1、成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）说明：所有试题的答案均填写在答题卡上 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是 （ ）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是 （ ）A.向该溶液中加入酸化的B
2、a(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是 （ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H2O分子中含有10 mol电子 D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gm
3、ol14NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是 （ ）A常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子 B1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的数目等于2NAC标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA D1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子5. 下列溶液中，c( Cl )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl )相等的是 （ ）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原
4、剂本身被氧化，具有还原性 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NAC标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA来源:学&科&网D. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA8.下列离子方程式中正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ OH+ H十SO42 Ba
5、SO4+ H2OB将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC澄清的石灰水与稀盐酸反应：H+ OH H2OD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H = Ca2+ + CO2+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是 ( )AH+ Na+ S2 CO32 BH+ Ca2+ MnO4 NO3CK+ Ca2+ Cl HCO3 DCl Mg2+ Al3+ SO42 10.在反应 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + C12+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是 ( ) AHCl是氧化剂 B参加反
6、应的HCl部分被氧化CHCl被还原 D参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr212.下列说法中正确的是 ( )ABC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体CFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其
7、中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( ) 2AB2 = 2BA2 2AC2 = 2CA2 2BC2 = 2CB2 2CD2 = 2DC2A. A B C D BDCB A CD B A C DA CD B14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 （ ）A5：3 B4：5 C5：4 D3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、NO3、OH、SO42。经检测，甲车间的污水pH7，则下列判断正确的是
8、 （ ）A甲车间的污水中可能含有Ba2+B乙车间的污水中可能含有Na+C甲车间的污水中不可能含有SO42D乙车间的污水中一定含有Fe3+16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ） ACl22NaI = 2NaClI2BCH+2O=CO+2HOC4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3D2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化下)17.标准状况下，10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 672 L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ）A2：1 B2：3 C.4：3 D. 1：118.提纯含有少量Ba(NO3)
9、2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 （ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸来源:学科网水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气20.在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学来源:Zxxk.Com式为 （ ）
10、 AAB BAB2 C.AB3 DA2B21.配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（ ）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子, 则S2O32 将转化成 （ ）AS2 BS CSO32 DSO42 第卷（非选择题，共4个小题，计5
11、6分）23、(14分).H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的CO(NH2)2中含有 个电子(用NA表示)；.标准状况下22.4 L CH4 1.5 mol NH3 1.806 x1024个H2O 标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42的物质的量为 ；.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式 ；.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到
12、500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L；24、(14分)现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶.称量：若需要配制500 mL 0.622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是 ；.配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中，在转移时玻璃棒起 作用；在液面接近容量瓶刻度线 处，改用 定容。来源:学科网.若实验中遇到下
13、列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了25、(14分).现有Al3+、NH4+、CO32、HCO3 等离子，回答下例问题：在强酸性条件下能够存在的离子是 ；在强碱性条件下能够存在的离子是 ；在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。.由Na+ 、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH、 Fe3+、 SO42、 Cl 等八种离子中的六种两两组成的A、
14、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4+与OH 反应有碱性气体生成)。a.A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则： A、B、C的化学式为：A、 ；B、 ；C、 。 B+C反应的离子方程式为： 。26、(14分).某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；CuI发生 反应(填氧化或还原)。.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2
15、K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素 （填元素符号）；用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。.有下列三个反应：a. 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 b. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 。成都市六校联考高2015级第一学期期中考试化学参考答案15：DCCBD 610：ABCCB
16、 1115：DDADD 1622：BACBCAD23、（每个空各2分）. 98 g.mol1(无单位不得分)； 9.6NA. ； 1.2mol(无单位不得分)一定条件. 氮气； N2 + 3H2 = 2NH3 （不注明可逆符号，无条件均不扣分） .(a+6n)/5来源:Z。xx。k.Com24、（每个空各2分）. 12.4(填12.44不得分) . （凡错不得分）. 500ml容量瓶（无体积不得分） ； 引流； 12cm ； 胶头滴管。 . A、E25、（每个空各2分）. Al3+ 、NH4+ ； CO32 ； HCO3 ；. A 、NaOH NH4ClB 、(NH4)2SO4 或Ba(OH)2 C 、BaCl2 Na2SO4 Ba2+ + SO42 = BaSO426、（每个空2分）. +2 ； 还原 ；. H2O2 ； Cr ；6e- 3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O（全对给分，有错无分）. KMnO4Cl2FeCl3 1.5NA(或9.03x1023)