1、2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题（1-10题），每小题2分，共计20分1（2分）（2011淮阴区校级模拟）每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月718日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化，提供清洁、高效
2、燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2（2分）（2012秋永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O23（2分）（2011秋广州期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在
3、电流作用下电离出大量的离子4（2分）（2012秋宽甸县校级期末）菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性B中毒的过程中，维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D+3价砷具有还原性5（2分）（2009春德阳期末）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂）（）A干燥Cl2B检验K2CO3中的K+C配制150 mL 0.10 molL1盐酸D吸收NH36（2分）（2012秋宽甸县校级期末）磁流
4、体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体下列说法中正确的是（）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D该分散系很不稳定7（2分）（2012秋宽甸县校级期末）进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）KMnO4和H2S不能一起存放；取用化学试剂不能用手直接去取；不能直接用鼻子
5、闻SO2的气味；点燃H2前要验纯；加热液体要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中ABCD8（2分）（2013高陵县校级一模）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD9（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列反应中，属于氮的固定的是（）A空气在雷电的作用下产生NOBNH3经催化氧化生成NOCNO2和H2O反应生成HNO3D由NH3制碳
6、酸铵或硫酸铵10（2分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L二、不定项选择题：本题包括12小题（11-22题），每小题3分，共计30分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（20
7、12秋宽甸县校级期末）用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B定容时仰视观察液面，实验结果偏低C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果12（3分）（2013广东校级学业考试）下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+，Na+，SO42，ClBK+，Na+，HCO3，NO3COH，HCO3，Ca2+，Na+DMg2+，Na+，OH，NO313（3分）（2012秋宽甸县校级期末）下列离子方程
8、式中，错误的是（）A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+2H2O+NOC碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸（HI，一元强酸）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O14（3分）（2013秋湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC
9、0.2mol/LD0.25mol/L15（3分）（2012秋宽甸县校级期末）取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）则下列叙述错误的是（）A溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素B该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D沉淀X的成分是SiO216（3分）（2012秋宽甸县校级期末）实验室里常见的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄当
10、玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点用此仪器不能反复进行的实验是（）ANH4Cl受热分解的实验BKMnO4受热分解的实验C在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验D无水CuSO4与胆矾的互变实验17（3分）（2012秋宽甸县校级期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaHSO4和Ba（OH）2BMgCl2和NH3H2OCNaAlO2和H2SO4DAlCl3和NaOH18（3分）（2009江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示
11、转化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOAABBCCDD19（3分）（2012秋湖州期末）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（）A1：3B2：3C3：2D1：420（3分）（2007春淄博期末）某溶液中有NH4+、Cu2+、Fe2+、Al3+四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，反应后再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ABCD21（3分）（2014延安模拟）向一定量的Fe
12、、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A0.21molB0.24molC0.16molD0.14mol22（2分）（2013秋开远市校级期末）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）1.2mL2.4mL3.6mL4mLABCD三、本题包括4小题（23-26题），共计44分，请在答题纸上作答23（8分）（2012秋宽甸县校级
13、期末）请写出下列反应的化学方程式（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：（2）氨的实验室制法（3）制备硅酸胶体（4）石墨与浓硫酸共热24（10分）（2012秋宽甸县校级期末）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：（4）
14、写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：25（16分）（2012秋宽甸县校级期末）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层，具有较强的耐腐蚀性，这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度，设计了下面的实验方案已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+20H=Zn022+H2锌的密度为dg/cm3，某学习小组同学设计了如图装置，使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6molL1NaOH溶液中，充分反应回答下列问题：（1）仪器名称A_B（2）装置中导管 a 的作用是，（3）干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反
15、应前，反应后，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm Lmol1），则镀锌铁皮的厚度为h=cm（ 写出数学表达式 ）（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：26（10分）（2012秋宽甸县校级期末）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4以下实验取用不同
