中的原子之间产生的相互作用叫氢键；特点：存在于分子间，作用力较弱，远比化学键弱，但比分子间作用力强常见的能形成氢键的物质有HF、H2O、NH3、酒精等，因此它们的熔、沸点等明
3、显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。引申思考：化学键与分子间的作用力是有着明显差别的，用下表来进行比较会更清楚它们之间的异同。微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学键离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间的作用力分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质，某些化学性质（如酸性等）【典型例题】例1. 关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A.每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D. HF的稳定性很
4、强，是因为其分子间能形成氢键题析：C 点拨：水在固态和液态时分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，因此A，B选项都有误氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此D选项错误归纳提示：氢键不是化学键，但对物质的物理性质有较大的影响，这种现象在自然界中广泛存在，随处可见，因而要弄清楚氢键的实质及与其他粒子之间相互作用的联系例2. 据元素周期表知识回答下列问题：（1）PH3分子与NH3分子的构型 （填写“相似”或“不相似”），PH （填“有”或“无”）极性。（2）PH3分子与NH3分子相比较，热稳定性 更强。（3）PH3与NH3在常温、常压下都是气体，但NH3
5、比PH3易液化，其主要原因是（ ）A. 键的极性:NH比PH强B. 分子的极性:NH3比PH3强C. 相对分子质量:PH3比NH3大D. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）题析：（1）N原子和P原子结构相似，NH3 分子与PH3 分子结构相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键（2）由N、P在元素周期表的位置关系和元素周期律知，NH3 的热稳定性大于PH3 。（3）NH3 和PH3 同属于分子晶体，但NH3 比PH3 易液化，是由于NH3 分子间形成氢键。答案：（1）相似；有 （2）NH3 （3） D 例3. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ） A
6、. 范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素题析：D。点拨：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。例4. 下列说法中错误的是（ ） A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 BH2O的沸点比HF的高，是由于水中氢键键能大 C. 氨水中有分子间氢键 D. 氢键XHY的三个原子总在一条直线上题析：D。点拨：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在因HF存在
7、氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；因氢键有方向性，故XHY不可能总在一条直线上。例5. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是 （ ）A. 分子间既存在引力又存在斥力B. 液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力C. 硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关D. 扩散现象表明分子间不存在作用力题析：A。分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间
8、距增大，引力减小，但不能说没有引力。例6. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）写出Na3N的电子式： ；该化合物是由 键形成的。（2）Na3N与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。题析：（1）Na位于第IA族，易失去1个电子成为Na+；N位于第VA族，易得到3个电子成为N3，所以Na3N应属于离子化合物。（2）Na3N与HCl反应时，N3与盐酸电离出的H+形成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl形成NaCl，故会生成两种盐。答案：（1），离子例7. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，
9、XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O+BrCl = HBrO + HClKBr+BrCl = KCl + Br2写出KI与IBr反应的化学方程式 。（2）如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于 的沸点和 的沸点之间。题析：对于信息迁移题，要学会运用题给信息，并且结合所学知识研究其反应原理或规律，要充分考虑到卤素互化物与卤素单质的相似性质及区别，作出合理的分析及判断。（1）题中所给的两个反应的反应原理是：卤素互化物中带正电荷的部分和另一种物质带负电荷的部分结合成中性分子；卤素互化物中带负电荷的部分和另一种物质带正电荷的部分结合成中性分子。由此可以直接写出反应的化学方程式。（2）卤素单质和XX型卤素互化物原子间都是以共用电子对结合成的共价分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高。（3）ICl的相对分子质量为162.4，与这个值大小最接近的范围是Br2（159.8），IBr（206.8），所以ICl的沸点介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。答案：（1）KI+IBr = KBr + I2（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）Br2 IBr