1、延庆区20222023学年第一学期期末试卷高二化学2023.01考生须知：1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择题，8个小题（共50分）。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 27 C 135.5 56第一部分（选择题 共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列
2、所用材料不属于合金的是（ ）公众号高中试卷资料下载A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳（硬铝）D.不锈钢手术器械2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.盐酸B.溶液C.胶体D.蔗糖溶液3.下列物质不属于电解质的是（ ）A.B.C.D.4.下列元素不属于短周期的是（ ）A.HB.C.SD.K5.下列物质含有非极性共价键的是（ ）A.B.C.D.6.下列元素的原子半径最小的是（ ）A.B.C.D.7.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（ ）A.B.C.D.8.下列物质互称同位素的是（ ）A.和B.和C.和D.和9.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.铁与氯化
3、铁溶液的反应：C.氧化铁放入稀盐酸中：D.碳酸钙与盐酸反应：10.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A.属于单质B.属于氧化物C.属于酸D.属于碱11.下列关于金属铝的描述中，不正确的是（ ）A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度高于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应12.下列说法不正确的是（ ）A.1mol的质量是35.5gB.0.5mol中含有1molOC.的摩尔质量是56g/molD.1L1mol/L溶液中含有1mol13.硒（）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是（ ）A.质子数为34B.质量数为43C.中子数为43D.核外电子数为
4、3414.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.、B.、C.、D.、15.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是（ ）A.金属性：B.酸性：C.碱性：D.热稳定性：16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）实验操作及事实实验结论A绿豆大小的和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：B向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液是两性氢氧化物C将盐酸滴入碳酸钠中得到非金属性：D向溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：17.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.每消耗3mol，生
5、成4molC.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是18.下列说法不正确的是（ ）A.22g在标准状况下的体积约为11.2LB.1mol中含有的电子数约为C.配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mLD.1mol与足量反应时，转移的电子数约为19.下列电子式书写不正确的是（ ）A.B.C.D.20.取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积（ ）A.镁粉多B.铝粉多C.一样多D.无法判断21.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A.B.C.D.22.下列对图示的解释不正确的是（
6、）ABCD固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化的形成示意图光照过程中氯水的变化a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应降低的原因是氯气逸出23.向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶液可能是（ ）A.、B.、C.、D.、24.下列关于“100mL0.1mol/L溶液”的说法正确的是（ ）A.该溶液与0.1mol/L溶液中的相等B.若取该溶液10mL，其中C.该溶液中含有的微粒主要有：、D.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol/L溶液完全反应25.下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是（ ）A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag
7、混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体第二部分（非选择题 共50分）本部分共8小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线物质用途A.碳酸氢钠a.作呼吸面具供养剂B.过氧化钠b.作食品膨松剂C.漂粉精c.作红色颜料D.氧化铁d.作游泳池消毒剂27.（3分）选择完成下列实验的装置（1）加热和浓盐酸的混合物制，用_（填序号，下同）。（2）从食盐水中获得食盐，用_。（3）配制100mL1.00mol/L溶液，用_。28.（4分）实验室制的化
8、学方程式为。（1）作氧化剂的物质是_，锰元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1mol，消耗的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。29.（4分）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。（1）计算需要固体的质量为_g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是_。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是。a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。b.根据计算结果，称量固体。c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容
9、量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。30.（8分）阅读短文，回答问题。84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。（1）84消毒液的有效成分是。_（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。_（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。_（4）很稳定
10、，高温加热不分解。_31.（8分）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）在元素周期表中的位置是第_周期、第_族。（2）的最高价氧化物对应的水化物为，其中溴元素的化合价是_，的酸性比的酸性_（填“强”或“弱”）。（3）金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，_，原子半径大于，失电子能力强于。（4）在元素周期表中，溴（）位于第4周期，与同主族。下列实验或事实能说明得电子能力强于的是_（填字母）。a.将通入溶液中可制得b.常温常压下，为气态，为液态c.约500C开始分解，约1000开始缓慢分解32.（12分）电子工业中，常用溶液腐蚀铜（
11、原理为：）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：（1）上述过程中属于过滤操作的是_（填序号）。（2）加入物质A生成单质的离子方程式是_。（3）滤渣为混合物，物质B是_（用化学式表示），作用是_。（4）写出中通入反应的离子方程式为_。（5）检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_。（6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算至少消耗的物质的量为_mol。（用含a、b的代数式表示）33.（8分）某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略
12、去，气密性已检验）。实验步骤：.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；.打开磁力搅拌器，立即加入10%溶液；.采集瓶内空气中含量和溶液中含量（）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：问题与解释：（1）三颈瓶中溶液的颜色为_，盛放溶液的仪器名称为_。（2）生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是_。（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。机密启用前延庆区20222023学年第一学期期末试卷高一化学参考答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合
13、理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACADBDADBD题号11121314151617181920答案CABDBCCBAB题号2122232425答案ADCDC第二部分非 选择题（共50分）26（3分）AaBbCcDd27（3分，每空1分）（1）（2）（3）28（4分，每空1分）（1） 降低 （2）4 229（4分）（1）4.00（2分） （2）badec（2分）30（8分，每空2分）（1）对 （2）错 （3）对 （4）错31（8分）（1）三、A（每空1分，共2分）（2）价，弱（每空1分，共2分）（3）核电荷数小于（2分）（4）ac（2分）32（12分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（1分），除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁。（2分）（4）（2分）（5）取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色。（2分）（6）（2分）33（8分）（1）浅绿色，分液漏斗（每空1分，共2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变。（2分）
