1、离子反应考点卡片1离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式实例如下：1）拆分的
2、物质如Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3应为：HCO3+H+CO2+H2O可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）2）不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32+2H+CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：CaCO3+2H+CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要
3、注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误：该反应不能发生原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：SO42+Ca2+CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水错误：Al3+30HAl（0H）3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +
4、3NH4+氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中错误：O2+H2020H原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：Na2O+H2O2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸错误：2H+CO32CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：HCO3+H+C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液
5、中应拆开写成H+与SO42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误：NH4+OHNH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式正确：2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式3、删：删去方程式两边相同的离子和分子4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最
6、简整数比三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+应为：Fe+2H+Fe2+H22、质量守恒原则：如Na+H20Na+OH+H2，错在反应前后H原子的数目不等应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、电荷守恒原则：如Fe3+CuFe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成应为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO
7、4+2H2O【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：A
8、、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确故选D点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H
9、+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+分析：A反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D电子、电荷不守恒解答：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O，故A错误；B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；
10、D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：
11、CO2+2OHH2O+CO32；过量CO2：CO2+OHHCO3；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3+3OHAl（OH）3，后是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3+4OHAlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）32）盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2+H+H2OAl（OH）3，后是Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先
12、是AlO2+4H+Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2OAgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
13、2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是： SO42+Ba2+BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：解析：当SO42恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42恰好是按1：1反应，且H+与 OH的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH其离子方程式是：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至
14、过量，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH与过量的HCO3反应，且生成的CO32再与1mol Ba2+结合 Ba2+2OH+2 HCO3BaCO3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量
15、的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（S
16、O4）2溶液时，Al3+和AlO2发生双水解反应，其离子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）32、反应试剂
17、的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OHH2O+CO32；CO2+2AlO2+3H2O2Al（OH）3+CO32； CO2+SiO32+H2OH2SiO3+CO32；CO2+Ca2+2ClO+H2OCaCO3+2HClO过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OHHCO3；CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3； 2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3；CO2+ClO+H2OHCO3+HClO但
18、是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+HCO33、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I先和Cl2反应：2I+Cl22Cl+I2这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2+Cl22Cl+2 Fe3+那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2+4I+3Cl22 Fe3+6Cl+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3+S2S+2Fe2+；当少量FeCl3溶液
19、滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2过量，反应的离子方程式是：3S2+2Fe3+2FeS+S4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，切不可写成：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，而导致错误再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，切不可写成：SO42+Ba2+BaSO4遗失离子而导致错误2离子共存问题【知识点的认识】一、无隐含条
20、件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存；Pb2+与Cl，Fe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与I不能大量共存（3）有弱电解质生成如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2P
21、O4、HSO3不能与OH大量共存；NH4+与OH不能大量共存（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应如3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3等2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4、Cr2O7、NO3、Cl
22、O与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+3S+3H2O反应不能共在H+与S2O32不能大量共存3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与C6H5O不能大量共存二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+
23、、Fe2+、MnO42、强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3、CO32、S2、CH3COO、AlO2【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答解答：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸钙，所以不能
24、大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将Fe2+、SO32氧化为Fe3+、SO42，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42
25、、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42分析：AAl3+与S2发生互促水解反应；B弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；DFe3+水解呈酸性解答：A溶液无色，但Al3+与S2发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B弱酸性溶液中ClO不能大量共存，且ClO与I发生氧化还原反应，故B错误；CHCO3水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；DFe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学
26、生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH11010mol/L的溶液等有色离子MnO4，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+ MnO3，NO3等在酸性条件下具有强氧化性S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2H+S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe2+与NO3能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3、H+相遇）不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件下也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H+）共存 如HCO3+OHCO32+H2O（HCO3遇碱时进一步电离）；HCO3+H+CO2+H2O第7页（共7页）