1、课时作业34原子结构与性质一、选择题1原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（）A1种B2种C3种D4种2下列有关电子排布图的表述正确的是（）3下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6DNi3d84s2 4已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A.X的原子序数一定大于YB.第一电离能Y一定小于XC.X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY5如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示的可能是第一电离能B
2、.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s27. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最
3、外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应二、非选择题8现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1F
4、元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1）C2A4的电子式为。（用元素符号表示，下同）（2）B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是。（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_。（6）H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为，实验室用一种黄色溶液检验Fe2时产生蓝色
5、沉淀，该反应的离子方程式为_。9第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。（1）锰元素在周期表中的位置为；属于区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（2）基态铬原子的核外电子排布式为，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有。（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。（4）As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为。（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/（kJmol1）I1I2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能（I1）小于锌的第
6、一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。10明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：（1）Zn基态原子核外电子排布式为_。（2）硫酸锌溶于氨水形成Zn（NH3）4SO4溶液。与SO互为等电子体的阴离子化学式为（写出一种）。氨的热稳定性强于膦（PH3），原因是_。（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuO2Mg2（5）Mg22Cl2H2OMg（OH）2Cl2H2（6）d3d6
7、4s23Fe22Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）629解析：（1）Mn的原子序数为25，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第B族，属于d区元素。（2）基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。（3）基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为135716。其价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。（4）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：BrSeAs。同周期元素
8、从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se，故第一电离能：BrAsSe。（5）根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。答案：（1）第四周期第B族d（2）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu（3）N162（4）BrSeAsBrAsSe（5）Cu失去一个电子变成电子结构为Ar3d10的Cu，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大（或Zn失去一个电子变成电子结构为Ar3d104s1的Zn，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。或Cu原子失去一个电子
9、后，核外电子排布式为Ar3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。）10解析：（1）Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期B族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2（或Ar3d104s2）。（2）SO为5原子32个价电子微粒，故与其互为等电子体的阴离子有PO、ClO等。氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。（3）Cu与Zn的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2（
10、或Ar3d104s2）（2）PO（或ClO）氮元素的非金属性强于磷元素（3）锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子（4）OCZn11解析：（2）h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光（子）的形式释放能量。（3）o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。（4）第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。（5）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为A族元素，应为Al。答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3）Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定（4）2（5）Al
