1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年贵州省贵阳六中高二（上）月考化学试卷（理科）（10月份）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量的变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD3下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增
2、加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4表示正反应是吸热反应的图象是（）ABCD5已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol1625、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）
3、+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol7已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ8石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的
4、是（）A石墨不如金刚石稳定B石墨转变成金刚石是物理变化C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多9在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A172.5kJB1149kJC283kJD517.5kJ10已知热化学方程式：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，
5、其热量变化是（）A吸热44kJB吸热2.44KJC放热44kJD放热2.44KJ11已知反应：101Kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量12下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶
6、液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应13在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AA的百分含量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕
7、色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅15高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H216对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小
8、，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙18已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的
9、倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低19一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol20对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化； A、B、C的压强不再变
10、化；混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B； A、B、C的分子数之比为1：3：2ABCD21根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q322在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）；平衡时测得
11、B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L下列有关判断正确的是（）Aa+bcB平衡向正反应方向移动CA的转化率降低DC的体积分数增大23将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.4molB小于0.2molC大于0.2molD大于0.2mol，小于0.4mol24已知：4NH3（g）+5O2（g）4
12、NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD25将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD二、解答题（共3小题，满分25分）26下表中是一些化学键键能的数据化学键ClCl
13、BrBrIIHClHBrHIHH键能（kJ/mol）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是27盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+
14、CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：28将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1，c（HI）=5molL1，则此温度下反应的平衡常数为2016-2017学年贵州省贵阳六中高二（上）月考化学试卷（理科）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1下列说
15、法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量的变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应【分析】A依据化学反应的实质是旧化学键断裂，同时新化学键形成的过程分析判断；B化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；C物理变化过程中也可以伴随能量的变化；D根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关【解答】解：A化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；B化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能
16、等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，故C错误；D因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故D错误；故选A2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能
17、源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B3下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰
18、撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C4表示正反应是吸热反应的图象是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断【解答】解：A图
19、象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确； B反应物能量大于生成物，为放热反应，故B错误；C反应物能量大于生成物，为放热反应，故C错误；D反应物能量等于生成物，无热效应，故D错误故选A5已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式
20、的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1，故选D625、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/
21、molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出
22、热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D7已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ【考点】有关反应热的计算【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO
23、3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C8石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B石墨转变成金刚石是物理变化C等质量的金刚石与
24、石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多【考点】反应热和焓变【分析】石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，可知石墨能量低，石墨稳定，以此来解答【解答】解：A石墨能量低，石墨稳定，故A错误；B石墨转变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，产物相同，金刚石能量高，则金刚石放出的能量多，故C错误；D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，产物相同，金刚石能量高，则金刚石放出的能量多，故D正确；故选D9在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol；CO（g）
25、+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A172.5kJB1149kJC283kJD517.5kJ【考点】有关反应热的计算【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算【解答】解：36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol=1mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol1mol=283kJ即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ故选：C10已知热化
26、学方程式：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热44kJB吸热2.44KJC放热44kJD放热2.44KJ【考点】有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律，由H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/mol将方程式+确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H
27、2O（l）；H=285.8kJ/mol将方程式+得H2O（g）=H2O（l）；H=+241.8kJ/mol285.8kJ/mol=44kJ/mol，所以H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kJ/mol=2.44kJ，故选B11已知反应：101Kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
28、3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量【考点】反应热和焓变【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、的反应热为负值；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量【解答】解：A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，的反应热为2
29、21 kJmol1，故B错误；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C12下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末
30、反应D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A氢离子浓度相同，浓度决定反应速率；B锌粒和锌粉，接触面积不同；C等浓度HCl和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同；D硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行【解答】解：A等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B锌粒和锌粉，接触面积不同，锌粉接触面积大，则反应速率快，故B错误；C等浓度HCl和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同，分别与等质量的Na
31、2CO3粉末反应，反应速率不同，故C错误；D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行，则反应速率不同，故D错误；故选A13在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AA的百分含量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时
32、，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：AA的百分含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；B各组分的浓度不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以不能据此判断平衡状态，故C选；D单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；故选C14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后
33、变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所
34、以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C15高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应
35、的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答【解答】解：A恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故A正确；B恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故选A16对已达化学平衡的下列反应：2X（
36、g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小
37、，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙【考点】化学平衡的影响因素【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答【解答】解：（a）在
38、沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D18已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变
39、，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D
40、错误；故选B19一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.2mol/Lmin；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定
41、义可得V（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V（SO2）=0.2mol/Lmin；整理得，x1.2mol；故选D20对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化； A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B； A、B、C的分子数之比为1：3：2ABCD【考点】
42、化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选； A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选； A、B、C的压强不再变化，说明各
43、物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选； 混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选； 混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选； 单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选； A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；故选A21根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）
44、+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3【考点】反应热的大小比较【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题【解答】解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=
45、Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A22在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L下列有关判断正确的是（）Aa+bcB平衡向正反应方向移动CA的转化率降低DC的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】反应aA（g）+bB（g）cC（g）平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓
46、度为0.3mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度为0.40mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答【解答】解：反应aA（g）+bB（g）cC（g）平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.3mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度为0.40mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，A、减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以a+bc，故A错误；B、平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选C23将2molPCl3
47、和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.4molB小于0.2molC大于0.2molD大于0.2mol，小于0.4mol【考点】化学平衡的计算【分析】达平衡后移走1mol PCl3 和0.5mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molmol PC13和0.5mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于
48、原平衡的【解答】解：达平衡后移走1mol PCl3 和0.5mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molmol PC13和0.5mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的，即在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量0.4mol=0.2mol，故选B24已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化
49、曲线【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错
50、误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选：C25将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A
51、（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B二、解答题（共3小题，满分2
52、5分）26下表中是一些化学键键能的数据化学键ClClBrBrIIHClHBrHIHH键能（kJ/mol）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是AAH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是F2【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变【分析】（1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；（2）X2+H22HX，依据键能数据分析氯气和氢气反应生成氯
53、化氢反应，溴单质和氢气反应生成溴化氢的反应，碘单质和氢气反应生成碘化氢反应都是放热反应；（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断【解答】解：（1）根据表格中的数据可知，物质中HH键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以HH最稳定；故选A；（2）X2+H22HX，反应焓变=反应物总键能生成物总键能，H2+Cl2=2HClH=243kJ/mol+436kJ/mol432kJ/mol2=185kJ/mol，H2+Br2=2HBrH=193kJ/mol+436kJ/mol2366kJ/mol=103kJ/molI2+H2=2HIH=151kJ/m
54、ol+436kJ/mol2298kJ/mol=9kJ/mol；所以X2+H22HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应；故答案为：放热；（3）通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，非金属性越强放出热量最多的是F2，故答案为：F227盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）
55、=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 32得 6CO（g）+6FeO（s）=
56、6Fe（s）+6CO2（g）H=（24.8kJ/mol）3（47.2kJ/mol）（+640.5kJ/mol）2=1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol28将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1，c（HI）=5molL1，则此温度下反应的平衡常数为35【考点】化学平衡的计算【分析】反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应的平衡常数K=c（NH3）c（HI）计算【解答】解：平衡时c（HI）=5molL1，HI分解生成H2的浓度为1molL1，NH4I分解生成的HI的浓度为：5molL1+21molL1=7molL1，所以NH4I分解生成NH3的浓度为7molL1，所以反应的平衡常数为：K=c（NH3）c（HI）=75=35，故答案为：352017年4月21日高考资源网版权所有，侵权必究！