1、北京市朝阳区20212022学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷 2021.11（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分 1我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列说法不正确的是 A淀粉的分子式为C6H12O6 B由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 C玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉 D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决
2、手段 2下列化学用语或图示表达不正确的是 AH2O的结构式： B乙醇的分子结构模型： C由Na和Cl形成离子键的过程： D中子数为8的氮原子： 15 7N 3对浓度均为0.1 mol/L的 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液，下列分析不正确的是 A、中的离子种类相同 B通过焰色试验能区别、 C两种溶液的c(OH)大小： D、均有c(CO23) + c(HCO3) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L 4探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是 A加热经SO2漂白的品红溶液 B加热含酚酞的CH3COONa溶液 C加热密闭烧瓶内的NO2、N2O4的混合气体 D光照CH4和Cl2的混合
3、气体 5用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+ 和SO24 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是 步骤目的试剂装置A除SO24BaCl2溶液a、c、fB除Mg2+NaOH溶液a、c、fC除Ca2+、Ba2+ Na2SO4溶液b、d、eD调pH盐酸 a、c、e、f6下列说法中不正确的是 A酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C与H2S的分解温度相比，H2O的分解温度更高 D判断非金属性ClS，可通过向Na2S溶液通入Cl2的实验证实 7向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) DH0 ，达到平衡
4、状态。该反应经过以下两步基元反应完成： DH1 DH2 下列分析不正确的是 ADH10、DH20 Bn(HI) + 2n(I2) = 1 mol C恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 8下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A向碘的CCl4溶液加入浓KI溶液，振荡，下层颜色变浅：I2 + I- I3 B用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + CO2- 3(aq)CaCO3(s) + SO2- 4(aq) C铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O D向
5、Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O 9在25时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2 B新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与H2O能反应 C取出新制氯水，光照一段时间。溶液c(H+)增大，漂白性减弱，原因是： Cl2 + H2O HCl + HClO，2HClO2HCl + O2 D取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 10下列指定微粒数目一定相等的是 A质量相同的H2O和2 1H2O所含的原子数 B等物
6、质的量的C2H6与C3H6中含有的碳原子数 C等体积等浓度的Na2SO3与(NH4)2SO3溶液中所含的SO23数 D等物质的量的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数 11下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 ABCD试剂a浓盐酸浓H2SO4浓氨水稀H2SO4试剂bKMnO4少量蔗糖CaOCaCO3粉末试剂cAgNO3AlCl3MgCl2 冷、浓氨盐水12以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 ACH3COOH的浓度为0.100 0 mol/L BC
7、H3COOH的电离常数Ka C溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 DpH = a时，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) 13用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是现象：试管中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。 A浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2 B加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率 C中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，中用品红溶液验证SO2的生成 D冷却后，将中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成 14电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜
8、及FeCl3固体的流程如下： 已知：SOCl2 + H2O = SO2+ 2HCl 下列分析不正确的是 A过程、中均有气体产生 B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率 D中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 第二部分（非选择题，共58分）15（12分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。 （1）以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(
9、g) H1 =41 kJmol-1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2=90 kJmol-1 CO2分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。 H2(g) 、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。 （2）在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH选择性影响如下图所示。（CH3OH的选择性=） 比较p2、p1的大小： 。 分析随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH3OH选择性减小。说明原因： 。（3）氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如下： 闭合K1，一段时间后断开K1。闭合K2，电极b发生的
10、电极反应式为 。 不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是 。（4）大规模制H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO310H2O可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理： 。16（12分）MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3一种工艺流程如下： 研磨MnO2，加水配成浊液。MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。 资料：MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。难溶电解质的溶度积：Ksp(Fe(OH)32.810-39、Ksp(Mn(OH)2)2.010-13（1）研磨MnO2的目的是 。 （2）加入铁粉除去FeSO4