16、质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变（1）A气体的化学式为（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示）（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH，加热充分反应，可产生气体A
17、 mol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是%；（计算结果均保留两位小数）2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题（1-10题），每小题2分，共计20分1（2分）（2011淮阴区校级模拟）每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月718日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）A发展水电
18、，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：热点问题分析：A核能、太阳能、风能是清洁能源；B限制化工发展，关停化工企业，不利于经济发展和社会需求；C煤的干馏、气化、液化能提供清洁、高效燃料和基础化工原料；D将植物桔杆、动物粪便等用微生物发酵技术制成沼气能替代液化石油气解答：解：A水电、核能、太阳能、风能是清洁能源，发
19、展这些能源能减少化石能源的使用，符合“促进低碳经济”宗旨，故A错误； B限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故B正确；C煤的干馏、气化、液化能提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高使用价值，符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；D将植物桔杆、动物粪便等用微生物发酵技术制成沼气能替代液化石油气，符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误故选B点评：本题考查低碳经济，难度不大，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不是可持续发展2（2分）（2012秋永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌
20、消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A、根据物质的组成成分判断；B、根据漂白粉的有效成分；C、根据工业制取漂白粉的原理；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠；解答：解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯
21、气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分主要成分和有效成分3（2分）（2011秋广州期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子考点：电解质溶液的导电性；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，
22、注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动解答：解：A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；故选C点评：本题考查电解质的导电实验，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大4（2分）（2012秋宽甸县校级期末）菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两
23、者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性B中毒的过程中，维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D+3价砷具有还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A中毒的过程中，砷元素的化合价降低，体现砷移一定的氧化性，故A错误；B维生素C中某元素的化合价升高，维生素C作还原剂，故B错误；C因为河虾中含有+5价砷元素，可以食用，故C错误；D+3价砷可失去电子，具有还原性，故D正确；故选D点评：本题考
24、查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握习题中的信息，题目难度不大5（2分）（2009春德阳期末）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂）（）A干燥Cl2B检验K2CO3中的K+C配制150 mL 0.10 molL1盐酸D吸收NH3考点：化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；尾气处理装置；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验评价题分析：A进气管错误；B检验K元素，应通过蓝色钴玻璃；C容量瓶体积与配置溶液不符；D溶液倒吸解答：解：A进气管应插入到液面以下，否则
25、不能起到洗气的作用，故A错误；B检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，故B正确；C容量瓶体积与配置溶液不符，应用150mL，故C错误；D氨气易溶于硫酸，苯的密度比水小，应用四氯化碳，否则溶液倒吸，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、离子的检验、溶液的配制等基本实验操作，侧重于化学基础知识的综合运用，题目难度不大6（2分）（2012秋宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体下列说法中
26、正确的是（）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D该分散系很不稳定考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；A所得分散系为胶体，故A错误； B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故不是Fe2O3，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，故C正确；D所得分散系为胶体，较稳定，故D错误故选C点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征7（2分）（2012
27、秋宽甸县校级期末）进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）KMnO4和H2S不能一起存放；取用化学试剂不能用手直接去取；不能直接用鼻子闻SO2的气味；点燃H2前要验纯；加热液体要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中ABCD考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：高锰酸钾具有强氧化性，氯化氢具有较强的还原性；根据化学试剂有毒或具有腐蚀性分析；根据化学实验中正确闻气体的方法判断；若氢气不纯，点燃会发生爆炸；加热液体加热碎瓷片防止混合液体暴沸；
28、有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验中可能会发生倒吸现象；稀释浓硫酸时应该是将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒解答：解：由于高锰酸钾能够与氯化氢发生氧化还原反应，所以KMnO4和H2S不能一起存放，故正确；由于化学试剂有毒或具有腐蚀性，实验过程中取用化学试剂不能用手直接去取，故正确；闻气体的方法为，用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的气体加入鼻孔，不能直接用鼻子闻SO2的气味，故正确；氢气在氧气中燃烧可能会发生爆炸，所以点燃H2前要验纯，故正确；加热混合液体时，混合液体可能会发生暴沸，所以加热液体要放碎瓷片防止暴沸，故正确；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验会发生倒吸现象，所以需要要使用防止倒吸装置
