1、高2021届第一次调研考试化 学 试 题（满分100分，考试用时90分钟。）注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的数据：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Ba137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。）1. 化学与生活密切相关，科学防护对预
2、防病毒感染非常重要。下列说法不正确的是A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm100nm的粒子B. 洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C冠状病毒粒子直径约60220nm，介于溶液和胶体粒子之间D垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾2. 用化学用语表示Cl2 + H2OHCl + HClO中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. HClO的结构式：HOClC. Cl的结构示意图：D. HCl的电子式：HCl3.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜
3、，平短者次之。”文中涉及的操作方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. KNO3与NaCl B. 汽油与水 C. MnO2与Na2SO4 D. 碘与NaCl4. 有人设想将碳酸钙通过加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是A. 纳米碳酸钙的水溶液属于浊液 B. 纳米碳酸钙分散到水中不能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A混合物：漂白粉、纯净矿泉水、石灰石B同素异形体：活性炭、金刚石C非电解
4、质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、小苏打6. 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是A操作中玻璃棒的作用是转移固体B操作为过滤，得到的滤液显中性C操作中盛放药品的仪器是蒸发皿D操作的目的是检验滤渣中是否含有MnO27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42=CaSO4 BNaHCO3与NaOH溶液作用：H+ +OH= H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH +HCO3=CaC
5、O3+H2OD. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O 8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的NO、CO气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A甲中NO的密度比乙中CO的密度大B甲容器的体积与乙容器的体积之比为1514CNO的摩尔体积比CO的摩尔体积小D充入的CO分子数比NO分子数少9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使pH试纸变蓝色的溶液中：K、Mg2、NO、SOB. KW/c(H)11012 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、SOC使苯酚显紫色的溶液中：Na、K、Cl、COD与Al反应能放出H2的溶
6、液中：Fe2、K、NO、Cl10. 下列实验操作能达到实验目的的是来源:Zxxk.Com来源:学*科*网Z*X*X*K选项实验目的实验操作A检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化将K3Fe(CN)6溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液C制备少量的NH3将浓氨水滴加到生石灰上D检验洁厕剂的主要成分是盐酸向待测液中滴加硝酸银溶液来源:Z+xx+k.Com11. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.64 kJmol1。下列说法正确的是A1 mol S(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量BSO2(g)与足量的O2反应生成SO3(g)，
7、放出热量小于98.32 kJC使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量D1个SO2和1个O2分子储存的能量之和小于1个SO3分子12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NAB1.8g H2O中含有的电子数目为10NAC32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧，转移电子数为6NAD1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含CH3COO的数目小于0.1NA13. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是BrII2BrA放电时，溶液中离子的数目不变
8、B放电时，b电极反应为：Zn2e= Zn2+C充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol的I 被还原D充电时，a电极接外电源负极14. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.3mol/LCSO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K可能存在二、非选择题（本大题共4
9、小题，共58分。）15.（10分）生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：（1）纯碱属于_类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈_性。（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_。（3）体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。钢筋主要是Fe和_（填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时正极的电极反应式_。（4）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_（选填字母）。a天燃气脱硫
10、b静电除尘 c燃放鞭炮氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为_。“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础。下列做法与上述观点不符合的是_（填字母）。 A. 大力提倡公共交通出行B. 废干电池就地填埋 C. 植树造林 D. 废旧塑料进行回收处理16.（11分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。实验流程可用下图表示：过量X过量AgNO3过量Na2CO3混合溶液沉淀A溶液1沉淀B溶液2沉淀C溶液3请回答下列问题：（1）写出实验流程中
11、下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： 。（2）写出实验流程中加入过量的Na2CO3后反应涉及的离子方程式： 、 。（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （写离子符号）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。（4）检验混合溶液中的SO42方法 。17.（15分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：、（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。图A中反应仪器的名称为_，使分液漏斗中液体滴下的操作为： _。按气流从左到右的顺序，上述
12、仪器的连接顺序为_（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。氧化性：HNO3_SO3（用“” “”填空）。B中“冷水”的温度一般控制在20，温度不宜过高或过低的原因为_。（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。称取2.540g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL 0.1000molL1 KMnO4标准溶液和10mL 25% H2SO4摇匀；用0.5000molL1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL，到达滴定终点时读数为21.02mL。已知：i：KMnO4 +NOSO4H +_=K2SO4 +MnSO4 +HNO3 +H2SO4 ii：2KMnO4+5Na2C
13、2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O完成反应i的化学方程式：KMnO4+NOSO4H+_=K2SO4+MnSO4+HNO3+H2SO4 滴定终点的现象为_。产品的纯度为_。（保留三位有效数据）若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果_（用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空）。18.（10分）梁平区某学校化学兴趣小组，对某一污染水源进行分析研究；该待测液可能含有下列离子中的一种或几种：、，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：. 向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，收集到1.12L气体（标准状况下）；. 在第二份溶液中加入足量的溶液有沉淀
14、生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；. 在第三份溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题：（1）实验中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_。（2）溶液中一定不存在的离子有_。（3）实验产生白色沉淀，能否说明待测液中存在？_（填“能”或“不能”），理由是 。（4）溶液中一定存在的阳离子有 ，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为 、 （写出对应的离子符号）。19.（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl)较大的体系：CuCl(s)+ClCuCl2，潮湿空气中易水解氧化。（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_。（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_。（3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式_。（4）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。n(NH4Cl)Cu+沉淀率ABC反应的氧化产物是_；比较c(Cu+)相对大小：A点_C点（填“”、“ （5）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化，降低产品产率