1、身边的化学物质-水与常见的溶液新题赏析课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：如图所示是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：(1) ；(2) ；(3) 。题二：如图所示是通电电解水的实验装置图。请回答：电解水时，将 转化为化学能。气体a是 ，它燃烧产生 色火焰干电池电极M为 极（填“正”或“负”）写出水在通电条件下分解的化学方程式： 。题三：如图所示是电解水的实验装置图。电解水的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是 。自
2、来水厂净化水的过程是：河水加絮凝剂(明矾) 沉淀过滤吸附(活性炭) 消毒用户。回答下列问题：加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是 ，将硬水软化可采用 的方法。爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防止水体污染。题四：右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )At1三种物质中B物质的溶解度大 Bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC可用降低温度的方法使t2时C的饱和溶液变为不饱和溶液Dt1时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶
3、液，所加的溶质质量相等题五：小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠水题六：为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图所示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，通过观察U 形管右侧液面的变化来判断物质溶解于水时是吸收热量还是放出热量。（1）你认为小倩的设计可行吗？为什么？（2）请简要说说你的设计原理，也可画出所设计的实验简图。题七：实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。（1）计算：需要氯化钠的质量为 。（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中
4、操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。题八：20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液质量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是不饱和溶液 B20时，10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20%题九：0 10 20 30 40 50 10 20 30 温度/ 溶 解 度 /g t a b如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下
5、列叙述正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度Ba、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C在t a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a题十：下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答（1）60时，氯化钠的溶解度为_g。（2）在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_方法。（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_g。题十一：下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。温度/020406080100溶解度/g13.33
6、1.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是_。（2）20时，把40g KNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为_g；该溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是_（填序号）。浓硫酸 硝酸铵 氢氧化钠 冰题十二：向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2
7、）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙身边的化学物质-水与常见的溶液新题赏析课后练习参考答案题一：水是由氢、氧两种元素组成 电解水生成了氢气和氧气 电解水时，正极得到的是氧气，负极得到的是氢气 电解水生成的氢气和氧气的体积比为21 氢气可以燃烧 氧气可以助燃等解析：本题是对电解水的实验的考查，我们可以从实验现象及实验结论，从定性、定
8、量等不同角度来思考解答。题二：电能 氢气；淡蓝 正 2H2O2H2+O2解析：电解水是消耗电能，将电能转化为化学物质的化学能；电解水时，负极产生氢气的体积是正极产生氧气体积的2倍，故可判断出体积多的气体a为氢气，氢气燃烧能产生淡蓝色火焰，体积少的为氧气，它与电源的M极相连，故可判断出M 极为干电池的正极。题三：2H2O2H2+O2；分解；氧气 肥皂水；将硬水煮沸（或蒸馏） 节约用水解析：本题考查电解水实验及水的净化与保护。电解水反应属于分解反应，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气；活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有较强的吸附能力，能够吸附溶解在水中的异味物质和色素；肥皂水遇软水会产生大量
9、泡沫，遇硬水产生泡沫较少且会产生浮渣，因而可用肥皂水区分硬水和软水，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；保护水资源，一方面要节约用水，另一方面还要防止水体受污染。题四：D解析：t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BA=C，A项正确；饱和溶液的质量分数=100%， t2，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABC，故t2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，B项正确；由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2时C的饱和溶液降低温度时，溶液将变得不饱和，C项正确；t1时，由于A、C的溶解度相等，该温度下等质量的A、C饱和溶液中溶质质量相等，由于A、C不饱和溶液中
10、溶质的质量不确定，通过加溶质的方法使两份溶液达到饱和时所加溶质的质量无法比较，D项错误。题五：D 解析：题中物质只有氢氧化钠溶于水后会因放热而使溶液温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，使粘在烧杯底的塑料片掉下来。题六：（1）小倩的设计可行。若所加物质溶解于水时放出热量，则必然使瓶中气体温度升高，体积膨胀，压强增大，U形管中左侧液面下降，右侧液面上升；若所加物质溶解于水时吸收热量，则现象与上述相反（2）如用温度计测出容器中物质溶解前后液体的温度等解析：本题是一道理化综合题，将物质溶于水后温度的变化与密闭容器内气体压强的变化联系起来。物质溶于水后，若有吸热或放热现象，会导致试管内溶液的温度发生变化，通
11、过热传递进一步影响广口瓶内气体的温度变化，使广口瓶内的气体遇冷收缩或受热膨胀，使广口瓶内的气体压强发生变化，从而通过与广口瓶相连的U 形管中的液面变化显现出来。因此这种设计思路是可行的；还可以用温度计直接测量物质溶解后液体温度的变化。题七：（1）7.5g （2）AB 量筒 加速溶解（3）2.5g 解析：（1）配制50g 15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50g15%=7.5g；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量=砝码质量-游码质量。题八：AC解析：由图表中数据可知10g水中最多溶解3.6
12、g氯化钠，因为中只放了3g，所以为不饱和溶液，故A正确；20时，10g水最多能溶解3.6gNaCl，故B错；溶液都已经达到饱和，溶质质量分数的计算都是：100%，所以溶质质量分数相等，故C正确；所得溶液的溶质质量分数为：100%=16.7%，故D错。本题应选AC。题九：C D解析：根据溶解度曲线图可以看出，当温度t时，a的溶解度小于b的溶解度，A错；a的溶解度受温度的影响比较大，B错。题十：(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0x36.3解析：查表知：60时，氯化钠的溶解度为37.3g；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，因此在该温度下，在100g水中加
13、入50g硝酸钾，硝酸钾只能够溶解45.8g，并形成该温度下的145.8g饱和溶液；由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因而从海水中获得氯化钠晶体，最好采取蒸发溶剂的方法；分析表中数据能够发现，在2030之间时，硝酸钾和氯化钠可能有相同的溶解度，该溶解度的数值范围为36.0g36.3g。题十一：（1）硝酸钾溶解度随着温度升高而不断增大（2）131.6；饱和 （3）解析：根据表格中的数据可以看出：硝酸钾溶解度随着温度升高而不断增大；20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾后，最多溶解硝酸钾固体31.6g，此时形成的溶液为饱和溶液，所以溶液质量为100g+31.6g=13
14、1.6g；要使烧杯底部的硝酸钾固体继续溶解，可以采取升高温度的方法，在所提供的物质中，溶解放热能使溶液温度升高的物质有浓硫酸和氢氧化钠。题十二：B 甲 加水（或升温） B D解析：（1）A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中有固体剩余，一定是饱和溶液；（2）NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线；（3）要使剩余的固体溶解，可采取加水或升高温度的方法；（4）由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2降到t1乙变成不饱和溶液，A叙述不正确；t2时甲的溶解度比乙大，100g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从t2降到t1，溶液中溶剂的质量不变，B叙述是正确的；从t2降到t1，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C叙述不正确；降温至t1，甲中所含溶质的质量比乙大，溶液的质量比乙小，所以这时甲的溶质质量分数比乙要大，D是正确的。