1、郴州市一中2012届高三第二次质量检测化 学一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、表示下列变化的化学用语正确的是 （ ） A乙烯的分子式：CH2CH2 BNaHCO3的电离：HCO3+ H2O H3O+ + CO32C NaOH的结构式：NaOHHH:N:H+ClHDNH4Cl的电子式： 2、下列有关物质性质的比较中，正确的是 （ ） A熔点：CO2H2OSiO2KCl B还原性：S2IBrClC酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH43、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3 NAB2.
2、24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8 NA C0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 NA D标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2为0.2 NA，吸收O2为1.12 L4、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则 （ ） A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是吸热反应，则A为气态C若正反应是放热反应，则A为气态D若正反应是放热反应，则A为非气态 5、元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 （ ） A该
3、周期有32种元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素D该周期的A族元素的氢氧化物具有两性6、下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=
4、57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量7、用A、B、C、D四种酸进行下列实验： 25时， PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且ab14； B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2； 向浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 （ ） A B C D全部8、短周期元素A、B、C、D的原子序数
5、依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 （ ）A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质9、钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂10、甲、乙、丙、丁4种溶液中
6、各含一种Xn离子（Xn可以代表Cl、Br、I、S2中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 （ ） A.Br，I，Cl，S2 B.Br，Cl，I，S2 C.Br，Cl，S2，I D.Cl，I，S2-，Br11、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1molL-1，)是 ( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和BaCl2CBa(OH)2和NaHCO3 DNaA1O2和盐酸12、下列说法正确的是 ( ) A不用其它试剂便无法区别NaCl、
7、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念13、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 ( )A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=Cu
8、Cl+H2（常温）14、电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+15、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 （ ） A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16、用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO417、a、b、
9、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应；下列推理不正确的是 ( )Aa一定是KOHBc一定是A1C13Ce一定是MgC12Db一定是KHSO418、用初中电解水的实验装置电解水和重水（）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比 （ ）A31 B13 C23 D4119、下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B合成氨工业采
10、用5000C的温度有利于氨的生成C燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D合成氨工业采用高压有利于氨的生成20、某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ （ ）A B C D二、非选择题21、下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 molY，起始时，VA= a L，VB= 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)
11、，达到平衡时，VB=0.6 a L。 （1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA _MB（填“”“”“”）。（2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。MX MY MZ MWA和 B和 C和 D（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_L。22、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）
12、与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _。原溶液中Cl、Br、I的物质的
13、量浓度之比为_。23、AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知：A在工业上常用作耐火材料，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B加热制取D是实验室制取单质D的方法。C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；请回答下列问题：（1）写出实验室用B加热制取气体D的化学方程式： 。（2）用离子方程式表示过量F与H溶液反应 。（3）写出C与一种常见金属的+3价氧化物反应的化学方程式： 24、某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题： （1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：装置A中发生反
14、应的化学方程式为 实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_DE_ _ _。（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示 装置：（前面装置与甲组装置相同） 装置D和E的作用是： 。 E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；b、 （3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：（前面装置与甲组相同） HFF锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)_ a、足量澄
15、清石灰水 NaOH溶液NaOH溶液b、足量小苏打溶液 c、足量氯化钡溶液 d、足量硝酸钡溶液 F G H反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)_参 考 答 案一、选择题 题号12345678910选项DBDADABADA题号11121314151617181920选项CDACBADADC二、非选择题21、（1） （2）A或B （3）0.2 a22、（1）H+、Al3+、NH4+ ； Mg2+、Fe2+、Fe3+ ； CO32、AlO2（2） Cl2+2I=2Cl+I2 10154 23、（1）2KCl03= 2KCl + 3O2高温(2) Al3+ + 4OH_ = AlO2_ + 2H2O (3) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 24、（1）Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。（2） 吸收SO3并做对照实验浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3） c静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。 c w/（w+233c）100%