29、，故正确；稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入中，加入的顺序不能颠倒，否则容易发生危险，故错误；故选C点评：本题考查常见的意外事故的处理方法、实验操作注意事项的探究，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大8（2分）（2013高陵县校级一模）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低改变原料的配比、改变生
30、成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD考点：金属与合金在性能上的主要差异版权所有专题：金属概论与碱元素分析：合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点解答：解：与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故正确；不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故正确；合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故错误；合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范
31、围更广泛，故正确；故选A点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途9（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列反应中，属于氮的固定的是（）A空气在雷电的作用下产生NOBNH3经催化氧化生成NOCNO2和H2O反应生成HNO3D由NH3制碳酸铵或硫酸铵考点：氮的固定版权所有专题：氮族元素分析：将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此分析解答：解：A、空气在雷电作用下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；B、NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、NO2和H2O反应生成HN
32、O3，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由NH3制碳酸铵或硫酸铵，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，属于基础知识的考查，难度不大10（2分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、因为温度和压强一
33、定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根
34、据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误故选B点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大二、不定项选择题：本题包括12小题（11-22题），每小题3分，共计30分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（2012秋宽甸县校级期末）用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操
35、作或说法正确的是（）A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B定容时仰视观察液面，实验结果偏低C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、天平的准确度为0.1g，氯化钠溶于1L水后溶液的体积不是1L；B、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大；C、根据配制一定物质的量浓度的溶液正确的定容方法判断；D、容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积解答：解：A、托盘天平的准确度为0.1g，称量时只
36、能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故A错误；B、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、定容时，先加水至容量瓶刻度线12cm处，然后改用胶头滴管定容，故C错误；D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；故选BD点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的
37、方法与技巧12（3分）（2013广东校级学业考试）下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+，Na+，SO42，ClBK+，Na+，HCO3，NO3COH，HCO3，Ca2+，Na+DMg2+，Na+，OH，NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；C因OH、HCO3、Ca2+反应生成沉淀和水，则不能共存，故C不选；D因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能
38、共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应即可解答，注意常见离子的颜色来分析解答，题目难度不大13（3分）（2012秋宽甸县校级期末）下列离子方程式中，错误的是（）A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+2H2O+NOC碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸（HI，一元强酸）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A氢氧化铝不溶于弱碱；B离
39、子方程式遵循电荷守恒、原子守恒；C向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，碳酸氢钡全反应；DFe3+与I发生氧化还原反应解答：解：A氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确； B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故B正确；C向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，碳酸氢钡全反应，即钡离子和碳酸氢根按照物质的量之比是1：2进行反应，即Ba2+2HCO3+20H=BaCO3+CO32十2H2O，故C错误；DFe2O3溶于过量的氢碘酸，其离子反应为Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故D错误故
40、选CD点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等14（3分）（2013秋湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：守恒法分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液
41、中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），以此解答该题解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），所以有30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L，故选C点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度15（3分）（2012秋宽甸县校级期末）取一份矿石试样进行实验，首先将其溶
42、于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）则下列叙述错误的是（）A溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素B该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D沉淀X的成分是SiO2考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：据金属氧化物MgO、Fe2O3会溶于酸，不会溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱进行分析A、氯化镁和氯化铁、氯化
