1、注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。2.本卷不能使用计算器，答案一律做在答题卷上。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64一、 选择题（共20题50分，每题均有一个正确答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是（ ）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸D光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关2下列有关
2、化学用语使用正确的是 ( )A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式： ClC原子核内有10个中子的氧原子：OD用电子式表示水的形成过程：3牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，这些物质均难溶于水。检验某牙膏中不溶于水的成分是否为Al (OH )3 ，可采用的方法是 （ ）A取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 B取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解 C取滤渣加入盐酸中，能溶解 D将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和盐酸中，均能溶解4周期表中14号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 （ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数5下列关于元素的叙
3、述正确的是 ( )A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A 1对 B 2对 C 3对 D 4对7下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl8在NaCl晶体中，与每个Na距离相等且距离最近的n个Cl所围成的空间几何构型为 ( )A正四
4、面体B正六面体C. 正八面体D. 正十二面体9下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( ) ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr10在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A液态水的密度比冰的密度大，因为水中氢键多 B原子晶体中，只存在共价键C各类晶体中，只有分子晶体才存在分子 D稀有气体的原子能形成分子晶体11香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 （ ）A BC D12同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进
5、行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A B C= D不能确定13水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，也没有固定的熔沸点，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A玻璃态水是分子晶体 B普通水转化为玻璃态水属于化学变化C玻璃态水和普通液体水是同分异构体 D水由液态变为玻璃态，体积不变14下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15膦（PH3）又称为磷化氢，在常
6、温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ） APH3比氨气更稳定 BPH3是一个强氧化剂CPH3分子中有未成键的电子对 DPH3分子中的PH键是非极性键16根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222A氢化物的沸点为HnTHnQBL、R的单质与稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等17我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝
7、是同族元素，关于铊的判断错误的是 ( )A铊是银白色的金属B氢氧化铊是两性氧化物C能生成3价的化合物D能置换盐酸中的氢离子18X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是 ( )A由这两种元素形成的化合物具有高的熔沸点，属于原子晶体 BX元素的单质是一种原子晶体 CX元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物D由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子 19X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的
8、是 ( )A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水20某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学
9、只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 （ ）A B C D二、 填空题（共5小题，42分）21（7分）欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ，若看到有 产生，则说明 ，反应的离子方程式是 。（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若看到有 产生，则说明 ，反应的离子方程式是 。 22（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它
10、们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填、或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其
11、化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色23（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。C的电子式为 ，H的电子式为 。（2）B与氢氧化钠溶液反应
12、的离子反应方程式为： 。（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。反应的离子反应方程式为： 。24（6分）如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。气体Y能使湿润的石蕊试纸变蓝色。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。W为常见无色液体。请填空： (1)甲是_，乙是_。(2)X能和W反应生成Y气体，化学方程式是_。(3)金属丙
13、能和W反应生成丁，化学方程式是_。25（7分）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（-150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期性递变规律（例如同主族元素化学性质相似），试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：（用字母表示）ABH三、 计算题（共2小题，8分）26（4分）1.92gCu片
14、与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则（1）反应中消耗HNO3_mol（2）被还原的HNO3_mol（3）转移电子_mol（4）NO2和NO体积之比为 。27（4分）(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 gmol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。