1、第八章学业质量标准检测(时间90分钟满分100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(C)A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变2从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(D)3食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合食品卫生法的是(D)A使用工业用盐腌制咸菜B在牛奶中添加尿素C使用二氧化硫熏制银耳D使用小苏打发酵面食解析：工业用盐含有
2、NaNO2，NaNO2有毒，不能食用，A项错误；尿素属于化学肥料，不能食用，B项错误；二氧化硫对人体有危害，C项错误；NaHCO3(小苏打)和有机酸反应产生的CO2会使面食疏松多孔，D项正确。4海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(C)A蒸发海水可以生产单质碘B利用蒸馏法淡化海水，技术和工艺较成熟，成本较低C从海水中提取铀和重水是核能开发的重要原料D电解海水可以制得金属钠解析：A项，海水中的碘元素以I-的形式存在，可以加氧化剂将I-氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B项，蒸馏法历史最久、技术和工艺比较成熟，但成本较高，错误；D项，电解熔融NaCl可以获得
3、金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。5表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(D)选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。6下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(C)A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃
4、料的燃烧和工业生产过程中产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的解析：绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而对被污染的环境进行无毒无害的治理不是绿色化学，C项错误。7全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念越来越受到人们的重视。下列有关说法不正确的是(B)A太阳能、地热能、生物质能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C如图所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思
5、想D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用解析：A项，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能等是新能源，正确；B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；C项，从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”的思想，正确；D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。8煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。煤的干馏可得到乙烯和氨，石油通过裂化和裂解可得到乙烯、丙烯，丙烯腈可由丙烯与氨、氧气反应制得。下列有关叙述不正确的是(D)A以煤、石油为原料，都可得到苯，煤的干馏是化学
6、变化，石油分馏是物理变化B将煤干馏得到的煤焦油分馏可得萘()，萘的相对分子质量为128C向煤干馏得到的粗氨水中滴加石蕊试液，溶液变蓝，证明有氨D废弃物中的合成纤维(如聚丙烯腈)和天然纤维(如棉、麻)都可自然降解解析：煤干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，所得的粗苯、煤焦油中含有苯、萘等芳香烃；石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化；石油在加热和催化剂作用下，通过结构调整，可得到苯等芳香烃，A项正确；萘()的分子式为C10H8，相对分子质量为128，B项正确；煤干馏得到的粗氨水中含有氨、铵盐，氨使紫色石蕊试液变蓝，C项正确；合成纤维具有良好的化学稳定性，在
7、自然界中很难降解，对环境易产生污染，天然纤维可自然降解，不会对环境产生污染，D项错误。9海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(D)A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：第步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第步用于制备氯化镁，也是复分解反应；
8、第步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应，故提取镁的过程中不涉及置换反应。10工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(D)选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O的废水加FeSO4反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含Cu2等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法解析：A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O发生氧化还原反应生成Fe3和Cr3，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与CaCO3不反应，错误；C项，硫酸铜可溶于水，硫酸盐不能作沉淀剂，可用Na2S作沉淀剂，通过沉淀法除去，错误；D项，含复杂有
9、机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11下列关于药物的叙述正确的是(BC)A在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C患有胃溃疡的患者不可用小苏打片治疗胃酸过多D服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害解析：鱼肝油饭后服用或与食物同服比饭前服用吸收率提高2030%，A项错误；药物多为有机物，可以用萃取法提取中草药中有效成分，B项正确；胃溃疡患者服用小苏打，NaHCO3与胃酸(HCl)反应生成CO2气体易造成胃穿孔，C项正确；铝对人体有害，D项错误。
10、12如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是(A)A因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯气、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗解析：工业上主要用海带提取碘，A项错误；海带浸泡后加碱得到有机沉淀物，B项正确；加入氯水或双氧水把I-氧化，不会引入杂质，C项正确；过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确。13利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图：已知：CH
11、O COOH下列判断正确的是(D)A生成有机物的原子利用率为100%B有机物在一定条件下均可发生加聚反应C丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D有机物在一定条件下发生加聚反应可得解析：A项，生成有机物的反应还有H2O生成，原子利用率不是100%，错误；B项，有机物A为CH3CH2OH，不能发生加聚反应，错误；C项，丙烯酸乙酯结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，该有机物在稀硫酸中能发生水解反应，错误；D项，CH3CH=CH2和CH2=CHCHO在一定条件下发生加聚反应可生成，正确。14孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2。某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下：将孔雀石粉碎后，加入过
12、量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。下列有关制取铜的说法不正确的是(D)A步骤中加入的金属可以是Fe，该方法是湿法炼铜B步骤也可设计为滤液滤渣固体铜C可将孔雀石与焦炭一起加热，可生成Cu、CO2和H2OD以Cu2S为原料采用火法炼铜，不会产生污染性气体解析：CuCO3Cu(OH)2A、B项正确；将孔雀石与焦炭共热CuCO3Cu(OH)2C2Cu2CO2H2O，也可分步反应：CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O,2CuOC2CuCO2(热还原法炼铜)，C项正确；火法炼铜反应原理为Cu2SO22CuSO2，SO2是大气污染物，D项错误。15天然气是一种重要的化工原料
