1、胜利一中2017届高三阶段性教学质量检测理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 1 6 C135.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 S 32 Na 237下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是 A“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂 B安全、合理的使用核能有利于降低碳排放 C采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D吸烟不会造成室内PM 2.5污染 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2 B标准状况下，2
2、2.4 L己烷中共价键数目为19NA C1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个D100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L 9将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的(
3、正)）(逆)10在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3倍，X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A原子序数：WXYZ B原子半径：WXYZ CW 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱 DY 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强 112015 年10 月5 日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种药物青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B青蒿素分子内的OO是对付疟原
4、虫的核心基团 C青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5 12下列说法正确的是 A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H(EaEb) kJ/mol B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) D将浓度
5、为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 13将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热， 固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g 固体。下列有关说法： c(HNO3)2 mol/L c(HNO3)0.5 mol/L m8.0 m7.2。其中正确的是 A B C D 26（14 分） 硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2）制备绿矾。 （1）SO2 和O2 反
6、应制取SO3 的反应原理为：2SO2O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是 （填字母代号）。 Av(SO2)v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变 （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 B 电极的电极反应式为 。 溶液中H的移动方向由 极到 极（填“A” 或“B”）；电池总反应式为 。 （3） 利用烧渣制绿矾的过程如下：测定绿矾产品中含量的实验步骤： a称取5.7 g 产品，溶解，配成250 mL 溶液 b
7、量取25 mL 待测液于锥形瓶中 c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40 mL 根据上述步骤回答下列问题： 滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是 。 计算上述产品中FeSO47H2O 的质量分数为 。 27（15 分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题： （1）工业上可用CO2 和H2 反应合成甲醇。已知25、101 kPa 下： H2(g)O2(g) =H2O(g) H1242 kJ/mol CH3OH
8、(g)O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H2676 kJ/mol 写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式 。 下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）。 合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)。某温度下该反应的平衡常数K1。若起始时c(CO)1 mol/L，c(H2O)2 mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为 。 （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.1 kJ/mol。在250下，将一定量的CO和H2投入10 L的恒容密闭容器中，各物质的浓
9、度（mol/L）变化如下表所示（前6 min没有改变条件）：x ，250时该反应的平衡常数K 。 若68 min时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第8 min时，该反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“不是”）。 该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是： I此温度下的催化剂活性高； II 。 （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，甲酸的Ka=110-4，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO)，该溶液pH= ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 28（14分）银氨溶液可
10、用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液的化学式为:Ag(NH3)2OH反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。（2）装置A中软管的作用是 。（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。实验c的目的是 。根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。（4）设计实验证明黑色固体
11、的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。写出生成AgCl沉淀的离子反应 。若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。38【化学选修5：有机化学基础】（15 分）加热有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，可用以下方法合成A与足量的D充分反应生成E；E、F的相对分子质量相等 （1）的反应类型 反应条件是 的反应
12、类型 （2）的化学方程式 （3）B的结构简式： （4）E和F的相互关系属 （填序号）同系物同分异构体同一物质同一类物质（5）F在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是 7D8A9B10B11C12C13B理综化学答案 26（14分）（1）BD（2分）（2）SO22H2O2eSO424H（2分）B（1分） A（1分） 2SO2O22H2O2H2SO4（或2SO2O22H2O4H2 SO42）（2分）（3）5 1 8H 5 1 4H2O（2分）滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色（2分）0.975或97.5%（2分）27（15分）（1）CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H
13、2O(g) H50 kJ/mol（生成符号写“”也给分）（2分）a（1分）33.3%（2分）（2）0.14（1分） 46.3（2分）充入一定量 H2（1分） 不是（1分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低（其他合理答案均可）（2分）（3）4（1分） c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)（2分）28（14分）（1）脱水性（1分） （2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）（3）对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分） (NH4)2CO3（2分）（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀。（2分）（5）Ag(NH3)2+ OH- +3H+ + Cl-AgCl2NH4+H2O（3分） 10.8（2分）38.（15分）（1）取代反应（2分）；光照（2分）；加成反应（2分）（2）（2分），（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）
