1、1水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是晶体分子解析：选C。根据物理和化学的基础常识及分析题给信息即可确定答案。题述“不存在晶体”，则D项不符合题意；题述“密度与普通水相同”，则A、B两项都不符合题意。从题给信息也可理解出玻璃态水是在特殊条件下形成的“特殊状态”，答案是C。2在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气态化合物Z，
2、则Z的化学式可能是()AXY3BXYCX3Y DX2Y3解析：选D。同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。由题意可得2X23Y2=2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。3下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L解析：选D。标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol1，A错误；1 mol气体的体积在其他状况下也
3、可以是22.4 L，B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。4下列各组物质中，分子数目不相同的是()A10 g H2和10 g O2B同温同压下，相同体积的N2和H2C9 g H2O和0.5 mol Br2D22 g CO2和3.011023个N2解析：选A。10 g H2的物质的量为5 mol，而10 g O2的物质的量为0.31 mol，分子数不相同；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；9 g H2O物质的量为0.5 mol；22 g CO2物质的量为0.5 mol,3.011023个N2物质的量为0.5 mol。5(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O