13、和燃料。常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(AD)A脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐增大BCH4是天然气脱硫过程的催化剂C脱硫过程需不断补充FeSO4D整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)n(O2)21解析：脱硫过程中总方程式为2H2SO2=2S2H2O，生成水使Fe2(SO4)3浓度降低，溶液pH增大，故A正确；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，故B错误；Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加FeSO4，故
14、C错误；整个脱硫过程中发生反应2H2SO2=2S2H2O，整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)n(O2)21，故D正确。三、非选择题(本题共5个小题，共60分)16(12分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为_FeCl3_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_用稀硫酸除去银中过量的铁屑_。(3)第步的操作中提取I2的两种方法是_加热升华_和_萃取_(写出操作名称，不要求写出具体步骤)。(4)检验得到I2的方法是_取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝
15、色，则说明没有得到单质碘_。解析：富碘卤水中I-与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁屑在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸中制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I-反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，可以用加热升华或萃取的方法提取碘。17(12分)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。(1)焦炭的主要成分是碳，碳元素位于元素周期表中第_二_周期，第_A_族。(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2，欲提高高炉炼铁的速率，可
16、采取的措施是_将铁矿石粉碎_、_将温度升高_等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是_CO、CO2_(填两种)。(4)铁矿石中含有SiO2，炉渣的主要成分是CaSiO3，炼铁时生成炉渣的化学方程式是SiO2CaCO3CaSiO3CO2。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是_与生铁中的碳反应，降低钢中的含碳量_。(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱，可进行的实验方案是_将CO2通入Na2SiO3溶液中_，有关反应的化学方程式是CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3。解析：(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的过程就是Fe2O3被CO还原为铁单质。欲提高高炉炼铁的速率，可粉碎赤铁矿、升高温
17、度等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分有CO、CO2。(4)炉渣的主要成分是CaSiO3，是铁矿石中的SiO2与石灰石在高温条件下生成的，其方程式为SiO2CaCO3CaSiO3CO2。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是与生铁中的碳反应，降低钢中的含碳量。(6)可利用元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强设计验证实验。18(12分)将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体生成，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体的气味，发现其具有汽
18、油的气味。资料一石蜡是含有2030个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。资料二石油催化裂化过程中通常使用Al2O3作催化剂。(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_检查装置的气密性_；装置中长导管的作用是_导气和冷凝气体_。(2)试管中有少量液体生成说明_裂化生成了碳原子数大于4小于10的烃_。(3)试管中溶液褪色说明_裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃_。(4)_不能_(填“能”或“不能”)用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_裂化产物中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：C20H42C10H22C10H20。(6)石油裂化
19、的主要目的是_提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量_。19(12分)药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品：通过查阅三种药物的说明书得知：维生素A的结构简式为阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为请回答下列问题：(1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为_羧基、酯基_，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式：CH3COOH。(2)三种药物的结构中含有苯环的为_BC_(填字母，下同)。A维生素AB羟甲香豆素C阿司匹林
20、(3)等物质的量的三种药物依次与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是_A_。A534B543C435D345(4)已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为_11_。20(12分)某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_B、C_(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质
21、，简述你的操作_取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质_。 (2)步骤中加入过量铁粉的目的是_将Cu2、Hg2全部转化成铜和汞_, 步骤中_不能_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 (3)步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_甲_(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_汞易挥发且有剧毒_。 (4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_甲、乙_不好；从产品纯度
22、考虑，方案_丙_不好。 (5)写出步骤中涉及反应的离子方程式FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=HgFe2、2HFe=Fe2H2。 (1)B、C取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质(2)将Cu2、Hg2全部转化成铜和汞不能(3)甲汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙丙(5)FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=HgFe2、2HFe=Fe2H2解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成3价铁，检验Fe3用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存在不安全因素；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。