1、第三章第二节第2课时1以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(C)A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是(B)AAl3 BAlO CH DHCO3(2017沈阳高一检测)某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中(D)A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有大量的H、Mg2和Al3D
2、有Mg2和Al3解析：从反应物之间的反应顺序和产生沉淀的图像分析，溶液中无大量的H，但有Mg2和Al3。4(2017衡水高一检测)一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl中的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是(B)A该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaClB该粉末中一定含有Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaClC该粉末中一
3、定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOHD以上过程不能确定该溶液中含有哪些物质解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl，致使第三步实验检验出的Cl不能确定是白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。5(2017太原高一检测)将一定量的氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸中，而后滴入1.0 molL1 NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：(1)最初加入NaOH溶液的作用是_用于消耗多余的盐酸_。(2)所用盐酸的物质的量浓度是_2.
4、6 molL1_。(3)原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_21_。解析：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al2O3后盐酸有剩余，此时发生的反应为HClNaOH=NaClH2O；继续滴加NaOH溶液，至氢氧化钠溶液为520 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(1)根据分析可知，最初加入的NaOH用于消耗多余的盐酸。(2)根据图象可知，加入520 mL 1.0 molL1的氢氧
5、化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，该盐酸的浓度为0.52 mol0.2 L2.6 molL1。(3)根据图象可知，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为520 mL20 mL500 mL，含有氢氧化钠的物质的量为1.0 molL10.5 L0.5 mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为0.62 L0.52 L0.1 L,0.1 L该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol，根据反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可
6、知，氢氧化铝的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化铝的物质的量为0.05 mol；生成0.1 mol氢氧化铝沉淀需要消耗0.3 mol氢氧化钠，则生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量为0.5 mol0.3 mol0.2 mol，则氢氧化镁的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化镁的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为0.1 mol0.05 mol21。6(2017南通高一检测)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_Al_，A_Al2O3_，B_NaAlO2_，C_AlCl3_。(2)写出以下反应的离子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_；_Al2O32OH=2AlOH2O_。解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。