1、化学计算新题赏析课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ；葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。题二：“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：DMP中碳元素、氢元素的质量比为 12：1；DMP中碳元素的质量分数为 61.9%；DMP的化学式为 。C10H10O4题三：一位科学家分析测定了取自三个不同
2、地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是（ ）样品样品质量克铜元素的质量克硫元素的质量克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A三种样品可能属于同种物质 B样品1中铜元素的质量分数为50C样品2的化学式是Cu2S D样品3中铜元素与硫元素质量比为1:2题四：一瓶CO和CO2的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9:20，混合物中CO和CO2的质量比和分子数比分别为（）A9:20和2:3 B7:22和1:2 C7:22和2:1 D7:11和1:1题五：下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A
3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 BFeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOCFeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 DFeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4题六：在一定温度下，某物质的溶解度为25g。其饱和溶液溶质的质量分数为（）A20% B25% C30% D35%题七：20时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）A. B. C. D. 题八：在试管中充满干燥的CO2、O2、CO、H2四种气体，分别倒置于水槽的溶液中（如图所示），此时溶液能充满试管的是（）A只有 B只有 C只有 D只有和题九：黄铜是由铜、锌组成
4、的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6 g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):(1)合金中锌的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。题十：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物质，其它成分不与氢氧化钠反应）。请计算：废水中硫酸的质量分数。化学计算新题赏析课后练习参考答案题一： (1)锌 (2)455 (3)14.3解析：锌在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素；葡萄糖酸锌
5、（C12H22O14Zn）的相对分子质量=1212+122+1614+65=455；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=14.3%。题二：12:1 61.9% C10H10O4解析：（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为 （1210）：（110）=12：1；（2）DMP中碳元素的质量分数为：100%=61.9%；（3）根据DMP的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子的个数）+（氢的相对原子质量氢原子的个数）+（氧的相对原子质量氧原子的个数）故（1210）+（110）+（16x）=194，解得：x=4。则DMP的化学式为C10H10O4。题三：A解析：样品1、2、3中铜元素与硫元素的质量比均接近2:
6、1，说明三种样品可能属于同种物质；样品1中铜元素的质量分数为：；Cu2S中Cu、S两元素的质量比为4:1，说明样品2不是Cu2S。本题只有A项中的结论正确。题四：B解析：设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得：，所以一氧化碳与二氧化碳的质量比为：28:88=7:22，观察选项，本题应选B。题五：B解析：将FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2每个化学式变形成只含有一个铁原子，分别是：FeO、Fe、Fe、FeS2（1个S相当于2个O，FeS2相当于FeO4），根据与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，由此可知，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是：FeS2、
7、Fe2O3、Fe3O4、FeO。本题应选B。题六：A解析：溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量故饱和溶液的溶质质量分数=100%=100%20%。本题应选A。题七：B解析：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%=。本题应选B。题八：A解析：由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以第支试管中能充满溶液；由于氧气不易溶于水且不与氯化钠反应，所以第支试管中不会充满溶液；一氧化碳是难溶于水的，且不与盐酸反应，所以第支试管中不会充满溶液；氢气是难溶于水的，所以第支
8、试管中不会充满溶液。本题应选A。题九：硫酸溶液中硫酸的质量为：100g19.6%=19.6g(1)设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161x 19.6g y=且= 解得：x=13g、y=32.2g所以合金中锌的质量分数：100%=30.0%(2)反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=26.8%解析：黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸恰好完全反应，根据方程式，参加反应的硫酸的质量就可求出锌的质量，过滤后所得溶液是硫酸锌溶液，由方程式求出溶质硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数。题十：设废水中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 120g10%=可解得：x=14.7g废水中硫酸的质量分数为：100%=14.7%答：废水中硫酸的质量分数为14.7%。解析：利用稀硫酸反应的氢氧化钠的质量，然后设稀硫酸中硫酸和氢氧化钠的质量关系，根据已知的氢氧化钠的质量可以计算出废水中硫酸的质量，进一步计算出废水中硫酸的质量分数。