43、铝中加入过量氢氧化钠后，会生成沉淀Fe（OH）3和Mg（OH）2，Al（OH）3能溶于强碱，不能溶于弱碱；B、组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；D、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe2O3不溶于水，溶于酸解答：解：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤
44、后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，滤液和沉淀中各含两种金属元素，故A正确；B、蛇纹石成分中能溶于盐酸的有MgO、A12O3、Fe2O3，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，不溶的SiO2是酸性氧化物，A12O3是两性氧化物，故B错误；C、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；D、沉淀X的成分是SiO2，故D正确；故选B点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，关键是理解氧化铝是两性氧化物16（3分）（2012秋宽甸县校级期末）实验室里常见
45、的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点用此仪器不能反复进行的实验是（）ANH4Cl受热分解的实验BKMnO4受热分解的实验C在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验D无水CuSO4与胆矾的互变实验考点：铵盐；二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾；C、二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化
46、硫是可逆反应，但无现象表明反应的可逆性；D、胆矾受热分解生成无水硫酸铜，硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化；解答：解：A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵，重新凝结为固体，可以利用此装置进行反复实验，故A不符合；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾，不能反复进行实验，故B符合；C、二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化硫是可逆反应，但无现象表明反应的可逆性，无法观察反应反复进行，故C符合；D、胆矾受热分解生成无水硫酸铜，硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化，蓝色变化为白色，白色结合水生成蓝色晶体，能
47、反复进行实验，故D不符合；故选BC点评：本题考查了反应的特征分析应用，装置的应用条件，物质性质是解题关键，题目难度中等17（3分）（2012秋宽甸县校级期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaHSO4和Ba（OH）2BMgCl2和NH3H2OCNaAlO2和H2SO4DAlCl3和NaOH考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，说明化学反应、离子反应都相同，与反应物量的多少无关，据此分析解答解答：解：A无论硫酸氢钠是否过量，二者反应离子方程式均为2H+S
48、O42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，所以无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，故A正确；BMgCl2和NH3H2O，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，只发生Mg2+2OHMg（OH）2，所以反应现象相同，故B正确；C当稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2+H+H2OAl（OH）3，当偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为Al02+4H+Al3+2H2O，所以反应现象不同，故C错误；D氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液时，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，氯化铝滴入氢氧化钠溶液时发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，所以前者滴入后者或是后者滴入前者，反应现象不同，故D错误；
49、故选：AB点评：本题考查了离子反应的书写，明确物质间的反应是解本题关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，反应物相同产物不同还有：反应条件不同导致产物不同，如钠和氧气的反应；反应物浓度不同，反应产物不同，如铜和浓稀硝酸的反应产物不同，要注意总结归纳18（3分）（2009江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOAABBCCDD考点：无机物的推断；有机物的推断版权所有专题：推断题分析：A、根据物质的性质来判断，Al（OH）3A
50、l的转化必须经过Al（OH）3Al2O3和Al2O3Al不能一步生成；B、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断；C、根据物质的性质来判断，SiO2H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；D、根据物质的性质来判断，CH3CHOCH2=CH2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯解答：解：A、AlAlCl3（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2或者2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2），AlCl3Al（OH）3（AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl），Al（OH）3AlCl3（Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O），Al（OH）3Al的转化必须
51、经过Al（OH）3Al2O3（反应方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O）和Al2O3Al（2Al2O34Al+3O2）这两步，故A不选；B、HNO3NO（8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O），NONO2（2NO+O2=2NO2），NO2NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），NO2HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），故B正确；C、SiSiO2（Si+O2SiO2），SiO2H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3），故C不选；D、CH2=CH2CH3CH2OH
52、（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHO+H2CH3CH2OH），CH3CHOCH2=CH2就必须经过两步（CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2+H2O）故D不选故选B点评：本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意19（3分）（2012秋湖州期末）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
