1、黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（考试范围：选修三）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A1s、2p、3dB1s、2s、3sC2s、2p、2dD3p、3d、3f3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6 BAs：1s22s22p63
2、s23p63d104s24p3CN3：1s22s22p6 DCa：1s22s22p63s23p63d24下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是()选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CN的电子排布图：违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理5电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强6下列物质中，既含有离子键又
3、含有共价键的是()A氯化钠B氢氧化钠C水D氯气7下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键8下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2462.8)kJ9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形
4、10下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()AH2OBBeCl2CCH4DPCl311既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O12已知B3N3H6与C6H6互为等电子体,则下列说法中不正确的是A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应B.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上D.B3N3H6具有碱性13下列事实与NH3极易溶于水无关的是()ANH3与水反应生成NH3H2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子14下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都
5、是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子15经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是()AHCl易溶于水BI2易溶于CCl4中CCl2可溶于水DNH3难溶于苯中16下列物质有固定熔沸点的是()ACuSO4溶液B石蜡C玻璃D白磷17下列说法错误的是()A同一物质可能是晶体，也可能是非晶体B雪花是水蒸气凝华得到的晶体C区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点D溶质从
6、溶液中析出可以得到晶体18关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块B 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体C 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性19下列属于分子晶体性质的是()A组成晶体的微粒是离子B能溶于CS2，熔点为112.8，沸点为444.6C熔点为1 400，可作半导体材料，难溶于水D熔点高，硬度大20金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子ABCD21.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是()A.HNO2HNO3 B.H2CO3HNO3C.HCl
7、OHClO2 D.HNO3H3PO422.下列关于晶体的叙述中不正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.离子晶体中,一定含有离子键,也可能含有共价键D.金属晶体中,金属键既没有方向性,也没有饱和性23.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是()元素电离能I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第A族的元素 C.元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈
8、反应24.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是()A.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+B.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变C.上述现象说明Cu(NH3)42+不如Cu(OH)2稳定D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道25. CaO晶胞如图所示，其中Ca2的配位数为()A4 B6 C8 D12二、非选择题（2小题，共15分）26(5分）已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)钼
9、晶体的堆积方式为_。(2)钼原子的配位数为_。(3)构成钼晶体的粒子是_。(4)金属钼的密度为_gcm3。27(10分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_ 。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_ 。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_ (填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_ 。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_ _ _ 。三推断题（每空
10、1分 共10分） 28. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次是 _ 、_ 。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_ _ 和_ ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_ (写分子式)。 (3)Q的元素符号是_ _，它属于第_ _周期，它的核外电子排布式为_ _ ，在形成化合物时它的最高化合价为_ 。(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_ 。(用元素符号表示)哈32中20192020学年度下学期期中考试 化学答题卡一选择题（每小题3分，共75分）题号12345678910答案BADDABCACD题号11121314151617181920答案ADCBCDCABC题号2122232425答案DBDAB二非选择题（2小题，共15分）26.（5分） (1)面心立方最密堆积(2)12(3)金属离子、自由电子(4)103027.（10分）(1)_金刚石晶体_。(2)_金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰_。(3)_小于_MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)OC_。(用元素符号表示)
