1、湖北省白水中学2015年3月高一月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息一、选择题1下列元素位于第A族，且非金属性最强的元素是AF BCl CO DS2根据元素的原子序数，可推知原子的是：质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A B C D3元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料42014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A提倡绿色生活，使用公共交通 B大力发展火电，缓解用
2、电紧张C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A分子间作用力 B金属键 C共价键 D离子键6镭是元素周期表中第7周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()。A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水7已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClP B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A干冰升华共价键 B二氧化硅熔融分子间作用力C氢氧化钠熔融离子键、共
3、价键 D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键9打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是A该变化是物理变化 BO2与O3都是单质CO2与O3是相同的物质 DO2与O3的性质完全一样10甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是AR原子最外层电子数为5 B单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZ DHRO3与HZ之计量数比为5:111下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰
4、色反应都呈黄色12 X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m13根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的难易程度A X YBM、W元素形成的简单氢化物的沸点：WMCX金属元素是同周期中金属性最强的元
5、素DZ的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应16下列说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 二、填空题17(7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1mol HH键、1
6、mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。（3）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。18（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABC
7、DE性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。（3）写出丙的电子式为 。丙在水溶液中的电离方程式 。（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
8、的水溶液呈中性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。19（13分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题族周期AAAAAAA023（1）最不活泼的元素是 （填元素符号），最活泼的非金属元素是 （填元素符号）（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）（3）氧离子结构示意图为 ，、原子半径从大到小的顺序是 （4）与水反应最剧烈的金属单质是 （填元素符号），其反应的化学方程式是 （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是 （填元素符号）（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）（7
9、）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“”、“”或“”；（8）Al2O3中氧元素质量分数为 。20（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍 E与B同主族，C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 EEEDDECCCCC请用化学式或相应的符号回答下列问题： （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（2）B元素在元素周期表第 周期第 族；B的氧化物中化学键类型是 ； （3）D元素的原子结构
10、示意图是： ； （4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱 ； （5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途： 。21（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X与Y可以形成YX2和YX3两种化合物。(1)写出实验室制取W2反应的化学方程式 。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。 分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中反应的化学方程式为 ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当
11、通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ； 若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙(4)若由元素Y和X组成2价酸根Z2-，Z中Y和X的质量比为YX43，当W2与含Z2-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z2-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 湖北省白水中
12、学2015年3月高一月考化学试题 参考答案一、 选择题（每题3分）15 CBDBA 610 ACDBC1115 BDAAD 16 C二、选择题17.(1)放热(1分)(2)放出(1分) 11(1分) 化学能(1分) 热能(1分)(3)吸热(1分) 放热(1分)18.(1)第二周期第A族(1分) NH3(1分)(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2分)(3) Na+ O Cl - (2分)NaClO=Na+ClO-(2分)(4)3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O(2分)19.(1)Ar(1分) F(1分)(2)硅(1分)82+8(3) (1分) (1分)(4)Na(1分) 2
13、Na+2H2O=2NaOH+H2(2分)(5)Al(1分)(6)HClO4(1分)(7)(1分)(8)47.1%(2分)20.(1)Al2O3+2OH-=2+H2O(2分)(2)三(1分) A(1分) 共价键(1分)52+7(3) (1分) 催化剂(4)H2O (1分) H2S(1分)高温高压(5)N2+3H2 2NH3(2分)21.(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2(2分)催化剂(2)相同(1分) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(2分)2SO2+O2 2SO3 (2分)I2+6H2O+5Cl2=2HIO3+10HCl(2分)(3)AC(1分)(4) +Cl2+H2O =S+2Cl-+2H+(2分)