1、高一化学碱金属单元测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)1、下列粒子最容易获得电子的是 ALi+ BNa+ CK+ DCs+2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相近C钠原子的半径比钠离子大 D钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是 A金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B碱金属单质都可以保存在煤油中C钠离子半径比钠原子半径小D碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯 4、关于铯及其化合物的说法不正确的是 ACsOH是一种强碱B铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D无水硫酸
2、铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A32 B44 C56 D887、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A.黄色固体混合物B.
3、氧化钠与硫化钠C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 A金属钾 BNa2O CK2O2 DCO29、下列物质不能与CO2反应的是 AKHCO3 BLi2O CRbOH DK2CO310、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 A用纸擦干净才能使用B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO310H2OA B C D12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100
4、g水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是 ANa+、Mg2+ BNa+、Ca2+ CK+、Ba2+ DLi+、K+14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为 A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15mlC、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml 二、填空题：（共34分
5、）15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：（10分）（填化学式）在水中的溶解度(同温) 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO2 较剧烈；等质量的两种物质与盐酸(足量) 消耗的盐酸多；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分）(1)A中发生的化学反应方程：_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是
6、_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。图117、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）（1） 尚未分解的NaHCO3为_g；（2） 生成Na2CO3的质量为_g；（3） 当b的质量为_g时，表明NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。高一化学碱金属单元测试班级_ 姓名_ 座号
7、_ 成绩_一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)题号1234567891011121314答案二、填空题：（共34分）15、(共10分) _ _ _ _ _ 16、（共6分）(1)_。(2)_。 (3)_。17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）（4） 尚未分解的NaHCO3为_g；（5） 生成Na2CO3的质量为_g；（6） 当b的质量为_g时，表明NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、计算题：（写出详
8、细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。高一化学碱金属单元测试答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)题号1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDDNaHCO3Na2CO3Na2CO3二、填空题：（共34分）NaHCO3Na2CO315、(共10分) _ _ _ _ _ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216、（共6分）无水CaCl2或P2O5Na2O2(1)_。84b-53a31(2)_。 (3)_。17、把a g固体NaHC
9、O3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）(1)53(a-b)31（7） 尚未分解的NaHCO3为_g；（8） 生成Na2CO3的质量为_g； (2)（9） 当b的质量为_g时，表明NaHCO3完全分解。53a/8418、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-K2CO3（KOH）适量KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。解：设合金的平均组成用R表示，其平均相对原子质量为x，则 2R+2H2O=2ROH +H2 2x 2 85.521,另一种碱金属的相对原子质量必小于2120.2g2x4.2g4.2g 0.2g 即为锂。= x=21 答：另一种碱金属为锂。