11、溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是 。 （3）MnO2氧化Fe2+ 的反应如下：MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 根据上述反应，还原MnO2所需的H+ 与Fe2+ 的物质的量比值应为2。而实际比值（11.25）小于2，原因是 。 取少量母液，滴加K3Fe(CN)6溶液，未产生蓝色沉淀，说明 。（4）纯化 向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe3+。若母液中c(Mn2+) = 1 molL-1，使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) =110-5 molL-1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？ （列式计算，已知 32806.5）。 （5）制
12、备 将Mn2+ 纯化液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含MnCO3 的浊液。学科将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3 固体。学科网 通过检验SO24 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO24 的操作是 。学科网 生成MnCO3的离子方程式是 。17（9分）锂空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。 （1）锂在元素周期表中的位置是 ，属于比较活泼的金属。 （2）锂空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示： 电池工作时，发生氧化反应的是 （填“A”或“B”）极。 （3）空气中的CO2、H2O影响放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电
13、后检测A、B电极上的固体物质。 A极产物：LiOH B极产物：Li2O2、LiOH A、B电极产生LiOH的反应方程式分别是 、 。 H2O降低锂空气电池放电、充电循环性能。（4）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值。实验气体O2CO2 90% O2 + 10% CO2 2 n(e-) = 0 2 放电时，实验中B极的电极反应式为 。 下列分析正确的是 。 A放电时，、中通过外电路的电子数相等 B中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2 C中2，说明CO2未与Li2O2反应 、中电池放电完毕后充电，中产生O2的量少于,推测
14、原因:一是中O2的量比少，生成Li2O2的量较少；二是 。 18（12分）合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如下。 相关数据如下：物质熔点/沸点/与N2反应温度/分解温度/Mg6491090300Mg3N2：800（1）固氮： 固氮反应的化学方程式是 。 固氮的适宜温度范围是 。a.500600 b.700800 c.9001000 检测固氮作用：向固氮后的产物中加水， （填操作和现象），说明Mg能起到固氮作用。（2）转氨：选用试剂a完成转化。 选用H2O进行转化。发现从体系中分离出NH3较困难。选用HCl气体进行转化。发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用。但NH
15、3的收率较低，原因是 。选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下： 合成氨的总反应方程式是 。 经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将 （填化学式）两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在15NH3。 测量Mg3N2的转化率：取固体Mg3N2、NH4Cl的混合物m g n(Mg3N2)n(NH4Cl)= 16，混匀，充分反应。用c molL1的H2SO4滴定生成的NH3，至滴定终点时消耗v mL H2SO4。Mg3N2的转化率为 。（Mg3N2摩尔质量为100 gmol-1、NH4Cl摩尔质量为53.5gmol-1）19（13分）
16、探究一定浓度H2SO4与卤素离子（Cl-、Br-、I-）的反应。实验如下： （1）a. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀；b. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 。 （2）用CuSO4溶液检验中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是 。 （3）检验中产物: 用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。取中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层 (溶液A)无色。证实溶液A中含SO2，过程如下： 白色沉淀1的成分是 。 生成白色沉淀3的离子方程式是 。（4）已知：X2+ SO2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 (X= Cl、Br、I
17、) 。探究中溶液存在Br2、SO2的原因：将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： aBr2与H2O发生了反应。 b加水稀释导致溶液颜色变浅。 cBr2与SO2在溶液中发生了反应。 资料：Br2 + H2OHBr + HBrO K = 4.010-9 ，判断a （填“是”或“不是”）主要原因。 实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 。 可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液 原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 。（5）实验表明，一定浓度H2SO4氧化Br-、I- ，不能氧化Cl-，从原子结构角度说明 。北京市朝阳区20212022学年度第一学期期
18、中质量检测 高三化学 参考答案 202111 第一部分（选择题，共42分）1234567ACBDCBC891011121314CBDBBCC 第二部分（非选择题，共58分）15（12分） （1） 极性 3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 49 kJmol1 （2） p2p1 温度升高，反应i正向进行，CO2转化率增大。反应为放热反应，温度升高，不利于CH3OH的生成（3） H22e+ 2OH= 2H2O 闭合K1，a极发生2Cl2e- = Cl2；闭合K2，a极发生Cl22e- = 2Cl。形成的不是氢氧燃料电池。（4）Na2CO310H2O = N
19、a2CO3 + 10H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存 Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放 16（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（3） 6Fe3+ + 4SO24 + 2Na+ + 12H2O = Na2Fe6(SO4)4(OH)12 + 12H+ ，产生了H+ （4）根据可知，当c(Fe3+) = 1.0 105 molL1时 此时 因此不会产生Mn(OH)2沉淀（5） 取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则 沉淀洗涤干净 Mn2+
20、 + 2HCO 3 = MnCO3+ H2O + CO217（9分）（1）第2周期 第A族 （2）A（3）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Li2O2 + 2H2O = 4LiOH + O2（4） O2 + 2e+ 2Li+ = Li2O2 b CO2与Li2O2反应产生Li2CO3。Li2CO3在充电时产生的O2少于Li2O2（或Li2CO3难以放电） 18（12分）（1） 3Mg + N2 = Mg3N2 b 加热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体，试纸变蓝一定条件（2）NH3与HCl发生反应（或NH3 + HCl = NH4Cl） 2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 Mg315N2 14NH4Cl 19（13分）（1）HCl（2）H2S（3） BaSO3和BaSO4 4H+ + H2SO3 + 2S2= 3S+ 3H2O（或2S2 + 5H2SO3 = 3S+ 4HSO3+ 3H2O） （4） 不是 取b中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色 稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性H2SO4Br2 （5）Cl、Br、I同主族，核电荷数ClBr(I)，原子半径ClBr(I)（或离子半径比较），得电子能力ClBr(I)，还原性ClBr(I)
