1、上海市嘉定区封浜高中2019学年第一学期高二化学期终试卷（2020.1）满分：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、 选择题（每题2分，共80分）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A硫酸钡 B氢氧化铝 C碳酸钠 D硫酸钙2、下列物质中，含有金属键的是 A干冰 B金刚石C食盐D白银3、下列叙述中，不属于金属通性的是A易导电、导热B有良好的延展性C熔沸点较低 D有金属光泽4、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是A共有 6 个周期，16 个族 B共有 7 个周期，18 个族C共有 6 个周期，18 个族 D共有 7 个周期，16 个族5、铁
2、与下列物质反应的产物，能使 KSCN溶液显红色是A氯气 B硫磺 C稀硫酸 D硫酸铜溶液6、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是ACuS BFe3O4 CFeCl3 DAl2O37、元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是A原子电子层数增大B元素的化合价呈现周期性变化C核外电子排布呈现周期性变化 D核电荷数依次增大8、下列氢化物中热稳定性最好的是ANH3 BHF CPH3 DH2O9、主族元素 R的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为AHR BH2R CRH3 DRH410、下列元素原子半径最小的是AK BNa CS DCl11、下列有关性质的比较，不能用元素周
3、期律解释的是A碱性：KOHNaOHB金属性：NaMgC稳定性：HFCH4 D酸性：HFHCl12、对Na 、Mg 、Al的有关性质的叙述正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+ B原子半径：NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性：NaMgAl13、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液C氨水 D硝酸钡溶液14、下列实验操作中，错误的是A配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润
4、洗23次D配制 0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释15、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为A由黄色到红色B由橙色到红色C由黄色到橙色D由红色到橙色16、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是AB C D17、下列属于物理变化的是A石碱的风化 B石油的裂化 C铝的钝化 D石油的分馏18、下列物质中属于纯净物的是A汽油 B溴乙烷 C聚乙烯 D天然气19、下列有关化学用语正确的是A乙烷的分子式： CH3CH3B乙烯的结构简式： CH2CH2C四氯化碳的电子式：D甲烷的比例模型：20、对二氯
5、甲烷（CH2Cl2）认识正确的是A只有一种结构 B有两种同分异构体 C属烃类物质 D正四面体结构21、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为A11 B13 C37 D7622、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是A将混合气体点燃 B将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C将混合气体通过溴水 D将混合气体通过酸性KMnO4溶液23、下列有机物命名不正确是A2，3，3三甲基丁烷B2甲基3乙基戊烷C2甲基丙烷D3，3二甲基戊烷24、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是A制造塑料B制造合成纤维C作为燃料 D作为植物生长调节剂25、下列各组物质中，一定属于同系物的是A和B和C和D和26、下列烷
6、烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是ABCD27、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是AAl和O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化铝28、下列离子方程式书写正确的是A铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+ H2SD氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O2
7、9、下列各组离子，不能大量共存的是AFe2+、SO42-、SCN-、Na+ BK+、Al3+、OH-、Cl-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、Ba2+、OH-30、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al (OH )3 AlA B C D全部31、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是A质量 B物质的量C物质的量浓度 DH+和的物质的量32、一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是A氨水 B盐酸 C水 D烧碱溶液33、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是A判断加热时有无晶体飞溅 B判断是否已
8、失去全部结晶水C判断是否有其他杂质 D防止失水后又吸潮34、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是A3.18.0 B510 C4.45.0 D4.49.035、一支量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为A大于17mLB大于8mLC等于17mLD等于8mL36、下列实验方案设计不能达到预期目的的是A向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种
9、溶液37、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液B温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在C反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D反应完毕先停止加热，再从水中取出导管38、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是，则下列判断中错误的是A非金属性： BX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少39、在标准状况下，将4L 乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到 2.4L， 混合物中乙烯所占的体积分数为A40%B50%C60%
10、D70%40、向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42-，正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为A0 mol B1.33mol C1.67mol D 2mol二、综合题（共20分）（一）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：41、铝的原子结构示意图为 。它位于元素周期表的第 周期，第 族。42、除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的 溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为 。43、实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 。44、常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反
11、应的化学方程式为 。45、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 。（二）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，NaHCO3受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取m1 g样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为m2 g。46、实验中至少称量 次；冷却时要放在 中冷却。47、实验中，达到恒重操作的标准是 。【方案二】根据“NaHCO3溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00
12、 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：滴定次数实验数据12V（样品）/mL20.0020.00V（盐酸）/mL（初始）0.000.20V（盐酸）/mL（终点）19.9820.2248、实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是 。A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B滴定管内壁有水珠就装入标准液C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定49、滴定终点的判断： 。50、两次实验消耗盐酸体积的平均值为 mL，样品中NaHCO3的质量分数 。2019学年
13、第一学期高二化学期终考试答案（2020.1）满分：100分 考试时间：60分钟一、 选择题（每题2分，共80分）题号12345678910答案BDCDAACBDD题号11121314151617181920答案DABDCBDBDA题号21222324252627282930答案DCACBDBBBD题号31323334353637383940答案DBBCAACBAD二、综合题（共20分）（一）（12分）41、结构示意图为 。第 3 周期，第 A 族。（3分）42、 NaOH 溶液，化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 。（3分）43、离子方程式为 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 。（2分）44、化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （高温） 。（2分）45、操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。（2分）（二）（8分）46、称量 4 次；放在 干燥器 中冷却。（2分）47、恒重操作的标准是 连续两次称量的结果相差不超过0.001g 。（1分）48、 A、D （2分）49、判断：滴入最后一滴盐酸，溶液从黄色变橙色，并且半分钟内不变回黄色。（1分）50、平均值为 20.00 mL，质量分数 84% 。（2分）10