1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学10月月考试题一、选择题（共25道）1下列说法正确的是()A花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称B不含杂质的油脂是纯净物C动物脂肪和矿物油都属于油脂D同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物2在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0。下列叙述正确的是()A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小3已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量
2、的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ4一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键5已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(
3、l)的焓变是()A441.8 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD260.4 kJ/mol6反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。序号1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正确的是()Am1，n1Bm，nCm，n1Dm1，n7在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)。下列有关图像的说法不正确的是()ab cdA依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若
4、正反应的H08已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol19为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的
5、是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间B若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。10在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确
6、的是()A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动11两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小12化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电
7、子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是()A无机苯是由极性键组成的分子B无机苯能发生加成反应和取代反应C无机苯的二氯取代物有3种同分异构体D无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色13同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABCD14一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在20
8、25 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min115使9g乙二酸与一定量的二元醇完全酯化，生成wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为()A. B. C. D. 16利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走17在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体
9、积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 molL1。下列有关判断正确的是()AxyzB平衡向正反应方向移动CC的体积分数降低DB的浓度增大18将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g) Hb BabCa0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发进行D不能确定该反应能否自发进行25. 某有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有取代加成消去酯化水解中和氧化加聚，其中组合正确的是()A BC D全部二、非选择题（共4道）26双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H
10、2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：_；_。(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_。27当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该反应的化学方程式为_。(2)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移
11、动。在700 K、起始投料比1.5时，H2的转化率为_。在500 K、起始投料比2时，达到平衡后H2的浓度为a molL1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_。建立平衡后，乙醇占混合物百分含量最高， 在600K，1L容器条件下，3建立的平衡下，若再向容器内加入3molH2和1molCO2混合气，平衡 动（填正向、逆向或不，下同）。在600K，恒压容器条件下，3建立平衡，若再向容器中充入6molH2O(g)和2mol C2H5OH(g)的混合气体，最终C2H5OH(g)占混合气体的体积分数为 。（保留小数点后三位）28设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：按图示安装装置，加
12、入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol/L 的硫酸溶液，测量收集10 mL H2所用的时间。按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol/L的硫酸溶液，测量收集10 mL H2所用的时间。回答下列问题：(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、_。(2)观察到的现象是：_；收集10 mL 气体所用时间比所用时间_。(3)所能得出的实验结论是：_。（4）若在实验中加入适量MnO2，则： A、如果比速率慢，则证明MnO2无催化作用B、如果比速率快，则不能证明MnO2有无催化作用C、如果比速率慢，则不能证明Mn
13、O2有无催化作用D、如果比速率快，则证明MnO2有催化作用29工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)在04 min时段，反应速率v(H2O)为_molL1min1，该条件下反应的平衡常数K为_(保留两位有效数字)。(2)该反应到4 min时，CO的转化率为_。(3)若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的H_0(填“”“”或“”)，此时反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或
14、“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a混合气体的密度不变b混合气体中c(CO)不变cv(H2O)正v(H2)逆d断裂2 mol HO键的同时生成1 mol HH键(5)若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a2.5时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_。1-5 DAACD6-10 DDCDA11-15 CCDAB16-20 BCADC21-25 BDBBD26 (1)H2O2HHO、HO HO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)2H2O2H3OHO27 (1)2CO26H2C2H5OH3H2O(2)正反应(或右)40%1.5a molL1 3 13.8%28 (1)秒表(2)锌与硫酸反应有气泡产生短(3)4 mol/L硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应快 (4)CD29 (1)0.22.7(2)40%(3)4.05