1、成都实验中学2015级高三上期第8周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1下列有关物质用途的说法不正确的是（ A ） A明矾可用于自来水的消毒净化 BFe2 O3可用作红色油漆和涂料 C酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料 D硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸RTXYZ2短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ B ）AX位于元素周期表中第三周期第VIA族BZ元素的气态氢化物为极性分子CY元素最高价氧化物对应水化物为强酸D五种元素中原子半径最大的是R3某有机物的结构简式如图所
2、示，下列说法错误的是(A)解析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。4有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2 2H2O, 负极反应为H2+CO2e H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的（ A ） A正极反应为2H2O+O2+4e 4OHBCO向正极移动 C电子由正极经
3、外电路流向负极D电池中CO的物质的量将逐渐减少5下列反应的离子方程式正确的是(A)A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HB硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OC碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2Al3OHH2O=2AlONH3H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO3ClH2O4H解析：B项，应改为HOH=H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H且电荷不守恒质量不守恒。6下列图示与对应的叙述相符的是（ B ） 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温
4、度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点7在常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL0.100 0 molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(B)Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)B
5、b点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)解析：本题考查盐酸滴定Na2CO3溶液的滴定曲线的分析。a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为12，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(Cl)c(CO)，A项正确；b点，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，B项错误；c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为11
6、，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，C项正确；d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为21，根据物料守恒可知，c(Na)c(Cl)，D项正确。二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8（14分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成
7、下列相应实验内容。提出假设假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为 _。实验过程（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 _；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的_溶液，来检验溶液A是否含_，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色
8、气体生成，则假设_正确。（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如右图像：则a=_，所加硫酸的物质的量浓度为_。答案：（14分）假设：NaHCO3 (2分) CO32 + H2OHCO3 + OH- 或HCO3 + H2OH2CO3 + OH(2分) BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)Na2CO3(2分) (2分) (2分) mol/L (2分)9.（除标注外，每空2分，共15分)影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以
9、下实验的进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。其理由是_ (若能说明催化效果，此空不填) 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是 。 （2）实验二
10、：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式： 。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。查阅资料：S2O2I
11、=2SOI2 (慢) I22S2O=2IS4O (快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。实验均取用0.10 molL1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号) 5ml 0.10mol/L KI溶液 5ml 0.05mol/L KI溶液2ml 0.05 molL1 K2S2O8溶液 2ml 0.15 molL1 K2S2O8溶液2ml 1.5 molL1 K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选
12、试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O)=_。 答案（15分）（1）否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。（2分）（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2（没配平不给分）（2分） 催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）（3）Na2S2O3或S2O （1分）
13、或（全对才给分）（2分）0.01molL-1s-1（2分）10（每空2分，共14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变成VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)
14、“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO2变为VO，
15、共失去3 mol 电子，而1 mol ClO变为Cl得到6 mol电子，所以需要0.5 mol氯酸钾。(3)中和时，Fe3、Al3分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换”，钒以R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。答案
16、：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O11（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。（3）
17、 Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体配位数分别是_。（5） 下列说法正确的是_。A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，
18、该分子晶体的熔沸点越高答案：（1） 3d84s2（1分）d（1分） （2） sp2（1分）90NA（2分）（3） 12（2分）4（2分） （4） 分子晶体（1分）CO（1分）5（1分）（5） BC（3分）12有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：已知： 请回答下列问题：（1）3540的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 。（2）C中官能团的名称为 。（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。（4）D的结构简式为 。（5）E为键线式结构，其分子式为 。（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 。（7）某物质X：a分子式只比G少2个氢，其余均与G相同 b与FeCl
19、3发生显色反应c分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有 种。写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 答案：（1） （2）醛基（3）加成反应 （4）（5）C10H22O2（6） （7）2种，解析：（1）根据3540A的水溶液可做防腐剂结合信息i可得A为甲醛；（2）根据信息i可得B中有羟基，BC发生醇羟基的催化氧化生成醛基；（3）乙烯和溴化氢发生加成反应；（4）根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷；（5）根据E的键线式结构数出C原子为10个，可通过计算得出H原子的个数；（6）根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，从而得出G的结构简式，根据信息iii结合G中有一个5元环得出F到G的化学方程式；（7）根据G的结构简式得出分子式为C10H14O，根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有2种；酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。