1、贵州省册亨县民族中学2013-2014学年第一学期期末考试高一化学试卷温馨提示：1、本试卷分第卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。 2、请各位同学将答案填在答题卡上。 3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第卷（选择题 共48分） 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、地壳中含量居第二位的非金属元素是 A、铁 B、铝 C、氧 D、硅 2、下图中能实现人工固氮的是 A B C D【答案】C【解析】试题分析：A为大气固氮，B为根瘤菌固氮，C选项为人工固氮。D选项与固氮无关。故选择C选项。考点
2、：固氮方式。3、下列关于钠的叙述中，不正确的是A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠燃烧时生成氧化钠 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层只有一个电子【答案】B【解析】试题分析：B选项，钠燃烧时得到的产物为过氧化钠，故错误。考点：钠的化学性质4、下列物质不属于合金的是 A、青铜 B、铝 C、钢 D、生铁 5、现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为 A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：1 D、3 ：26、下列各组混合物可用如图装置分离的是A、汽油和植物油 B、碳酸钙和水C、酒精和水 D、四氯化碳和碘7、“X”光透视常用钡餐作造影剂
3、。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4 ，BaSO4属于 A、单质 B、混合物 C、化合物 D、氧化物【答案】C【解析】试题分析：按照物质的分类标准不同，可将硫酸钡定义为，化合物、盐、硫酸盐、钡盐等。故选择C选项。考点：物质的分类。 8、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物 A、不能透过滤纸 B、一定是浊液 C、一定是溶液 D、有丁达尔效应9、下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（ ）A、Cu2、SO42、Na、Cl B、Na、CO32、H、KC、Mg2、H、SO42、NO3 D、Ag、N
4、O3、K、Cl10、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO2 11、实验室需用500mL 0.1mol L1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是 A、应选用500mL的容量瓶 B、应称取2.0 g NaOH固体 C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解 D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A、常温下均可用铝制容器运输 B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小 C、常温下均能与铜较快反应 D、露置在空气中，容器内酸液质量
5、都增大13、下列叙述正确的是（ ） A、 SO42-的摩尔质量为96g mol1 B、1mol物质的质量等于该物质的式量C.、1molO2的质量为32 g mol1 D、 CO2的摩尔质量为44g 14、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是 A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O C、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O + CO2 D、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl【答案】D【解析】试题分析：A选
6、项，产生氨水弱电解质，题干中离子方程式为表示出。B选项，有水产生，题干中离子方程式为表示出。C选项，反应物碳酸钙为沉淀物，不能拆分，且产生的水与二氧化碳也为表示出。考点：离子反应方程式书写。15 、根据反应式：2Fe3+2I2Fe2+I2 和 Br2+2Fe2+2Fe3+ 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br、Fe2+、I B、 I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+ D、 Fe2+、I、Br【答案】B【解析】试题分析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可知，还原性强弱顺序为IFe2+Br。考点：还原性强弱比较。16、下列各组物质相互反应能得到Al
7、(OH)3的是 A、铝与NaOH溶液反应 B、AlCl3与过量的氨水反应 C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应第二卷 （非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括 17、（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应： CaO + H2O =Ca(OH)2 2Na + H2O = 2NaOH + H2H2 + CuO Cu +H2O3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O 请回答下列问题： （1）反应中水 （填字母）。 A、是氧化剂 B、是还原剂
8、 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 （2）反应被氧化的元素是 （填元素符号）。 （3）上述反应中，属于区域的是 （填序号）。 （4）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。18、（8分）氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。 （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：纯硅高温氢气四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高温焦碳高温氯气写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提
9、纯方法为 （填字母）。 A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶 （3）为防止污染空气，常用 溶液吸收多余的氯气。19、（8分）写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_ _；常用 干燥NH3 ；收集时应用 法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是 20、（16分）物质AF有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。21、（12分）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：（1）A装置中的现象是 ， B装置中的现象是 。（2）二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物性质 还原性 氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；C中 （填序号）。 （3）D中NaOH溶液的作用是 。
