1、拉萨中学高二年级（2012届）第二次月考化学试卷命题：李维林 审定：马海艳（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案写在答题卡上）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27来源:Zxxk.Com S32 K39 Fe56第卷 选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上，每小题4分，共48分）1、氨水中的粒子数为A3种 B4种 C5种 D6种2、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1molL-1盐酸反应时，速率最快的是A镁 B铝 C钠 D铁 3、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分
2、数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B. C. D. 4、比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是A在氧气中比在空气中燃烧得更旺B在氧气中火焰为明亮的蓝紫色C在氧气中反应比在空气中反应速率快D在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多5、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；H0（表示吸热），达平衡时，要使正反应速率降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减小C的浓度 D降温6、一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)= 2v (B
3、)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A3、1、2、2 B2、6、3、5 C3、1、2、1 D1、3、2、27、有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低。B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C合成氨工业的反应温度控制在500 左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动。D合成氨工厂采用的压强是21075107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大。8、可逆反应3A(g) B(？)+C(？)；H0（表示吸热），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，
4、则下列判断中正确的是AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体CB和C可能都是气体 D若C为固体，则B不一定是气体 9、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2D单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z10、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)；DH0（表示吸热）平衡移动关系如右图所示，下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指C的质量分数BP1
5、P2，纵坐标指A的质量分数 CP1P2纵坐标指A的转化率DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量11、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50 molL-1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12、在 KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是A21g B18g C15g D1
6、2g第卷 非选择题（共60分）二、填空题：13、(6分)反应m An B p C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。（2）若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。14、(12分)如图所示，在烧杯A中盛有20，50毫升水，B中盛有1摩升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2N02 N204(H0，放热)。当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注
7、：硝酸铵溶于水吸热）（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度_，B杯溶液温度_。 （2）试管C中气体颜色变_，D中气体颜色变_。（3）在20时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：A中的溶液_达饱和。 （4）在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是_。A温度130，压强3.03105Pa B温度25，压强1.01105PaC温度130，压强5.05104Pa D温度0，压强5.05104Pa_宜 15、（14分）某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号
8、 温度11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1。（2）实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（
9、填“”,“=”或“”），且c3 1.0 molL-1（填“”，“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。16、(20分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：制取N2制取H2气体混合合成氨氨吸收氨氧化已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气 ，氢气 。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨
10、后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。三、计算题：17、（8分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：（1）H2的平均反应速率？ （2）N2的转化率？ （3）H2在平衡时的体积分数？（4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比？高二年级（2012届）第二次月考化学参考答案（2010年10月）一、选择题：（每小题4分，共48分）二、填空题：（共52分）三、计算题：（共8分，每小题2分）17 0.1molL-1min-1 40% 56.25%或56.3% 4 5