53、Cl与SO42之比为（）A1：3B2：3C3：2D1：4考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7cmol，加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2cmol，计算出nMg（OH）2，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2，根据化学式Al2（S
54、O4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3，据此计算判断解答：解：由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7cmol，加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2cmol，所以2nMg（OH）2+30.2cmol=0.7cmol，故nMg（OH）2=0.05cmol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2
55、=20.05cmol=0.1cmol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3=0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为0.1cmol：0.3cmol=1：3故选：A点评：考查离子反应计算、化学反应图象计算等，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是解题的关键20（3分）（2007春淄博期末）某溶液中有NH4+、Cu2+、Fe2+、Al3+四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，反应后再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ABCD考点：离子共存问题；钠的重要化合物版权所有专题：离子反应专题分析：向其中加入适量的Na2O2粉末
56、，生成NaOH，与铵根离子反应生成氨气，过氧化钠具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子；反应后再加入过量盐酸，溶液中主要有Cu2+、Al3+，以此来解答解答：解：溶液中有NH4+、Cu2+、Fe2+、Al3+四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，生成NaOH，与铵根离子反应生成氨气，大量减少；过氧化钠具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，则大量减少；反应后有氢氧化铜、氢氧化铝（或偏铝酸钠），再加入过量盐酸，溶液中主要有Cu2+、Al3+，故选A点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠的强氧化性为解答的易错点，明确离子之间的反应及物质的性质即可解答，题目难度不大21（3分）（2014延安模拟）向一定
57、量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A0.21molB0.24molC0.16molD0.14mol考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：n（HNO3）=0.12L4mol/L=0.48mol，n（NO）=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，结合铁守恒计算解答：解：n（HNO3）=0.12L4mol/L=0
58、.48mol，n（NO）=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为=0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答该题较为直观，答题时注意体会22（2分）（2013秋开远市校级期末）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）1.2mL2.4mL3.6mL4mLABCD考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题
59、分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2，据此解答解答：解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+
60、H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12mL2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10ml=8mL，参加反应的O2的体积为10mL8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为32mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积
61、为12mL6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL=1.2mL，故选D点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分三、本题包括4小题（23-26题），共计44分，请在答题纸上作答23（8分）（2012秋宽甸县校级期末）请写出下列反应的化学方程式（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：2HClO2HCl+O2（2）氨的实验室制法2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2（3）制备硅酸胶体Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl（4）石墨与浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O考点：化学方程式的书写版权所有专
62、题：化学用语专题分析：（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气；（2）氨气的实验室制备是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、水和氯化钙；（3）制备硅酸胶体，利用硅酸钠溶液中加入盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；（4）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水；解答：解：（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为：2HClO2HCl+O2；（2）氨气的实验室制备是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2；故答案为：2
63、NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2 ；（3）制备硅酸胶体，利用硅酸钠溶液中加入盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl；故答案为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl；（4）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；点评：本题考查化学方程式书写的方法主要是掌握物质性质和反应条件，反应产物是解题关键，题目较简单24（10分）（2012秋宽甸县校级期末）已
64、知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、2Fe3+2I=2Fe2+I2（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：Fe3+3OH=2Fe（OH）3（4）写出Cl2将Z氧化为K
65、2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：根据图中所示M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO4，由图中的E+MSO4=M+X，可推知E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，产物为K2FeO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO4，由图中的E+MSO4=M+X，可推知E为Fe，X为FeSO4
