1、基础巩固1溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B能否通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定解析：选C。三种分散系分类的标准是“根据分散质粒子的直径大小”。2下列电离方程式不正确的是()ABa(OH)2=Ba22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2CO3=NaCO解析：选D。D应为Na2CO3=2NaCO。3某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶
2、液中才能导电解析：选C。MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。4下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109 mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析：选D。溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A错误；胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在109107 m之间，B、C错误。5固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A
3、X一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX一定能溶于水解析：选A。根据电解质的概念知A正确、B错误；X也可能是碱、氧化物等，C错误；电解质不一定能溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等，D错误。6淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B加入碘水，溶液不变蓝C加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生D加入碘水，溶液变蓝解析：选B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉
4、不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。即加入碘水，溶液不变蓝，可以证明半透膜完好无损。7下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl晶体 D液态氯化氢解析：选B。氯酸钾溶液中有自由移动的氯酸根离子，氯化钾晶体中氯离子不能自由移动，液态氯化氢不含氯离子。8下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质解析：选D。铜和石墨都是
5、单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；氨气、二氧化碳水溶液都能导电，但使溶液导电的是一水合氨和碳酸，氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，氯化钠水溶液和熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，C错误；蔗糖和酒精水溶液和熔融状态都不导电，均是非电解质，D正确。9某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电能力增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：选D。溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。A项，加入的Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反
6、应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减弱，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增强，正确。10现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态醋酸汞BaSO4晶体纯蔗糖酒精熔融KNO3O2。请回答下列问题(用序号填写)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(5)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。解析：电解质和非电解
7、质是对化合物的分类。是单质，既不是电解质，也不是非电解质；纯蔗糖和酒精在溶于水和熔融状态均以分子形式存在，属于非电解质；NaCl晶体是电解质，但Na、Cl不能自由移动，所以不导电；液态SO3不能导电，是非电解质，溶于水形成的溶液能导电；液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸不能电离，不导电；固体BaSO4尽管溶解度小，但溶解的BaSO4完全电离，且熔融后能导电，是电解质；熔融或溶于水的KNO3都能电离出K和NO，是电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)11氯化铁晶体(FeCl36H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，氯化铁可作净水剂。(1)写出氯化铁晶体溶于水后的电离方程式
8、：_。(2)某学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤，填写下表：氢氧化铁胶体氢氧化铁浊液过滤后观察到的现象_实验结论微粒直径：胶体粒子_浊液粒子(3)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_，反应方程式为_，证明有氢氧化铁胶体生成的方法是_。答案：(1)FeCl3=Fe33Cl(2)滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体(3)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl用一束光线照射氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路能力提升12明矾是一种无色、可溶于水的晶体，化学式为KAl(SO4)212H2O，在
9、水溶液里能够完全电离生成两种阳离子和一种酸根离子。(1)硫酸铝钾在水中电离的方程式为_。(2)KAl(SO4)2属于_(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。(3)若向明矾溶液中加入少量氯化钡溶液生成一种白色沉淀，沉淀的化学式为_，若向明矾溶液中加入少量的NaOH溶液，则会产生一种白色的沉淀，则该沉淀的化学式为_。解析：KAl(SO4)2在溶液中能够电离出K、Al3和SO，属于盐类物质；NaOH溶于水电离出Na和OH，OH能够和Al3反应生成白色的Al(OH)3沉淀。答案：(1)KAl(SO4)2=KAl32SO(2)盐(3)BaSO4Al(OH)313.某学生使用常用的实验器材，设计一个实验观察B
10、a(OH)2与H2SO4在溶液中反应后溶液导电性的变化：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_(结合化学方程式阐述)。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。 解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2
11、O，随H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2和OH的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若继续滴加硫酸，因为H2SO4=2HSO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。答案：(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡逐渐变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5) 小专题突破求气体摩尔质量的几种方法1根据摩尔质量的定义M；对于混合气体，。2根据气体摩尔体积标准状况下，M22.4。3根据气体的相对密度同温同压下，气体
12、的密度比等于摩尔质量比。若A气体对B气体的相对密度为D，则MAMBD。4对于混合气体，M1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1已知空气中N2和O2的体积比约为41，求空气的平均相对分子质量。解析：(空气)M(O2)20%M(N2)80%28.8。答案：28.82相同条件下，某气体对H2的相对密度为14，求该气体相对分子质量。解析：相同条件下，气体的密度比等于相对分子质量比，所以该气体的相对分子质量为21428。答案：283(1)标准状况下，0.4 L某气体的质量为1.143 g，求该气体的相对分子质量。(2)某气体对O2的相对密度为2.5，求该
13、气体的相对分子质量。(3)将标准状况下的2 mL O2与8 mL N2混合，求混合气体的平均相对分子质量。解析：(1)n(气体)，M(气体)1.143 g64 gmol1，则该气体的相对分子质量为64。(2)相同状况下，故M1M232 gmol12.580 gmol1，则该气体的相对分子质量为80。(3)n(O2)n(N2)V(O2)V(N2)2 mL8 mL14。设n(O2)1 mol，n(N2)4 mol，则M(混合气体)28.8 gmol1。则该混合气体的平均相对分子质量为28.8。本题也可利用物质的量分数来求混合气体的平均摩尔质量：M(混合气体)32 gmol128 gmol128.8 gmol1。答案：(1)64(2)80(3)28.8
