1、射阳县第二中学2016年秋学期第一次学情调研高二化学（选修）试卷时间：90分钟 总分：120分 命题人：王青松可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 第卷（选择题 共70分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广
2、“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推广以液化石油气代替天然气作民用燃料2水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A25时，纯水的pH=7 B水是强电解质 C可燃冰是可以燃烧的水 D氢氧两种元素只能组成水3下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 DSO2的催化氧化是一个放热的
3、反应，所以升高温度，反应速率减慢4 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂C. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应 A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是Ac(A)1.0mol/L c(B)0.2mol
4、/L Bc(A)0.9mol/L c(B)0.5mol/L Cc(A)0.4mol/L c(C)1.8mol/L Dc(B)0.5mol/L c(C)1.2mol/L6 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能7 下列实验操作正确的是 A中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应 B用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液 C用玻璃棒蘸取0.10 molL1CH3COOH溶液点在用
5、水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH3.2 D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 8下列离子方程式中，正确的是 A硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=S+ SO2+ H2O B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H=Fe2H2O DKI的酸性溶液长期置于空气中：4I2H2OO2= 2I24OH9下列实验不能达到目的的是 A测定一定时间内生成H2的反应速率
6、B用CO2作喷泉实验 C验证NH3易溶于水 D测定酸碱中和反应的中和热电化学催化剂质子交换膜光催化剂CO2C3H8OH2OO2ab10“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能 B该装置工作时，H向b极板移动C反应，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子 D电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O不定项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正
7、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 B2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H
8、1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H212一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol13已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H = 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温
9、、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P(甲)P(丙) 2P(乙) BSO3的质量m：m(甲)m(丙) 2m(乙) Cc(SO2)与c(O2)之比k：k(甲)k(丙) k(乙) D反应放出或吸收热量的数值Q：Q(甲)Q(丙) 2Q(乙)14利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 A铝罐将逐渐被腐蚀 B碳棒上发生的反应为：O24e = 2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻15下列图示与对应的叙述相符的是 图1
10、图2 图3 图4 A图1表示盐酸滴加到0.1 molL1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1 D图4表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系16利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是 A50 80时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B180 200时，
11、气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni C提纯过程中，CO(g)的量不断减少 D温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低17一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应： 2X(g)Y(g)2Z(g)； A(g)B(g)C(g)D(g)，以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，各物质的量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变18产率100%NON2T/800900780840氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系
12、如右图。4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol1第卷（非选择题 共50分）19（12分）化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入。工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
13、2NH3(g) H0T/KT1573T2K1.001072.451051.88103下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K(填“”、“”或“=”)。将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。 A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比31在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为 。该反应在T1温度下进行到某时刻时，体系中N2(g)、H2(g)、NH3的浓度分别为0.01mol/L、0.03mol/
14、L、0.1mol/L，则此时v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。 20（12分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2
15、O4转化率0tcv(正)NO2N2O4反应3s后NO2的物质的量浓度为0.6mol/L，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL21（11分）炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小
16、”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。22（15分）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g) + H2O(g) =（或）CH3OH(g) + H2(g)：H kJmol1。（2）将1.0mol
17、CH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）甲醇燃料电池，电解质溶液是碱性。正极电极反应方程式为 。（4）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。Ac(H2) 减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 Cn(CH3OH) 增加
18、D减小 E平衡常数K增大班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线射阳县第二中学2016年秋学期第一次学情调研高二化学（选修）答题纸19（12分） （1） （2） 20（12分） （1） （2） （3） ； 21（11分）（1） （2） ； （3） （2分）22（15分）（1） （2） ； （3） （4） 高二化学（选修）参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1D 2A 3C 4B 5B 6C 7D 8A 9D 10D不定项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11B 12A 13B 14A 15C 16AB 17AC 18AD19（12分） （1） （2） CD 25% 20（12分） （1） N2O4 （2） 吸热 （3） ad ； 0.1 21（11分）（1） -28.5 （2） C3(CO2) / C3(CO) ； 减小 （3） 60% （2分）22（15分）（1） +77.0 （2） 0.03molL-1min -1 ； 0.0025 （3） O2 + 4e-+ 2H2O 4OH- （4） C