1、排查落实集训一化学计量一、常考常错选择题选项1阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA()解析： 2NA。(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()解析：0.1NA。(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()解析：溶于水不等于与水反应。(7)标准状况下，22.4 L HF所含分
2、子数为NA()解析：标准状况下HF是液体。(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()解析：标准状况下辛烷是液体。(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA()解析：0.1NA。(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA()解析：0.1NA。(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA()解析：0.3NA。(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA()解析：0.1NA。(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA()
3、解析：6NA。(15)12 g金刚石中含CC键数为4NA()解析：2NA。(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子()解析：0.4NA。(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA()(19)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()解析：NA。(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()解析：还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA。(21)1 mol CH所含的电子数为8NA()(
4、22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA()(23)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA()(24)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH()(25)18 g D2O所含的电子数为10NA()解析：9NA。2物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体，若体
5、积不同，则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况()3各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(4)常温常压下，22.4
6、 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()解析：2NA。(5)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键()(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()解析：3NA。(7)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO()解析：0.1NA。(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()解析：2NA。(9)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA()(10)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()解析：CH3CH2OH为液体。(11)常温常压下，2.24 L CO和C
7、O2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()解析：0.1NA。(12)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()解析：HF为液体。(13)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()解析：0.46NA。(14)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()解析：”、“V10，则M中一定含有_。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案：M的成分是铜、铁和铝(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4
8、=FeSO4H2(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(4)无影响偏大(5)1(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)32，n(Al) mol；n(Fe) mol；m(Cu)m g mol27 gmol1 mol56 gmol1m g g，n(Cu) mol。2物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_
9、 g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？_。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如图所示：(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，待液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切