1、第一章第二节第2课时1对于1 mol Cl2的描述一定正确的是(C)A它的体积约为22.4 LB其摩尔质量是71 gC含有2 mol氯原子D与1 mol H2的体积一定相同225 时2 mol Cl2和标准状况下44.8 L CO2相比较，下列叙述中一定正确的是(A)A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等3某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是(D)A它的质量是32 gB约含有6.021023个O2分子C含有2 mol OD红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4(2017潮州高一检测)在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2，该混合气体的体积约为(
2、C)A16.8L B14 L C19.6 L D8.4 L解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol0.25 mol0.1250.875 mol，标准状况下的体积为0.875 mol22.4 Lmol119.6 L。气体的体积与其种类无关。5(2017宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(B)A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6(2017柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_12_；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_12_。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_1.96_(保留两位小数)gL1。解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，mnM，故质量之比等于摩尔质量之比，即；同温同压下，即；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol22.4 Lmol10.224 L，1.96 gL1。
