1、第卷(选择题共50分)注意事项：1本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号不正确的是A2d B3s C4p D5f2根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4下列说法中正确的是A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电
2、子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为 A. a4 B. a5 C. a +8 D. a +46下列各原子或离子的电子排布式错误的是AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s27共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2
3、、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D8元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANaKRb BNPAs COSCl DSiPCl9下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D.三氟化硼10下列对各组物质性质的比较中，正确的是A第一电离能：NaMgAl B熔点：金刚石晶体硅碳化硅C硬度：LiNaK D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方11用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 CR都是非金
4、属元素 DR的氧化物都能与NaOH反应12下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀13用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形14对键和键的认识不正确的是A键和键不属于共价键，是另一种化学键 Bss键与sp键的电子云均为轴对称图形 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同15已知大多数含氧酸可用
5、通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 16某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是AX元素显+4价 BX为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 17有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极
6、性键。 DN2O为三角形分子18下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO219某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A18 B14 C12 D11 20关于晶体的下列说法正确的是A晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低21下列各项所
7、述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数23短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是A上述四种元素的原子半径大小为YX”、“”、“”或“”)，原因是_ 28(14分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主
8、族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，E离子的电子排布式为_，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_ 。（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_，该氢化物的电子式为_，中心原子的杂化方式为 _ ，分子的立体构型为_。(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式_29.（13分）A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原
9、子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是 ，该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。B的无水硫酸盐晶体呈 色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成 ，继续添加氨水，沉淀溶解得到 ，写出后一步反应的离子方程式 。（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同， C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是_。（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价
10、氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为_。30（10分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。（1）E在同期表中的位置是 ，其基态原子的简化电子排布式为 。（2）CB的立体构型是 。（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。成都市六校联考高2012级第三学期期中试题化学参考答案2
11、7（5分）（1）（1分） （2） （1分）（3） 四面体形（1分） （4） （1分） 因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，而对羟基苯甲酸只能在分子间形成氢键（1分）28（14分） （1分） 1s22s22p6 （1分） 氧原子电子排布图略 （1分） Na结构示意图略（1分）(2)B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；NH3电子式略（1分）；SP3 （1分） ;三角锥形（1分）（3）OH-+Al（OH）3= AlO+2H2O（2分）(4) Be2OHBeOH2（2分） (5) （2分）30（10分）（1）第四周期（1分） VIII族（1分）; Ar3d64s2（2分）(2)三角锥形（2分） (3)S2-（2分） ；低（2分）