66、，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，产物为K2FeO4，（1）由题中“H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应”，可知：M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有还原性，易被氧化成Fe3+，Fe3+具有氧化性，能氧化I等，因此方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，2Fe3+2I=2Fe2+I2，故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 2Fe3+2I=2Fe2+I2；（
67、3）Y中含有Fe3+，Fe3+与OH生成沉淀，方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3OH=2Fe（OH）3；（4）Z为Fe（OH）3，结合图中所示，方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO4为蓝色溶液”，可以推知M为Cu再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解25（16分）（2
68、012秋宽甸县校级期末）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层，具有较强的耐腐蚀性，这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度，设计了下面的实验方案已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+20H=Zn022+H2锌的密度为dg/cm3，某学习小组同学设计了如图装置，使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6molL1NaOH溶液中，充分反应回答下列问题：（1）仪器名称A分液漏斗_B锥形瓶（2）装置中导管 a 的作用是将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下，（3）干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前C
69、中液面与D中液面相平，反应后C中液面与D中液面相平，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是保证BC装置内的气压始终恒定（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液取B反应后的剩余液，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm Lmol1），则镀锌铁皮的厚度为h=cm（ 写出数学表达式 ）（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单
70、的方式表述出来：考点：探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：（1）依据装置图仪器和作用分析仪器名称；（2）装置中导管a的作用是保持压强相同是氢氧化钠顺利从分液漏斗滴下；（3）本实验的关键是测量气体的体积，所以是开始先把量气管两端液面相平后，读数记录，加入氢氧化钠溶液到不再有气体放出，恢复室温再把量气管连段液面相平读数；（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液，取B中反应后的溶液中加入足量硝酸溶解后家里有铁离子检验试剂和反应现
71、象检验；（6）依据锌镀层厚度=，锌的体积=，锌的质量=n（Zn）M（Zn），反应的锌和生成的氢气物质的量相同；（7）镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算；解答：解：（1）装置图分析可知仪器A为分液漏斗，装置B为锥形瓶；故答案为：分液漏斗，锥形瓶；（2）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下；故答案为：将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下；（3）根据此装置的原理，应两次记录D中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，然后是记录D的液面位置；再就是由A向B中滴加足量Na
72、OH溶液；待B中不再有气体产生并恢复至室温，把量气管上下移动D，使干燥管和D中液面相平读数来计算，反应前C中液面与D中液面相平，反应后C中液面与D中液面相平，目的保证BC装置内的气压始终恒定；故答案为：C中液面与D中液面相平，C中液面与D中液面相平，保证BC装置内的气压始终恒定；（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液，取B中反应后的溶液中加入足量硝酸溶溶液利用铁离子检验试剂
73、和反应现象检验，取B反应后的剩余液，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红说明铁未与氢氧化钠溶液反应；故答案为：取B反应后的剩余液，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红说明：（6）V（H2）=（V2V1） mL，n（Zn）=n（H2）=，m（Zn）=65 gmol1 n（Zn）；，锌的密度是d gcm3，V（Zn）=；由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度h=；故答案为：；（7）镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算；故答案为：镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算；点评：本题考查了物质性质的实验设计和步骤分析判断，
74、装置分析是解题关键，注意金属厚度的计算方法应用，题目难度中等26（10分）（2012秋宽甸县校级期末）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变（1）A气体的化学式为NH3（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的
75、物质的量为2x+ymol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为ymol（用含x，y的关系式表示）（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH，加热充分反应，可产生气体A1 mol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为4.64mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；（计算结果均保留两位小数）考点：铵盐；有关混合物反应的计算版权所有专题：氮族元素分析：（1）铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气；（2）依据氮元素守恒分析计算，混合物溶于水硫酸氢铵电离出氢离子；（3）依据氢氧根离子先和氢离子反应，再和铵根离子反应生
76、成氨气；（4）依据测定结果和浓硫酸质量变化分析，结合元素守恒计算；解答：解：（1）不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，产生的气体A为氨气，NH4+OH=NH3+H2O；故答案为：NH3 ；（2）质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4依据氮元素守恒可知混合物中含有NH4+的物质的量为（2x+y）mol，10.00g铵盐混合物溶于水后，发生电离NH4HSO4=NH4+H+SO42可电离出H+的物质的量为ymol；故答案为：2x+y，y；（3）含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH，加热
77、充分反应，OH+H+=H2O，1mol氢离子消耗氢氧根离子1mol，则 NH4+OH=NH3+H2O可产生气体NH3物质的量为1mol；故答案为：1；（4）设氢氧化钠物质的量浓度为cmol/L，10g中含有xmol的（NH4）2SO4和ymolNH4HSO4；则得到132x+115y=10，10g时说明铵盐不足，20g时铵盐已经过量，n（NH3）=2x+y=50c1032y30g时说明铵盐过量，50c1033y=联立得到：x=0.02mol y=0.064mol c=4.64mol/L；氮的质量分数=100%=14.56%；故答案为：4.64，14.56；点评：本题考查了实验数据的分析判断，物质性质的应用，元素守恒是解题关键，题目难度中等