1、四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分 请将答案正确填写在答题卡上)可能用到相对原子量S-32 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 第卷（选择题，共45 分）一、选择题（每题3分，共45分）1、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏D. 萃取2、下列实验操作中正确的是（ ）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，
2、先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3、下列有关实验操作正确的是（）A配制0.1mol/L NaOH 溶液B蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C 蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作DCCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作4、下列有关叙述正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出油和水的混合物5、已知3.011
3、023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /molB6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.6 g 的CH4中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA7、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C950mL，572g D500mL，286g8、下表各组物质分类不正确的是
4、（ ）ABCD液氧、空气 、Cl2 、铜丝HCl、H2SO4、H2O 、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH 、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH39、下列说法中，不正确的是（ ）A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nmC. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、铜片插入硝酸银溶液中：B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：C、大理石与醋酸反应：D、澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液
5、反应：11、下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） A 用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2O BFe跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2 C氢氧化铝跟稀盐酸: H+OH- H2O D硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应H+ + OH- =H2O12、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）ANH、Ca2、Al3、Cl BNa、CO、K、NOCMnO、K、SO、SO DK、SO、Cl、Ba213、下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是() A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解时，Mn元素被还原
6、C. 反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D15、某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42、Cl、HCO3、CO32、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现
7、象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是（） A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有 C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是第卷（非选择题，共55分）16(15分) 某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸稀释来配制该溶液，需要此浓硫酸的体积为_ _ml(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的
8、编号)_。溶解并恢复室温；定容；计算；转移；量取；洗涤并转移；反复倒转摇匀。(3)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。(4)定容的正确操作是：_ _。（5）若没有洗涤烧杯并转移，则配置的溶液浓度会： 。在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，则溶液的浓度会： ；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配置的溶液浓度会 （回答：偏大，偏小或无影响）（6）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_；17. （20分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_ _ g，含 个分子，含_ _mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相
9、同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，SO2和SO3质量之比为 。（3）含3.011023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是 ，将该气体溶于水配成50mL溶液，HCl的物质的量浓度是 ，如果要配制100mL1mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸 mL18.（20分） （1）离子方程式的书写:氢氧化铜与硫酸: ; 碳酸氢钠与盐酸: 除去铜粉中混有的镁粉: (2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂； _元素被氧化；_是氧化产物； 该反应的离子方程式为： (3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O该反应中的还原剂是_。还原产物: 离子方程式为 .高一期中考试化学答案选择题答案115： C A D A D B A C B D D A A D B16. （1）20 （2）3514627（3）胶头滴管（4）向容量瓶中加水，当距离刻度线12厘米时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平17. （1）49 0.5NA 1 （2）1：1 2：3 4:5 （3）11.2L 10mol/L 1018. (1) 离子方程式 （略） （2）HNO3 Cu Cu(NO3) （3）HCl MnCl2 略